2022-2023学年山西省太原师院附中、师苑中学高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（单选，本大题共20小题，每小题2分，共40分）

• 1．下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（　　）

  A．生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应

  B．干冰升华；金属或金属氧化物熔化

  C．氨水与醋酸反应；二氧化碳与碳反应

  D．工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧
  组卷：34引用：4难度：0.8

  解析

• 2．下列为可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同条件下的化学反应速率，其中表示的化学反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.50mol•L-1•min-1

  B．v（B）=0.2mol•L-1•s-1

  C．v（C）=0.40mol•L-1•min-1

  D．v（D）=0.15mol•L-1•s-1
  组卷：28引用：3难度：0.6

  解析

• 3．下列示意图表示正确的是（　　）

  A． 如图表示Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=+26.7kJ•mol-1反应的能量变化

  B． 如图表示碳的燃烧热

  C．如 图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V（NaOH）的变化（已知V1+V2=60mL）

  D． 已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如图
  组卷：57引用：12难度：0.5

  解析

• 4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
  ①NaOH固体   ②H₂O    ③NH₄Cl固体  ④CH₃COONa固体 ⑤NaCl固体  ⑥KCl溶液

  A．②④⑥

  B．①②

  C．②③⑤

  D．②④⑤⑥
  组卷：55引用：6难度：0.6

  解析

• 5．已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₁；
  ②2Fe（s）+

  3

  2

  O₂（g）=Fe₂O₃（s）ΔH₂；
  ③2Al（s）+

  3

  2

  O₂（g）=Al₂O₃（s）ΔH₃；
  ④2Al（s）+Fe₂O₃（s）=Al₂O₃（s）+2Fe（s）ΔH₄。
  下列关于反应焓变的判断正确的是（　　）

  A．H2的燃烧焓为 1 2 ΔH1

  B．增加氧气的量可改变ΔH2、ΔH3的值

  C．ΔH2=ΔH3+ΔH4

  D．ΔH3＜ΔH2
  组卷：183引用：7难度：0.6

  解析

• 6．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（　　）

  A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

  B．由N2O4（g）⇌2NO2（g）ΔH=-56.9kJ•mol-1，可知将1molN2O4（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

  C．由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ•mol-1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ

  D．已知101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ•mol-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ
  组卷：20引用：3难度：0.7

  解析

• 7．一定条件下，在一氧化碳变换反应CO+H₂O⇌CO₂+H₂中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析错误的是（　　）

  A．使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加

  B．升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加

  C．压缩容器，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加

  D．增大一氧化碳的浓度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加
  组卷：11引用：4难度：0.7

  解析

• 8．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）下列各项
  ①2v（NH₃）=v（CO₂）；
  ②密闭容器中压强不变；
  ③密闭容器中混合气体的密度不变；
  ④密闭容器中氨气的体积分数不变；
  ⑤密闭容器中c（NH₃）不变。
  能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

  A．②③⑤

  B．②③④

  C．①④

  D．全部
  组卷：137引用：4难度：0.5

  解析

二、非选择题（本大题共5个小题，共60分）

• 25．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液（分子式为H₂C₂O₄，二元弱酸）的反应，记录如表所示的实验数据：
  

  编号	实验温度	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液至无色所需时间/min
  		0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L H2SO4溶液	0.05mol/LKMnO4溶液
  ①	25°C	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
  ②	25°C	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
  ③	50°C	2.0	V2	2.0	3.0	1.0

  （1）发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）V₁=

   

  mL，V₂=

   

  mL。
  （3）根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是

   

  。
  （4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择

   

  （填实验编号）
  （5）用③组数据计算，当反应进行完全v（KMnO₄）=

   

  。
  （6）该小组根据经验绘制了n（Mn²⁺）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺）随时间变化的实际趋势如图2所示。
  
  该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。
  

  编号	温度	试管中所加试剂及其用量/mL				再加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
  		0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	3mol/LH2SO4溶液	0.05mol/LKMnO4溶液
  ④	25°C	2.0	3.0	2.0	3.0	MnO4	t

  该小组同学提出的假设是

   

  。若该小组同学提出的假设成立，应观察到

   

  现象。
  组卷：17引用：1难度：0.9

  解析

• 26．煤、石油等传统能源使用时污染严重，且日渐枯竭，科学家们寻找其他清洁能源作为替代品，其中甲烷的开发利用成为一个热点。以下是甲烷水蒸气重整的应用：
  已知：甲烷水蒸气重整原理CH₄（g）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+4H₂（g）  ΔH₃=+165kJ/mol。
  （1）向恒容容器中加入1molCH₄和2molH₂O，在恒定的温度，初始压强aMPa下进行反应。
  ①当分离出0.8molH₂时，分离比η=

   

  （分离比η=

  n

  （

  H

  2

  ）

  4

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  ，实际H₂分离量与CH₄完全转化时得到的H₂量的比例，体现H₂分离的程度）。
  ②如图是甲烷平衡转化率与温度、H₂分离比的关系，其中η₁、η₂、η₃的由大到小的关系是

   

  。
  
  ③η₃=0.25时，A点气体的总压p（总）

   

  aMPa（填“＞”、“=”、“＜”）；H₂的分压p（H₂）=

   

  MPa；平衡常数K_p=

   

  （MPa）²。
  （2）从反应体系中分离出H₂、CO₂需要消耗能量（分离能耗），不同分离方式需要的分离能耗与甲烷平衡转化率的关系如图2所示，在提供相同的分离能量时，哪种分离方式更有利于提高甲烷平衡转化率

   

  。
  组卷：39引用：1难度：0.5

  解析