2021-2022学年江苏省泰州市高二（上）期末化学试卷

一、单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时反应为2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是（　　）

  A．K2S是含有共价键的离子化合物

  B．N2是氧化产物

  C．CO2是形成酸雨的主要原因

  D．爆炸产生大量粉尘，使空气中的PM2.5增大
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 2．实验室常用银氨溶液来检验CO，反应的化学方程式为CO+2[Ag（NH₃）₂]OH=（NH₄）₂CO₃+2Ag↓+2NH₃。下列说法错误的是（　　）

  A．基态O原子的价电子排布图：

  B．键角：NH3＞ NH + 4

  C．质子数47，中子数为60的Ag原子： 107 47 Ag

  D． CO 2 - 3 的空间构型：平面正三角形
  组卷：30引用：2难度：0.6

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• 3．NH₂Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为NH₃ （g）+Cl₂（g）⇌NH₂Cl（g）+HClg） ΔH=+12kJ•mol^-1。关于NH₂Cl的制备反应，下列说法正确的是（　　）

  A．该反应的ΔS＞0

  B．为加快反应速率，可在水溶液中制备NH2Cl

  C．使用合适的催化剂可以改变反应历程，降低反应焓变

  D．恒温恒容下，当混合气体的密度不再改变时，反应达到了平衡
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 4．氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺（NH₂Cl）、二氯胺（NHCl₂）和三氯胺（NCl₃），三者中N的化合价均为−3。NH₂Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为NH₃ （g）+Cl₂（g）⇌NH₂Cl（g）+HClg） ΔH=+12kJ•mol^-1。下列说法正确的是（　　）

  A．电负性：O＞Cl＞N

  B．NH3能形成分子间氢键，AsH3也能

  C．NHCl2是极性分子，NCl3是非极性分子

  D．一氯胺与浓盐酸混合可产生Cl2
  组卷：15引用：2难度：0.7

  解析

• 5．氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺（NH₂Cl）、二氯胺（NHCl₂）和三氯胺（NCl₃），三者中N的化合价均为-3。NH₂Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为NH₃ （g）+Cl₂（g）⇌NH₂Cl（g）+HClg） ΔH=+12kJ•mol^-1。下列方程式书写正确的是（　　）

  A．次氯酸的电离方程式：HClO+H2O⇌H3O++ClO-

  B．电解饱和食盐水制氯气的离子方程式：2Na++2Cl- 电解 +2Na+Cl2↑

  C．一氯胺与水反应的离子方程式：NH2++Cl-+2H2O=NH3⋅H2O+HClO

  D．向FeI2溶液中通入足量Cl2的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
  组卷：12引用：1难度：0.7

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二、非选择题：包含4题，共61分。

• 16．硫酸在工业生产中有着重要的意义，SO₂是工业制硫酸的重要原料。
  （1）T℃时，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.0molSO₂和0.6molO₂，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）
  ①20s后反应达到平衡，c（SO₂）和c（O₂）相等，v（SO₂）=

   

  mol⋅L^-1⋅s^-1，平衡后向容器中再充入0.4molSO₃和0.3molO₂，此时，v_（正）

   

  v_（逆）。（填“＞”、“=”或“＜”）
  ②相同温度下，起始投料变为0.5molSO₂和0.3molO₂，SO₂的平衡转化率

   

  。（填“增大”、“不变”或“减小”）
  （2）密闭容器中，加入足量的焦炭（沸点4827℃）和1molSO₂反应，生成CO₂和硫蒸气（S_x）。
  ①反应在某温度达到平衡时，SO₂和CO₂的体积分数都等于40%，S_x中x=

   

  。
  ②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得SO₂与S_x的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其它条件相同时，在不同催化剂作用下，SO₂转化率与温度关系如图2所示。
  
  700℃时，催化剂

   

  （填“甲”或“乙”）活性更高，A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是

   

  （填字母）。
  组卷：30引用：3难度：0.6

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• 17．过渡元素的金属及其氧化物常用作反应的催化剂。
  （1）CO₂和H₂催化合成CH₃OH的反应如下：CO₂+H₂

  C

  u

  @

  Z

  n

  O

  CH₃OH+H₂O（未配平）
  ①该反应的催化历程可简化为两步：第Ⅰ步：Cu@ZnO+H₂=Cu@Zn^*+H₂O；第Ⅱ步的方程式为

   

  。第Ⅰ步反应决定了总反应达到平衡的时间，两步反应的活化能E_I

   

  E_Ⅱ。（填“＞”、“=”或“＜”）
  ②加入Ga可以增大催化剂的表面积。Ga的基态原子核外电子排布式为

   

  。
  （2）我国科学家以H₂O（g）和N₂（g）为原料，熔融NaOH-KOH为离子导体，通过催化电解法制备NH₃，装置如图1所示，其中在电极B上的反应过程如图2所示。
  
  ①参与电极B上反应的催化剂是

   

  ，
  ②描述在电极B上催化生成NH₃的过程

   

  。
  （3）富氧条件下，NH₃和NO在钒基催化作用下发生脱硝反应，方程式可表示为：
  主反应：4NH₃+4NO+O₂⇌4N₂+6H₂O  ΔH＜0
  副反应：
  Ⅰ.4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O
  Ⅱ.4NH₃+4O₂⇌2N₂O+6H₂O
  …
  不同氨氮比[

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  ]下，NO的转化率和N₂O的生成量随温度的变化曲线如图3和图4所示，测得300℃后，NH₃转化率基本不变。
  
  ①上述脱硝的主反应中，分别被NO和O₂氧化的NH₃的质量之比为

   

  ；
  ②超过400℃：温度升高，NO转化率下降，可能原因是

   

  ；氨氮比越大，NO转化率越小，可能原因是

   

  。
  组卷：21引用：2难度：0.6

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