2022年山东省威海市文登新一中高考化学模拟试卷（3月份）

一、单选题：（每个小题只有一个正确选项每题2分共30分）

• 1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4L

  B．56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NA

  C．28g乙烯与C3H8的混合物中含有C-H键的数目为4NA

  D．常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA
  组卷：44引用：2难度：0.7

  解析

• 2．科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色，且有气泡产生。将酸性KMnO₄溶液换成FeCl₃溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是（　　）

  A．20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化

  B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物

  C．烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2

  D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
  组卷：93引用：13难度：0.6

  解析

• 3．下列实验方案不能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）（　　）

  A．装置I：可以用来验证碳和硅的非金属性强弱

  B．装置II：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

  C．装置III：可从②进气用排液法收集Cl2，也可从①进气用排气法收集Cl2

  D．装置IV：可制备Fe（OH）2并能较长时间观察到白色固体
  组卷：14引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）

  A．常温下，水电离的c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

  B．常温下，c（OH-）/c（H+）=10-10的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-

  C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HSO3-、Cl-

  D．0.1 mol•L-1 KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-
  组卷：51引用：8难度：0.6

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

  B．Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4mol

  C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

  D．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
  组卷：134引用：3难度：0.8

  解析

• 6．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

  A．再通入少量氯气， c （ H + ） c （ C l O - ） 减小

  B．加入少量NaCl粉末，溶液漂白性增强

  C．加少量的碳酸钠粉末pH增大，溶液漂白性增强

  D．光照，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
  组卷：32引用：2难度：0.7

  解析

• 7．已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（　　）
  ①39g Na₂O₂中含有阴离子的数目为N_A
  ②3H₂（g）+N₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，当该反应放出的热量为92kJ时，转移电子数为6N_A
  ③0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的数目小于0.1N_A
  ④4.5g SiO₂晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N_A
  ⑤常温条件下，27g Al投入足量浓硫酸中，生成1.5N_A个SO₂分子
  ⑥1.0mol CH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0N_A
  ⑦标准状况下，22.4L NO和22.4L O₂混合后气体分子数为1.5N_A
  ⑧16g O₂和O₃的混合气体含有氧原子的数目为1.0N_A
  ⑨1mol Na₂¹⁸O₂与足量水反应，最终水溶液中¹⁸O原子数目为2N_A

  A．2个

  B．3个

  C．4个

  D．5个
  组卷：49引用：2难度：0.5

  解析

• 8．下列说法不正确的是（　　）

  A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl,直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中HCO3-的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）

  B．向NaHCO3溶液中加入Ba（OH）2固体，CO32-的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）

  C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中．①②两种操作生成CO2的体积之比为3：2

  D．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b
  组卷：180引用：6难度：0.7

  解析

三、填空题（5个大题共50分）

• 24．黄铜矿（CuFeS₂）为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出、生物浸出、配位浸出、电化学浸出法等。
  Ⅰ．火法炼铜：8CuFeS₂+21O₂

  高温

  8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂   ΔH＜0。
  （1）反应中被氧化的元素是

   

  （填元素符号）。
  （2）实际生产是在沸腾炉中进行，反应温度为 600～620℃。控制反应温度的方法

   

  。
  （3）冶炼过程中产生大量SO₂，下列处理方案中合理的是

   

  （填字母）。
  A．高空排放
  B．制备硫酸
  C．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃
  D．用浓硫酸吸收
  Ⅱ．氧化浸出：在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有

  SO

  2

  -

  4

  生成。
  （4）配平该反应方程式：

   

  CuFeS₂+

   

  H₂O₂+

   

  H⁺═

   

  Cu²⁺+

   

  Fe³⁺+

   

  SO

  2

  -

  4

  +

   

  H₂O。
  （5）该反应在25～50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，除温度较高双氧水分解之外，还可能的原因是

   

  。
  Ⅲ．生物浸出：在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。
  
  （6）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有

   

  （填化学式）。
  （7）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe³⁺，当有2

  mol

  SO

  2

  -

  4

  生成时，理论上消耗O₂的物质的量为

   

  。
  组卷：410引用：2难度：0.6

  解析

• 25．人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg•cm^-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度。
  【配制KMnO₄标准溶液】如图是配制50mLKMnO₄标准溶液的过程示意图。
  
  （1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有

   

  （填序号）。
  （2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将

   

  （填“偏大”或“偏小”）。
  【测定血液样品中Ca²⁺的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mLKMnO₄溶液。
  （3）已知草酸跟KMnO₄溶液反应的离子方程式为2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O则方程式中的x=

   

  。
  （4）经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为

   

  mg•cm^-3。
  （5）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO₂气体的化学方程式

   

  ，将54.8gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体VL．另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na₂CO₃的物质的量：n（Na₂CO₃）=

   

  ，气体V=

   

  。
  组卷：15引用：1难度：0.5

  解析