2013-2014学年山东省东营一中高三（上）第三次模块化学试卷

一．选择题部分（1～9题每题2分，10～18题每题3分）

• 1．2013年世界环境日中国主题为“同呼吸•共奋斗”，其中防治PM_2.5是重点．PM_2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM_2.5相关的说法不正确的是（　　）

  A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

  B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

  C．吸烟也会造成室内PM2.5污染

  D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等金属元素均是对人体有害的元素

  E．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等金属元素均是对人体有害的元素
  组卷：16引用：2难度：0.9

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• 2．下列有关化学实验叙述正确的是（　　）

  A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水

  B．用98%的浓硫酸配制100g 10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶

  C．存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色玻璃瓶

  D．取用化学药品做实验，剩余药品都倒入同一废液缸中
  组卷：7引用：2难度：0.7

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• 3．下列有关说法正确的是（　　）

  A．煮沸饱和的FeCl3溶液能得到红褐色的氯化铁胶体

  B．根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质

  C．能与碱反应生成盐和水的化合物称为酸性氧化物

  D．溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象
  组卷：23引用：1难度：0.9

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• 4．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

  B．3.2g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA

  C．1L 0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA

  D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12L O2，转移电子数目为0.2NA
  组卷：81引用：2难度：0.9

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• 5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

  A．P、S、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

  B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

  C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R＞M

  D．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
  组卷：14引用：3难度：0.9

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• 6．下列物质的分离或鉴别正确的是（　　）

  A．除去混在氯化钠固体中的氯化铵或单质碘，均可用升华的方法

  B．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量的Cl2氧化后进行萃取分液

  C．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气

  D．鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，可以分别配成溶液，再加入澄清石灰水
  组卷：26引用：1难度：0.9

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• 7．下列说法不正确的是（　　）
  ①将CO₂通入BaCl₂溶液中，始终无白色沉淀生成
  ②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO₃）₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
  ③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO₄^2-
  ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
  ⑤将SO₂通入溴水中，证明SO₂具有漂白性
  ⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后红色逐渐褪去，证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
  ⑦因为SiO₂能和CaCO₃反应生成CO₂，所以H₂SiO₃酸性强于H₂CO₃．

  A．②④⑥⑦

  B．①③④⑤

  C．③④⑤⑦

  D．②③④⑤⑦
  组卷：40引用：3难度：0.9

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二．非选择部分（共六个大题）

• 22．为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给数据，请回答下列问题：
  （1）HA为

   

  酸，HB为

   

  酸（填“强”或“弱”）．
  （2）若c=9：则
  ①稀释前HB溶液和MOH溶液等体积混合后，溶液中c（B^-）

   

  c（M⁺） （填“＞”或“＜”或“=”）．
  ②稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为

   

   （用酸、碱的化学式表示）．
  ③将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A^-）与c（M⁺）的大小关系为

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）．
  （3）若b+c=14，则MOH为

   

  碱（填“强”或“弱”）．将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH

   

  7（填“大于”“小于”或“等于”）．
  组卷：243引用：3难度：0.5

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• 23．已知2X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g）△H=-aKJ•mol^-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L^-1，放出热量b kJ．
  （1）此反应平衡常数表达式为

   

  ；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将

   

  （填增大、减少或不变）
  （2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量C KJ，则Z浓度

   

  Wmol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系

   

  （用代数式表示）
  （3）能说明反应已达平衡状态的是

   

  
  A．浓度c（Z）=2c（Y₂）B．容器内压强保持不变
  C．v_逆（X₂）=2v_正（Y₂）D．容器内的密度保持不变
  （4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X₂和1mol Y₂达到平衡后，Y₂的转化率将

   

  （填变大、变小或不变）
  组卷：51引用：6难度：0.5

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