2022-2023学年湖北省武汉外国语学校高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．蛋白质和核酸是生命的物质基础，其中都含有氮元素。下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．氮分子的结构式：N≡N

  B．基态氮原子最外能级的电子云轮廓图：

  C．NH3的球棍模型：

  D．基态氮原子核外电子的轨道表示式：
  组卷：87引用：4难度：0.8

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• 2．R、X、Y、Z四种元素位于周期表前四周期，图中粗实线为金属与非金属的分界线。下列说法正确的是（　　）

  A．简单离子半径：Y＞X

  B．电负性：X＞R＞Z

  C．第一电离能：R＜X

  D．Y单质与R的最高价氧化物对应水化物不反应
  组卷：50引用：3难度：0.7

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• 3．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测正确的是（　　）
  ①Be的氧化物的水化物可能具有两性；
  ②Tl能与盐酸和NaOH溶液反应均产生氢气；
  ③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸；
  ④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱；
  ⑤SrSO₄可能是难溶于水的白色固体；
  ⑥H₂Se无色，有毒，比H₂S稳定。

  A．①②③④

  B．②④⑥

  C．①③⑤

  D．②④⑤
  组卷：47引用：6难度：0.7

  解析

• 4．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

  A．将 Na2SO3、FeCl3、KAl （SO4）2的各自溶液分别蒸干均得不到原溶质

  B．配制Fe（NO3）2溶液时，向Fe（NO3）2溶液中滴加几滴稀硝酸，防止Fe（NO3）2水解

  C．Ksp和溶解度都受温度的影响，常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp和溶解度与在纯水中的Ksp和溶解度相同

  D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同
  组卷：24引用：3难度：0.7

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• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．由C（s,石墨）═C（s,金刚石）ΔH=+1.9kJ•mol-1，可知：金刚石比石墨更稳定

  B．吸热反应：2CO（g）=2C（s）+O2（g），设ΔH和ΔS不随温度而变，则该反应任何温度下都不能自发进行

  C．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ•mol-1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ

  D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-285.8kJ•mol-1
  组卷：22引用：3难度：0.7

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• 6．下列装置或操作不能达到目的的是（　　）

  A． 实验1 制取无水MgCl2固体

  B．  实验2 验证氯化银溶解度大于硫化银

  C． 实验3 测定锌与稀硫酸反应的速率

  D． 实验4 验证温度对化学平衡的影响
  组卷：16引用：2难度：0.6

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二、非选择题

• 18．Ⅰ.能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。
  （1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是

   

  （填字母）。
  A.C（s）+CO₂（g）=2CO（g） ΔH＞0
  B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l） ΔH＜0
  C.2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g） ΔH＞0
  D.C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l） ΔH＜0
  若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的负极反应式为

   

  。
  Ⅱ.如图所示的装置，X、Y都是惰性电极，将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色，试回答下列问题：
  
  （2）甲装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是

   

  （填“CH₄”或“O₂”），电极上发生的电极反应是

   

  。
  （3）在乙装置中，总反应的离子方程式是

   

  。
  （4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）；如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g,则甲装置中消耗的CH₄的质量为

   

  。
  （5）丁装置中在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应是

   

  。
  组卷：36引用：1难度：0.5

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• 19．吸收工厂烟气中的SO₂，能有效减少SO₂对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO₂后经O₂催化氧化，可得到硫酸盐。
  
  已知：室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn（HSO₃）₂易溶于水；溶液中H₂SO₃、

  HSO

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  3

  的物质的量分数随pH的分布如图1所示。
  （1）氨水吸收SO₂．向氨水中通入少量SO₂，主要反应的离子方程式为

   

  ；当通入SO₂至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是

   

  （填化学式）。
  （2）ZnO水悬浊液吸收SO₂．向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO₂，在开始吸收的40min内，SO₂吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（如图2）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是

   

  （ 填化学式）；SO₂吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为

   

  。
  （3）O₂催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO₂得到溶液的pH在4.5～6.5范围内，pH越低

  SO

  2

  -

  4

  生成速率越大，其主要原因是

   

  ；随着氧化的进行，溶液的pH将

   

  （填“增大”、“减小”或“不变“）。
  组卷：880引用：4难度：0.5

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