2021年天津市部分区高考化学二模试卷

一、选择题（共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）

• 1．人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列属于新型无机非金属材料的是（　　）

  A．透明陶瓷

  B．合成纤维

  C．记忆合金

  D．燃料电池
  组卷：105引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列所加物质的作用与其还原性无关的是（　　）

  A．果蔬饮料中加入维C

  B．向葡萄酒中添加少量SO2

  C．月饼脱氧剂包中有铁粉

  D．面粉发酵时加入少量小苏打
  组卷：82引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列表示正确的是（　　）

  A．相对原子质量为35.5的氯元素，原子的符号为 35 . 5 17 C l

  B．CCl4的空间结构模型：

  C．Mg2+结构示意图：

  D．有机物的名称：2，2-二甲基丁烷
  组卷：27引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．Na2S2O3与稀H2SO4混合：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O

  B．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO2+H2O

  C．向Fe（OH）3中加入氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

  D．铜和浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
  组卷：91引用：1难度：0.8

  解析

• 5．如图实验装置能达到实验目的的是（　　）

  A． 检查装置气密性

  B． 证明碳酸的酸性强于苯酚

  C． 除去SO2中的HCl

  D． 少量氨气的尾气吸收装置
  组卷：55引用：3难度：0.5

  解析

二、综合题

• 15．磷化氢（PH₃）常用于缩合催化剂、磷的有机化合物制备等。实验室用白磷（P₄）与浓NaOH（过量）加热制备PH₃同时得到次磷酸钠（NaH₂PO₂）装置如图。
  
  已知：PH₃是无色有毒气体，有强还原性，易自燃。
  （1）仪器a的名称为

   

  ，B应选用如图中装置

   

  。
  
  （2）实验操作有如下步骤：
  ①打开K₁，通入N₂一段时间
  ②检查装置气密性
  ③关闭K₁，打开磁力加热搅拌器加热至50℃～60℃，滴加烧碱溶液
  ④在A中加入丁醇和白磷。则正确的操作顺序是

   

  。
  （3）装置A中发生反应的化学方程式为

   

  ，已知NaH₂PO₂水溶液pH＞7，水溶液pH＞7的原因

   

  。
  （4）反应结束后也要打开K₁，继续通入N₂的目的是

   

  ，装置D的作用是

   

  。
  （5）测定NaH₂PO₂纯度。
  提纯A中反应后的混合物，得到NaH₂PO₂（M=88g•mol^-1）粗品，取1.00g配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00mL 0.100mol•L^-1碘水，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平均消耗20.00mL。则产品纯度为

   

  。
  用Na₂S₂O₃溶液滴定时尖嘴处开始有气泡，达到滴定终点时无气泡，则测定结果

   

  （“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
  （相关反应为H₂PO₂^-+H₂O+I₂=H₂PO₃^-+2H⁺+2I^-，2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
  组卷：47引用：2难度：0.4

  解析

• 16．催化氧化二氧化硫是工业制硫酸的主要反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-197.7kJ/mol
  （1）催化过程涉及两步反应，其中第一步反应为：V₂O₅（s）+SO₂（g）⇌V₂O₄（s）+SO₃（g）△H₁＞0，则第二步反应为

   

  ，其反应热△H₂，用含△H₁的式子表示为

   

  kJ/mol。
  （2）为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V₂O₅催化剂的密闭容器装置。
  在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2molSO₂、1molO₂投料，达平衡时，三个容器中SO₂的转化率从大到小的顺序为

   

  （用“甲、乙、丙”表示）。
  （3）在T℃和0.1MPa下，向容器丙中，加入4molSO₂和2molO₂，达到平衡后SO₂的转化率为60%。已知用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则K_P=（10）

   

  MPa^-1（11）；相同条件下，若按0.4molSO₂、0.4molO₂、0.4molSO₃进行投料，则反应开始时v_正（SO₂）

   

  v_逆（SO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）
  （4）工业上用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再经电解转化为H₂SO₄。已知H₂SO₃的电离平衡常数为K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7，则NaHSO₃溶液中含S元素粒子浓度由大到小的顺序为

   

  。如图为电解NaHSO₃溶液产生硫酸的装置。则A为电解池的

   

  （填“阴极”或“阳极”），写出阳极区域产生硫酸的电极反应式

   

  。
  
  组卷：64引用：1难度：0.5

  解析