2021-2022学年黑龙江省哈尔滨六中高二（上）段考化学试卷（10月份）

一、选择题（共25道）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．花生油是纯净物，油脂是油和脂肪的统称

  B．不含杂质的油脂是纯净物

  C．动物脂肪和矿物油都属于油脂

  D．同种简单甘油酯可组成纯净物，同种混合甘油酯也可组成纯净物
  组卷：42引用：4难度：0.8

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• 2．体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0。下列叙述正确的是（　　）

  A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大

  B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小

  C．若移走部分W，平衡正向移动

  D．平衡后移走X，上述反应的△H减小
  组卷：50引用：17难度：0.9

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• 3．已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ•mol^-1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（　　）

  A．55kJ

  B．220kJ

  C．550kJ

  D．1108kJ
  组卷：402引用：21难度：0.9

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• 4．在一定温度下某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）

  A．体系的压强不再发生变化

  B．v正（CO）=v逆（H2O）

  C．生成nmolCO的同时生成nmolH2

  D．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键
  组卷：198引用：25难度：0.7

  解析

• 5．已知：
  （1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）=ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
  （2）Hg（l）+

  1

  2

  O₂（g）=HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
  则 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H等于（　　）

  A．-441.8kJ/mol	B．-254.6kJ/mol
  C．-438.9kJ/mol	D．-260.4kJ/mol
  组卷：40引用：8难度：0.9

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• 6．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应H₂+Cl₂═2HCl  的反应速率v可表示为v=k[H₂]^m[Cl₂]ⁿ，式中k为常数，m、n值可用表中数据确定．由此可推得，m、n值正确的是（　　）
  

  c（H2）/mol•L-1	c（Cl2）/mol•L-1	v/（mol•L-1•s-1）
  1.0	1.0	1.0k
  2.0	1.0	2.0k
  2.0	4.0	4.0k

  A．m=1，n=1

  B．m= 1 2 ，n= 1 2

  C．m= 1 2 ，n=1

  D．m=1，n= 1 2
  组卷：141引用：8难度：0.7

  解析

• 7．在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（　　）
  

  A．依据图a可判断正反应为放热反应

  B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

  C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

  D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0
  组卷：1346引用：39难度：0.6

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• 8．已知：P₄（s）+6Cl₂（g）=4PCl₃（g），ΔH=a kJ•mol^-1；
  P₄（s）+10Cl₂（g）=4PCl₅（g），ΔH=b kJ•mol^-1，
  P₄具有正四面体结构，PCl₅中P—Cl键的键能为c kJ•mol^-1，PCl₃中P—Cl键的键能为1.2c kJ•mol^-1．下列叙述正确的是（　　）

  A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能

  B．可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反应热ΔH

  C．Cl—Cl键的键能为 b - a + 5 . 6 c 4 kJ•mol-1

  D．P—P键的键能为 5 a - 3 b + 12 c 8 kJ•mol-1
  组卷：2025引用：62难度：0.7

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• 9．为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（　　）

  A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

  B．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解反应的催化效果好

  C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间

  D．若比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2（SO4）3（aq）和CuSO4（aq）或FeCl3（aq）和CuCl2（aq）。如果选用FeCl3（aq）和CuSO4（aq），虽然加入FeCl3（aq）的反应速率快，但两溶液的阴离子不同，不能得出结论。
  组卷：3引用：1难度：0.6

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二、非选择题（共4道）

• 28．设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：
  ①按图示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40mL 1mol/L的硫酸溶液，测量收集10mL H₂所用的时间。
  ②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40mL 4mol/L的硫酸溶液，测量收集10mL H₂所用的时间。
  回答下列问题：
  （1）实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、

   

  。
  （2）观察到的现象是：

   

  ；收集10mL气体②所用时间比①所用时间

   

  。
  （3）所能得出的实验结论是：

   

  。
  （4）若在①实验中加入适量MnO₂，则

   

  。
  A、如果①比②速率慢，则证明MnO₂无催化作用
  B、如果①比②速率快，则不能证明MnO₂有无催化作用
  C、如果①比②速率慢，则不能证明MnO₂有无催化作用
  D、如果①比②速率快，则证明MnO₂有催化作用
  组卷：5引用：2难度：0.7

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• 29．工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下，与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）。一定条件下，将4molCO与2molH₂O（g）充入体积为2L的密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示：
  （1）在0～4min时段，反应速率v（H₂O）为

   

  mol•L^-1•min^-1，该条件下反应的平衡常数K为

   

  （保留两位有效数字）。
  （2）该反应到4min时，CO的转化率为

   

  。
  （3）若6min时改变的外部条件为升温，则该反应的ΔH

   

  0（填“＞”“=”或“＜”），此时反应的平衡常数

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  （4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是

   

  。
  a.混合气体的密度不变
  b.混合气体中c（CO）不变
  c.v（H₂O）_正=v（H₂）_逆
  d.断裂2molH-O键的同时生成1molH-H键
  （5）若保持与4min时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH₂O（g）、0.5molCO₂和amolH₂，则当a=2.5时，上述反应向

   

  。（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.7

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