2021-2022学年甘肃省天水一中高二（上）开学化学试卷

一、选择题（每小题3分，共81分）

• 1．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：下列叙述不正确的是（　　）
  

  A．试剂X可以是氢氧化钠溶液

  B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

  C．图中所示转化反应包含氧化还原反应

  D．反应②的化学方程式为2NaAlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3
  组卷：286引用：2难度：0.7

  解析

• 2．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为
  ①v（A）=0.45mol•L^-1•min^-1  
  ②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1　
  ③v（C）=0.4mol•L^-1•s^-1
  ④v（D）=0.5mol•L^-1•s^-1    
  该反应进行的快慢顺序为（　　）

  A．④＞③＞②＞①

  B．④＜③=②＜①

  C．①＞②＞③＞④

  D．④＞③=②＞①
  组卷：55引用：6难度：0.9

  解析

• 3．2017年5月9日，最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称
  
  根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是（　　）

  A．Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸

  B．Mc的最高价阳离子为Mc5+，氧化性比较弱

  C．Og是第七周期中的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的

  D．根据金属和非金属的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理
  组卷：74引用：5难度：0.7

  解析

• 4．现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
  

  A．原子半径由小到大的顺序是：W＜Z＜Y＜X

  B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

  C．化合物的沸点由高到低的顺序是：乙＞甲＞丙

  D．Y与W、Z都只能形成两种化合物
  组卷：45引用：4难度：0.5

  解析

• 5．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO₃+H₂

  储氢

  释氢

  HCOONa+H₂O，下列有关说法正确的是（　　）

  A．储氢、释氢过程均无能量变化

  B．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

  C．1mol固体NaHCO3中含有2NA个离子

  D．上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl₃；②Fe₂O₃；③Cu（NO₃）₂；④KNO₃，铜粉溶解的是（　　）

  A．只有①②	B．只有①②④
  C．只有①②③	D．上述任意一种
  组卷：214引用：3难度：0.5

  解析

• 7．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

  A．甲烷（CH4）在O2中的燃烧反应

  B．铝片与稀盐酸反应

  C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

  D．灼热的炭与水蒸气的反应
  组卷：16引用：24难度：0.9

  解析

• 8．下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）

  A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

  B．少量的金属钠保存在煤油中

  C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封

  D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中
  组卷：21引用：6难度：0.9

  解析

• 9．若要将1.6 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成四种取代物的物质的量依次增大0.1 mol,则需要氯气的物质的量为（　　）

  A．2.5 mol

  B．4.5 mol

  C．0.6 mol

  D．1.5 mol
  组卷：16引用：3难度：0.5

  解析

一、选择题（每小题3分，共81分）

• 27．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C₄H₁₀）气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-．下列对该燃料电池的说法正确的是（　　）

  A．在熔融电解质中，O2-移向正极

  B．当负极消耗4.48L气体时，转移电子5.2mole-

  C．电子的流动方向：负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极

  D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10-26e-+13O2-═4CO2+5H2O
  组卷：20引用：3难度：0.7

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二、非选择题（共19分）

• 28．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
  已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH。
  ②有关有机物的沸点：
  

  试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
  沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

  
  请回答：
  （1）浓硫酸的作用是

   

  ；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：

   

  。
  （2）若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈

   

  色，反应结束后D中的现象是

   

  。
  （3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出

   

  ；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行

   

  （填操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。
  （4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是

   

  （填字母代号）。
  A．反应掉乙酸和乙醇
  B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇
  C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出
  D．加速酯的生成，提高其产率
  （5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯（铁架台、铁夹、加热装置均已略去）与图1所示装置相比，此装置的主要优点有（写出一条即可）

   

  。
  组卷：109引用：3难度：0.6

  解析