2021-2022学年广东省茂名市高州市校际高二（上）联考化学试卷（11月份）

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。

• 1．下列分析不正确的是（　　）

  A．“木与木相摩则然（燃）”的“然”是化学能转变为热能

  B．“司烜氏，掌以夫遂（青铜凹镜） 取明火于日”的“夫遂”是单质

  C．“著作酒醴（甜酒），尔惟曲蘖（酒曲）”的“曲蘖”是催化剂

  D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品
  组卷：132引用：8难度：0.9

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• 2．下列关于能量变化的说法正确的是（　　）

  A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

  B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

  C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

  D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
  组卷：112引用：37难度：0.9

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• 3．下列叙述错误的是（　　）
  ①Fe、石墨、盐酸．氢氧化钠溶液均能导电，所以他们均是电解质
  ②SO₂、NH₃溶于水均能导电，所以他们均是电解质
  ③HCl、NaOH、NaCl、Na₂O是电解质，所以他们均能够导电。
  ④液态HCl不导电，所以属于非电解质
  ⑤CH₃COOH易溶于水，是强电解质，BaSO₄难溶于水，是弱电解质
  ⑥强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
  ⑦NaHSO₄在熔融状态下能电离出三种离子
  ⑧H₂CO₃、NaHCO₃在溶液中的电离方程式分别为：H₂CO₃⇌2H⁺+CO₃^2-；NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

  A．①②③⑤⑥

  B．②③④⑤

  C．没有错

  D．全部错
  组卷：17引用：2难度：0.6

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• 4．破坏（或形成）1 mol 化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。已知 H-H 键的键能为 436 kJ•mol^-1，O=O 键的键能为 498 kJ•mol^-1，H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H=-286 kJ•mol^-1，则 H₂O 分子中 O-H 键的键能为（　　）

  A．485.5 kJ•mol-1	B．610 kJ•mol-1
  C．917 kJ•mol-1	D．1 220 kJ•mol-1
  组卷：14引用：6难度：0.5

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• 5．对于反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜0，下列措施中，既能使正反应速率增大 又能使平衡正向移动的是（　　）

  A．通入大量的O2	B．增大容积的体积
  C．移去部分SO3	D．升高体系的温度
  组卷：28引用：3难度：0.5

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• 6．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

  A．已知：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）ΔH=-9.48kJ⋅mol-1若将1molI2（g）和1molH2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为9.48kJ

  B．已知：H2的燃烧热为285.8kJ⋅mol-1。表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），ΔH=-571.6kJ⋅mol-1

  C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  D．已知中和热为57.3kJ⋅mol-1，则CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=H2O（1）+CH3COONa（aq）ΔH＞-57.3kJ⋅mol-1
  组卷：11引用：1难度：0.9

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二、非选择题：共56分。

• 19．“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
  （1）目前可利用以下化学原理解决汽车尾气：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）。一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度c（CO）与时间关系如图所示：
  
  ①a、b、c三点的正反应速率明v（a）、v（b）、v（c）的大小关系是

   

  。
  ②下列可说明反应到达图中c点的是

   

  。
  A．NO、CO、CO₂、N₂的浓度比值保持2：2：2：1不变
  B．CO的浓度不再改变
  C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN₂
  D．容器中气体质量不发生变化
  （2）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：2NO（g）+C（s）⇌CO₂（g）+N₂（g）。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和，其反应速率与时间的关系如图所示，在t₁时刻某条件发生改变。
  
  ①由图可判断该反应为

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。
  ②一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率

   

  （填“增大”、“不变”或“减小”）。
  （3）影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。取3mol/L的H₂O₂溶液各10mL分别进行下列实验，实验报告如表所示。
  

  序号	V（过氧化氢溶液）/mL	V（氯化铁溶液）/mL	二氧化锰质量/g	反应温度/℃	V（水）/mL	结论
  1	10	2	0	50	8
  2	10	2	0	30	8
  3	10	0	1	30	a

  ①实验1、2研究的是

   

  对H₂O₂分解速率的影响。
  ②表中数据a的值应该为

   

  ；实验2、3研究的是

   

  对H₂O₂分解速率的影响。
  组卷：14引用：1难度：0.6

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• 20．用X（g）和Y（g）合成Z（g）在三种不同实验条件下，在密闭容器中进行反应X（g）+2Y（g）⇌Z（g）ΔH＜0。已知起始浓度：c（X）=0.100mol⋅L^-1，c（Y）=0.200mol⋅L^-1。X（g）的浓度随时间的变化如图所示。回答下列问题：
  
  （1）实验1，该反应进行到时，

   

  。
  （2）与实验1比较，实验2所改变的条件是

   

  ，判断的理由是

   

  。
  （3）甲同学认为，与实验1比较，实验3所改变的条件是提高反应温度，乙同学认为该观点是错误的，乙同学的理由是

   

  。
  （4）实验3中，Y（g）的平衡转化率为

   

  ，平衡常数K的代数式为：

   

  。
  （5）CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH。在密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H₂，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度．压强的变化关系如图所示。
  
  由图可知p₁

   

  p₂（填“＞”“＜”）；ΔH

   

  （填“＞”“＜”）；
  组卷：1引用：1难度：0.6

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