2021-2022学年天津市部分区高三（上）期中化学试卷

一.本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分

• 1．实验室中下列做法错误的是（　　）

  A．浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处

  B．用浓硫酸干燥二氧化硫

  C．用酒精灯直接加热蒸发皿

  D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
  组卷：14引用：1难度：0.8

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• 2．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是（　　）

  A．胆矾的化学式为CuSO4

  B．胆矾晶体不导电，胆矾属于电解质

  C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程

  D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
  组卷：49引用：3难度：0.7

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• 3．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解  吸作用的过程如图所示．下列说法错误的是（　　）

  A．NO2是该过程的中间产物

  B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

  C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO

  D．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO 催化剂 4CO2+N2
  组卷：21引用：4难度：0.9

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• 4．为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件：①需要保持适量的氧气；②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；③防止细菌大量繁殖。已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是（　　）

  A．Na2O2

  B．CaO2

  C．Cl2

  D．H2O2
  组卷：139引用：3难度：0.4

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• 5．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期．Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺．下列推断正确的是（　　）

  A．Tl+的最外层有1个电子

  B．Tl3+的氧化性比Al3+强

  C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物

  D．Tl+的还原性比Ag强
  组卷：14引用：2难度：0.5

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• 6．短周期内连续八种元素单质的沸点与原子序数的关系如图，下列说法正确的是（　　）

  A．上述元素中，A的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

  B．E元素原子最外层满足8电子稳定结构

  C．工业上可通过电解H的熔融氯化物的方法制备H的单质

  D．F的简单离子与C、D的简单离子构成的化合物都是盐
  组卷：32引用：2难度：0.5

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二.第Ⅱ卷非选择题本卷共4题，共64分

• 17．已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^-.3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O；KI+I₂═KI₃。
  （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
  ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是

   

  （化学式）。
  ②该碘盐中加入的含碘元素化合物是

   

  （化学式）。
  ③紫红色物质为碘，写出I₂的电子式

   

  。
  （2）由于空气中氧气的作用，KI作为加碘剂容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：

   

  。
  （3）将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃⋅H₂O。某同学认为该物质不适合作为食盐加碘剂，说明理由：

   

  。
  （4）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质有可能作为稳定剂的是

   

  （填序号）。
  a.Na₂S₂O₃
  b.NaNO₂
  C.Na₂CO₃
  组卷：29引用：1难度：0.6

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• 18．完成关于锰元素的问题。
  （1）已知：①MnO₄^-+e^-→MnO₄^2-（绿色，溶液pH=12）
  ②MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺+4H₂O（无色，溶液pH=0）
  锰有多种化合价，如+7、+6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物一般为

   

  （填化学式）。
  （2）查阅资料：XeO₃+Mn²⁺+H₂O→Xe+MnO₄^-+H⁺（未配平，Xe是稀有气体）。
  已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为2Cl^--2e^-═Cl₂↑。
  在盛有MnCl₂溶液的试管中加入适量XeO₃，振荡试管，可能观察到的现象是：

   

  。
  （3）草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。离子反应方程式为：

   

  。
  （4）以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO₄溶液，可制备MnO₂。铅蓄电池的总反应方程式为：

   

  ；当蓄电池中有4mol H⁺被消耗时，阳极上MnO₂的理论产量为

   

  g。
  （5）Mn²⁺催化H₂O₂分解：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁，其反应机理如图：
  
  ①已知反应Ⅱ为：MnO₂（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Mn²⁺（aq）+O₂（g）+2H₂O1）△H₂，写出反应Ⅰ的热化学方程式（焓变用△H₁和△H₂表示）：

   

  。
  ②某温度时，向10mL0.4mol•L^-1H₂O₂液中滴入1滴MnSO₄发生上述分解反应，测得不同时刻生成O₂的体积（已折算为标准状况下体积）如下表：
  

  t/min	0	2	4	6
  V（O2）/mL	0	9.9	17.2	22.4

  2～4min时反应速率比0～2min时的慢，其原因是：

   

  。0～6min的平均反应速率v（H₂O₂）=

   

  （忽略溶液体积变化）。
  组卷：15引用：1难度：0.6

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