2020-2021学年重庆市铜梁一中高一（下）月考化学试卷（3月份）

一、选择题（单项选择题，3分/题，共60分）

• 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．葡萄酒中添加二氧化硫，可起杀菌和抗氧化作用

  B．德国化学家哈伯（F.Haber）开发了合成氨的生产工艺，促进了世界农业的发展

  C．二氧化硅可用于飞船的硅太阳能电池

  D．燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放
  组卷：5引用：1难度：0.6

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• 2．下列有关化学用语正确的是（　　）

  A．中子数为10的氧原子： 10 8 O

  B．N2的电子式：

  C．钠离子的结构示意图：

  D．硫的最高价氧化物对应水化物：H2SO4
  组卷：4引用：1难度：0.7

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• 3．以N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

  A．标准状况下，0.5mol SO3的体积为11.2L

  B．1mol N2与3mol H2混合可完全反应，生成NH3分子数为2NA

  C．32g S2和S8混合物中含硫原子总数为NA

  D．1L 0.5mol•L-1HNO3溶液中氧原子总数为1.5NA
  组卷：18引用：1难度：0.8

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• 4．如右图所示，将SO₂通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确的是（　　）
  

  	溶液	现象	结论
  A	品红溶液	红色溶液褪色	SO2有漂白性
  B	H2S溶液	产生黄色沉淀	SO2有氧化性
  C	酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色	SO2有漂白性
  D	滴有酚酞的NaOH溶液	红色溶液褪色	SO2的水溶液呈酸性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：149引用：4难度：0.7

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• 5．如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字，下列说法不正确的是（　　）

  A．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L-1

  B．2mol Al与足量的该硫酸反应生成6g H2

  C．该硫酸与等质量水混合后所得溶液的质量分数等于49%

  D．向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol
  组卷：32引用：1难度：0.5

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• 6．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是（　　）
  

  A．上下移动装置甲中的铜丝可控制SO2的生成

  B．装置乙可用于收集SO2气体

  C．为确认甲中有CuSO4生成，向甲中反应后的试管中直接加水稀释，观察溶液颜色

  D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4•5H2O晶体
  组卷：37引用：1难度：0.5

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• 7．下列离子的检验方法中，正确的是（　　）

  A．先用盐酸酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在Cl-

  B．先加新制氯水，再加硫氰化钾溶液，溶液变成红色，则原溶液中存在Fe2+

  C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，该溶液中存在NH4+

  D．加入过量硝酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42-
  组卷：22引用：2难度：0.5

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• 8．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、

  SO

  2

  -

  4

  以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂均过量）。下列叙述正确的是（　　）
  

  A．第④发生的反应只有CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

  B．方框中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液

  C．步骤②和④顺序可以颠倒

  D．⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒
  组卷：53引用：3难度：0.6

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二、填空题

• 23．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
  
  （1）B的化学式

   

  。
  （2）A的水溶液在空气中放置易产生淡黄色浑浊，写出反应的化学方程式：

   

  。
  （3）若向Fe₂（SO₄）₃溶液中通入足量的SO₂，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，写出反应的离子方程式：

   

  ，反应中作还原剂的是

   

  。
  （4）D的浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为

   

  ，反应中D表现酸性和

   

  。
  组卷：28引用：1难度：0.8

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• 24．任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、光能、电能等不同形式的能量。
  （1）用如图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题：
  
  ①以下叙述中，正确的是

   

  。
  a、甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
  b、两烧杯中铜片表面均有气泡产生
  c、两烧杯中溶液的pH均增大
  d、乙中电流由铜片经过导线流向锌片
  ②若反应过程中有0.4mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积为

   

  。
  （2）Mg、Al设计成如由图1所示原电池装置。
  
  ①若溶液为盐酸，Mg为

   

  极。
  ②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为

   

  。
  （3）已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收能量为

   

  kJ。
  （4）如图2是氢氧燃料电池构造示意图。
  该电池工作时，电子的流向为

   

  （填“a→b”或“b→a”），正极的电极反应为

   

  。
  组卷：14引用：1难度：0.7

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