2021-2022学年吉林省长春市东北师大附中高三（上）第三次摸底化学试卷

一、单项选择题（每小题2分，共10小题，共20分）

• 1．“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主要材料制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。下列说法错误的是（　　）

  A．运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干馏得到的

  B．制作五星红旗用的芳纶为合成纤维

  C．探测器装有太阳能电池板，其主要成分是Si

  D．返回器带回的月壤中含有3He,它与地球上的4He互为同位素
  组卷：2引用：2难度：0.7

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• 2．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列说法正确的（　　）

  A．雷雨天气空气中的少量N2可转化为NO2并随雨水落下

  B．PM2.5（微粒直径约为2.5×10-6m）含氮分散质分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应

  C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中

  D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的
  组卷：82引用：5难度：0.5

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• 3．铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道（如图），其骨架基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为M_a[（AlO₂）_x•（SiO₂）_y]•zH₂O（M代表金属离子）。下列推测不正确的是（　　）

  A．若a= x 2 ，则M为二价阳离子

  B．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛

  C．调节 y x （硅铝比）的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性

  D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子
  组卷：18引用：2难度：0.6

  解析

• 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

  B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

  C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O═10H++2SO42-+8Cl-

  D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
  组卷：90引用：4难度：0.8

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• 5．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4LH2和F2混合后所含气体分子数目为2NA

  B．87g的MnO2和足量稀盐酸共热，转移电子数目为2NA

  C．13g的立方烷（）和正四面体烷（）的混合物中含有原子数目为2NA

  D．1mol金刚石中含有共价键数目为4NA
  组卷：3引用：2难度：0.6

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• 6．下列操作规范且能达到实验目的的是（　　）

  A．利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

  B．利用装置乙准确称得0.1775gNaCl固体

  C．利用装置丙证明氨气极易溶于水

  D．利用装置丁制备Fe（OH）2并能较长时间观察到白色
  组卷：14引用：7难度：0.5

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• 7．查德威克通过用α粒子轰击_Z^NX原子的实验发现了中子，核反应为：_Z^NX+₂⁴He→_P¹²Y+₀¹n。已知_Z^NX原子核内质子数比中子数少一个，已知在元素周期表中，对角线上元素的化学性质相似，如对角线上氧氯间化学性质相似。下列说法正确的是（　　）

  A．X的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应生成盐和水.

  B．X单质可与强酸溶液反应，但不能与强碱溶液反应

  C．Y的主族序数与X中子数相等

  D．12Y和14Y互为同素异形体
  组卷：14引用：3难度：0.7

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• 8．我国科技工作者发现某“小分子胶水”（结构简式如图）能自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是（　　）

  A．分子式是C14H10O4

  B．1mol该物质最多能与7molH2发生加成反应

  C．1mol该物质最多能与3molNaOH反应

  D．所有原子不可能在同一半面内
  组卷：4引用：2难度：0.7

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三、填空题：

• 23．CO、N₂O均为大气污染物，利用催化剂处理污染气体成为化工的热点问题，在一定温度时，有催化剂存在的条件下，密闭容器中CO与N₂O转化为CO₂与N₂，其相关反应为：反应I：CO（g）+N₂O（g）

  催化剂

  CO₂（g）+N₂（g）ΔH
  （1）已知：①C（s）+N₂O（g）⇋CO（g）+N₂（g）ΔH₁=-192.9 kJ•mol^-1
  ②2CO（g）+O₂（g）⇋2CO₂（g）ΔH₂=-566.0 kJ•mol^-1
  ③C（s）+O₂（g）⇋CO₂（g）ΔH₃=-393.5 kJ•mol^-1
  则反应ΔH=

   

  。
  （2）CO、N₂O在Pt₂O⁺的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其转化关系、相对能量与反应历程如图1。
  
  ①分别写出N₂O、CO在Pt₂O⁺的表面上的反应方程式：

   

  、

   

  。
  ②第一步反应的速率比第二步的

   

  （填“慢”或“快”）。两步反应均为

   

  热反应。
  （3）若反应CO（g）+N₂O（g）⇋CO₂（g）+N₂（g）的正、逆反应速率分别可表示为v_正=k_正c（CO）•c（N₂O）、v_逆=k_逆c（CO₂）•c（N₂），k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则图2（pk=-lgk：T表示温度）所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk_正随T变化关系的是斜线

   

  ，能表示pk_逆随T变化关系的是斜线

   

  。
  
  （4）在一定温度，101 kPa下，分别在1 L密闭容器中充入2 mol N₂O和2 mol CO，发生反应：CO（g）+N₂O（g）⇋CO₂（g）+N₂（g），达平衡时，测得无毒气体的体积分数75%，该条件下平衡常数K_p=

   

  （结果保留小数点后两位，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：22引用：4难度：0.4

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• 24．（1）高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料，在碱性条件下稳定。
  ①用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能将水体中的CN^-转化成无毒物质，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质。试写出高铁酸钾处理含CN^-废水时除去CN^-的离子方程式

   

  。
  ②已知：常温下，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38。高铁酸钾的净水能与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c（Fe³⁺）=

   

  mol•L^-1。
  ③K₂FeO₄可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：2K₂FeO₄+3Zn+8H₂O⇌_充电^放电2Fe（OH）₃+3Zn（OH）₂+4KOH。充电时阴极的电极反应为

   

  。
  （2）羟基磷酸钙，简写为HAP，其化学组成为Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂。是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F^-、Cd²⁺、Pb₂²⁺及Cu²⁺等。制备HAP的步骤如下：分别配制250mL浓度均为0.5mol•L^-1的Ca（NO₃）₂溶液和（NH₄）₂HPO₄溶液（pH约为8），分别量取Ca（NO₃）₂溶液V₁mL和（NH₄）₂HPO₄溶液V₂mL，加热至50℃，不断搅拌下，将（NH₄）₂HPO₄溶液逐滴滴入Ca（NO₃）₂溶液中，再用氨水调节pH全10.5，强力搅拌1小时，再经后续处理得到产品。
  ①理论上V₁：V₂=

   

  。
  ②反应生成Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂的离子方程式为

   

  。
  ③HAP脱除F^-的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中加入50mL10mg•L^-1NaF溶液0.15gCa₁₀（PO₄）₆（OH）₂，在恒温下振荡，每隔1小时测定一次溶液中 F^-浓度，直至达到吸附平衡。除氟反应原理是：Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂+20F^-⇌10CaF₂+6PO₄^3-+2OH^-，该反应的平衡常数K=

   

  [用K_sp（CaF₂）和K_sp（HAP）表示]。
  组卷：0引用：2难度：0.6

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