2017-2018学年广东省深圳市宝安中学高一（下）期中化学试卷

一、选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确的选项符合题意）

• 1．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（　　）

  A．Ts是第七周期第ⅦA族元素

  B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

  C．Ts在同族元素中非金属性最弱

  D．中子数为176的Ts核素符号是 176 117 Ts
  组卷：1203引用：67难度：0.9

  解析

• 2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（　　）

  A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

  B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能

  C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能

  D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
  组卷：1292引用：40难度：0.7

  解析

• 3．C、CH₄、CO、C₂H₅OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO₂（g）及H₂O（l）时，放出的热量世依次为393.5kJ、890.3kJ、5110.5kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（　　）

  A．C

  B．CH4

  C．CO

  D．C2H5OH
  组卷：1引用：1难度：0.8

  解析

• 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（　　）

  A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

  C．Y的单质的氧化性比Z的强

  D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
  组卷：1107引用：34难度：0.7

  解析

• 5．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用．如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做环境分析指示物．下列说法中正确的是（　　）

  A．34S原子核内的中子数为16

  B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发

  C．13C和15N原子核内的质子数相差2

  D．2H+的酸性比1H+的酸性更强
  组卷：37引用：15难度：0.9

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• 6．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）

  A．K+、ClO-、Cl-、I-	B．K+、Na+、NO3-、AlO2-
  C．K+、NH4+、SO42-、MnO4-	D．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
  组卷：4引用：1难度：0.6

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• 7．碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的．在下列三种晶体：①金刚石 ②二氧化硅 ③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是（　　）

  A．①②③

  B．①③②

  C．③①②

  D．②①③
  组卷：16引用：3难度：0.9

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• 8．下列实验事实及所引出的相应结论正确的是（　　） 

  选项	实验事实	结论
  A	其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短	当其他条件不变时，增大反应物的浓度化学反应速率加快
  B	用铜锌构成的原电池，金属锌应做正极	原电池中活泼金属做正极
  C	在常温 N2不能与O2反应，而白磷却能自燃	氮元素的非金属性比磷元素的弱
  D	HCl沸点比HBr高	因为HCl 分子中共价键极性 比HBr强

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：0引用：1难度：0.5

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二、解答题（共4小题，满分40分）

• 23．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
  ①NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为

   

  。
  ②肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为

   

  。
  （2）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。请完成有关的电池反应式：
  负极反应式：2CO+2CO₃^2--4e^-═4CO₂；
  正极反应式：

   

  。
  总电池反应式：

   

  。
  组卷：22引用：1难度：0.3

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• 24．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂O₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：
  （1）画出砷的原子结构示意图

   

  。
  （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As₂S₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。发生反应的化学方程式

   

  。
  （3）已知：As（s）+1.5H₂（g）+2O₂（g）═H₃AsO₄（s）△H₁
  H₂（g）+0.5O₂（g）═H₂O（l）△H₂
  2As（s）+2.5O₂（g）═As₂O₅（s）△H₃
  则反应As₂O₅（s）+3H₂O（l）═2H₃AsO₄（s）的△H=

   

  。
  （3）298K时，将一定浓度的Na₃AsO₃、I₂和NaOH溶液混合，发生反应：AsO₃^3-（aq）+I₂（aq）+2OH^-（aq）⇌AsO₄^3-（aq）+2I^-（aq）+H₂O（l）。溶液中c（AsO₄^3-）与反应时间（t）的关系如图所示。
  
  ①下列可判断反应达到平衡的是

   

  。（填标号）
  a.溶液的pH不再变化
  b.v（I^-）=2v（AsO₃^3-）
  c.

  c

  （

  A

  s

  O

  4

  3

  -

  ）

  c

  （

  A

  s

  O

  3

  3

  -

  ）

  不再变化
  d.c（I^-）=ymol•L^-1
  ②t_m时，v_正

   

  v_逆。（填“大于”、“小于”或“等于”）
  ③t_m时v_逆

   

  t_n时v_逆。（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是

   

  。
  组卷：17引用：1难度：0.6

  解析