2022-2023学年北京市东城区高三（上）期末化学试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．文物是人类宝贵的历史文化遗产。按制作文物的主要材料分类，下列文物属于金属文物的是（　　）
  

  文物
  选项	A．青铜亚长牛尊	B．虎形玉佩	C．甲骨片	D．竖线划纹黑陶尊

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：182引用：2难度：0.8

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• 2．下列化学用语或图示表达不正确的是（　　）

  A．Br的原子结构示意图：

  B．乙炔的分子结构模型：

  C．氮分子的电子式：

  D．基态24Cr的简化电子排布式：[Ar]3d44s2
  组卷：32引用：1难度：0.7

  解析

• 3．表示下列反应的方程式正确的是（　　）

  A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：2Fe+3H2O（g） 高温 Fe2O3+3H2

  B．向FeCl3溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

  C．向Mg（OH）2浊液中加入FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

  D．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变成黄色：Fe2++H2O2═Fe3++O2↑+2H+
  组卷：60引用：2难度：0.7

  解析

• 4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．4g 2 1 H2中含有的原子数为NA

  B．1L0.1mol⋅L-1AlCl3溶液含有的Al3+个数为0.1NA

  C．标准状况下，11.2LO2和N2的混合气体中分子数为NA

  D．0.1molNa与10mL0.5mol⋅L-1盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA
  组卷：60引用：1难度：0.8

  解析

• 5．用如图装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法不正确的是（　　）

  A．该装置将化学能转化为电能

  B．K+从a极经阳离子交换膜移向b极

  C．工作一段时间，a极附近溶液pH会减小

  D．该装置的总反应为H2+Cl2═2HCl
  组卷：183引用：3难度：0.7

  解析

• 6．我国科学家分别攻克了两大催化技术，使合成“液态阳光”的两个生产环节效率大幅提高。“液态阳光”的合成示意图如图。下列说法不正确的是（　　）

  A．甲醇的沸点远远高于乙烷，是由于甲醇分子之间存在氢键

  B．催化剂通过降低相应反应的活化能使化学反应速率增大

  C．理论上生成1molCH3OH时，光催化过程至少转移4mol电子

  D．作燃料时，1molCH3OH充分燃烧消耗1.5molO2
  组卷：43引用：2难度：0.4

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二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．碳酸锂是制备其他锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣（主要成分Li₃PO₄）为原料制备碳酸锂的工艺流程示意如图。
  已知：部分物质的溶解性表（20℃）
  

  阳离子	阴离子
  	PO 3 - 4	HPO 2 - 4	H2 PO - 4
  Li+
  Ca2+

  （1）写出浸取时Li₃PO₄与盐酸反应的化学方程式：

   

  。
  （2）加入盐酸的量不宜过多的原因是

   

  。
  （3）钙渣的主要成分是

   

  。
  （4）磷锂分离时，需要不断加入适量NaOH溶液以维持溶液的pH基本不变。结合离子方程式解释其原因是

   

  。
  （5）沉锂时，反应的离子方程式是

   

  。
  （6）若粗制LiCl溶液中c（Li⁺）=4mol⋅L^-1，c（Ca²⁺）=2×10^-4mol⋅L^-1。则沉锂前溶液中能达到的Ca²⁺的最小浓度是

   

  mol⋅L^-1。（已知：25℃时，CaCO₃的K_sp=3.4×10^-9，Li₂CO₃的K_sp=2×10^-2）
  组卷：51引用：1难度：0.5

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• 19．某小组根据SO₂既有还原性又有氧化性，探究其能否实现Cu²⁺→Cu或Cu→Cu²⁺的转化。
  已知：ⅰ．水合Cu⁺既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合Cu⁺。
  ⅱ．CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于c（Cl^-）较大的溶液生成[CuCl₃]^2-，也可溶于氨水生成[Cu（NH₃）₂]⁺（无色）。
  Ⅰ．SO₂与Cu²⁺的反应
  向试管中通入足量SO₂（尾气处理装置已略），记录如下。
  

  装置	编号	试剂	实验现象
  	a	1mol⋅L-1CuSO4溶液	始终无明显变化
  	b	1mol⋅L-1CuCl2溶液	溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀

  （1）基态₂₉Cu⁺的价层电子排布式为

   

  。
  （2）将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为CuCl。
  ①证明白色沉淀中有Cu⁺，推理过程是

   

  。
  ②ⅲ排除了干扰Cl^-检验的因素。写出ⅲ中反应的离子方程式：

   

  ；[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H⁺═Cu²⁺+4

  NH

  +

  4

  。
  （3）进一步证实b中SO₂作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中，

   

  。
  （4）由实验Ⅰ可推知，该条件下：①a中SO₂不能将Cu²⁺还原为Cu⁺或Cu；
  ②SO₂、CuCl、Cu的还原性由强到弱的顺序为

   

  。
  综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。
  Ⅱ．SO₂与Cu的反应
  向试管中通入足量SO₂（尾气处理装置已略），记录如下
  

  装置	编号	试剂	实验现象
  	c	3mol⋅L-1稀硫酸	始终无明显变化
  	d	3mol⋅L-1稀盐酸	铜片表面变黑，溶液变为棕色

  （5）证明d所得棕色溶液含有[CuCl₃]^2-：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因：

   

  。
  （6）经进一步检验，铜表面黑色物质为Cu₂S。补全d中反应的离子方程式：

   

  Cu+

   

  SO₂+

   

  Cl^-+

   

  ═

   

  Cu₂S+

   

  [CuCl₃]^2-+

   

  。
  （7）与c对比，d能发生反应的原因是

   

  。
  组卷：78引用：2难度：0.6

  解析