2021-2022学年湖北省潜江市华中师大潜江高二（上）期中化学试卷

一、选择题（15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）。

• 1．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（　　）

  A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

  B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用

  C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

  D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
  组卷：21引用：7难度：0.9

  解析

• 2．下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ/mol,若反应物起始的物质的量相同．下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：118引用：9难度：0.9

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

  B．凡是焓变小于零的反应都能自发进行

  C．对于常温下浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱

  D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
  组卷：25引用：3难度：0.5

  解析

• 4．下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）

  A．H2O   NH3•H2O  HClO．HF

  B．Cu（OH）2CH3COOH    C2H5OH   CH3COONa

  C．H2SO3．Ba（OH）2BaSO4

  D．H2SiO3．H2S   CO2
  组卷：21引用：3难度：0.9

  解析

• 5．常温下某无色溶液由水电离的c（H⁺）为1×10^-12mol/L，下列一定能大量共存的离子是（　　）

  A．K+、Cl-、NH4+、HS-	B．K+、Fe3+、I-、CO32-
  C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-	D．Na+、Cu2+、Cl-、HCO3-
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列钠盐中溶于水后呈酸性的是（　　）

  A．醋酸钠

  B．碳酸钠

  C．硫酸氢钠

  D．硫化钠
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

二、填空题（4小题，共55分）。

• 18．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
  （1）用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

   

  ，直到因加入最后一滴盐酸后，溶液 

   

  。
  （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是

   

  。
  A．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
  B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
  C．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
  D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
  （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始和终点读数分别为

   

  、

   

  ，所用盐酸溶液的体积为

   

  mL。
  
  （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
  

  滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
  第一次	25.00	0.00	27.11	27.11
  第二次	25.00	2.46	31.20	28.74
  第三次	25.00	0.22	27.31	27.09

  依据上表数据列式计算得该NaOH溶液的物质的量浓度是

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 19．（1）25℃时，电离平衡常数：
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	4.0×10-8

  回答下列问题：
  ①当三种酸的物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是

   

  （用化学式表示，下同）。
  ②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力（消耗NaOH体积）由大到小的顺序是

   

  。
  ③在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol/LCH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是

   

  。
  a.加入少量0.10mol/L的稀盐酸
  b.加热
  c.加水稀释至0.010mol/L
  d.加入少量冰醋酸
  e.加入少量氯化钠固体
  ④常温下，0.1mol/L的CH₃COOH液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是

   

  。
  a.c（H⁺）
  b.

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  CH

  3

  COOH

  ）

  
  c.c（H⁺）•c（OH^-）
  d.

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  ⑤体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。溶液稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）

   

  醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）。
  
  （2）已知纯水中存在如下平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是

   

  （填字母序号）。
  a.向水中加入NaOH固体
  b.向水中加入NaHSO₄固体
  c.加热至100℃
  d.向水中通入CO₂气体
  （3）常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸混合，所得溶液的pH=9，则酸、碱溶液的体积比是

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.6

  解析