2022-2023学年上海市松江二中高二（下）期末化学试卷（等级考）
发布：2024/5/23 8:0:8
物质合成与制备
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1．2023年6月4日，神舟十五号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，我国航天事业再攀高峰。火箭发射常用强还原性的肼类燃料，实验室用NH3与Cl2合成肼（N2H4）的装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器b的名称为，导管d的作用是。
（2）按图连接装置，盛放试剂前，首先要进行操作。装置中仪器a的作用除了导气还有。
（3）装置D中发生的化学反应方程式为。
（4）装置C中的试剂是。
（5）装置B中制备N2H4的离子方程式为。
（6）实验室对产品中N2H4的质量分数进行测定。已知：N2H4+2I2=N2↑+4HI。取装置B的溶液6.00g,调节溶液pH为6.5左右，加水配成500mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，滴加2～3滴淀粉溶液，用0.2000mol•L1的I2溶液滴定（杂质不参与反应），滴定终点的现象是，测得消耗I2溶液的体积为20.00mL，则该产品中N2H4的质量分数为%（保留3位有效数字）。组卷：18引用：1难度：0.6
氧化还原反应与电化学
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4．Ⅰ.党的二十大报告中着重强调了生态文明建设的重要性，在这场蓝天保卫战中，如何有效脱除NOx是当前科学家研究的重要课题。
（1）碱性KMnO4氧化法可将NOx进行脱除。
①KMnO4（NaOH）溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。NO++MnO-4=+3NO-2+10NO-3+MnO2-4
②下列叙述错误的是（多选）。
A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得铵态氮肥
B．反应后混合溶液中：[]+[MnO-4]=[K+]MnO2-4
C．在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同
D．中的O-N-O键角大于NO-2中的O-N-O键角NO-3
③在实验室用KMnO4（NaOH）溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下224L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为，理论上需要KMnO4的质量为NO-3g。
（2）用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。
在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应为O2+2H++2e-=H2O2，P1端的反应为。
Ⅱ.无害化处理水体中的含氮化合物（以NH3、、NO-3等形式存在）也是生态文明建设的重要环节之一。NO-2
（3）向该酸性废水（主要是以形式存在）中加入NaClO溶液可将NH+4转化成无害气体放出，发生反应的离子方程式为NH+4；NaClO可以通过Cl2与NaOH溶液反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4）使用NH3时也要注意防止污染环境。电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图：
①Pt电极（a）为极（填“正”或“负”）；Pt电极（b）上的电极反应式为。
②电池总反应的化学反应方程式为，反应一段时间后，KOH溶液的浓度将（填“增大”“减小”或“不变”）。组卷：42引用：1难度：0.5
化学工艺流程
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5．锌是生命中不可或缺的微量元素，有“生命火花”之称。硫酸锌常用作动植物补锌试剂，工业上，硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图：
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
回答下列问题：离子 Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ Ksp 4.0×10-38 6.7×10-17 2.2×10-20 8.0×10-16 1.8×10-11
（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为。
（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有、。
（3）加入物质X调节溶液pH=5，以下试剂能实现该目的是（多选）。
A．NH3•H2O
B．Ca（OH）2
C．NaOH
D．MgO
①的主要成分是。
（4）向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该反应的离子方程式为。
（5）滤液②中加入锌粉的目的是。
（6）滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是。
（7）硫酸锌溶液与过量氨水反应可生成配离子[Zn（NH3）4]2+，其结构如图所示：
①请在结构图中用箭头标出配位键；
②该配离子所含配体的分子空间构型为。组卷：18引用：1难度：0.7
