2021-2022学年河南省郑州市十校高二（上）期中化学试卷

一、单选题（共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）

• 1．化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用，它与科学技术、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是（　　）

  A．绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

  B．肼、氨、甲醇等燃料电池的热值远高于其直接燃烧的热值

  C．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾

  D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
  组卷：43引用：3难度：0.8

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• 2．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

  B．研究使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

  C．氯碱工业中，采用阳离子交换膜可以提高烧碱的纯度

  D．用K2FeO4代替氯气处理饮用水，可以杀菌消毒，还能沉降水中悬浮物
  组卷：8引用：2难度：0.8

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• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑可以设计成电解池，但不能设计成原电池

  B．用惰性电极电解MgCl2溶液，发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O 电解 Cl2↑+H2↑+2OH-

  C．根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等

  D．因空气中CO2的存在，金属表面形成一层酸膜，所以大多数金属发生的是析氢腐蚀
  组卷：17引用：1难度：0.7

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• 4．已知反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

  A．v（NH3）=0.2mol•L-1•s-1

  B．v（O2）=4.0mol•L-1•min-1

  C．v（NO）=1.2mol•L-1•min-1

  D．v（H2O）=0.25mol•L-1•s-1
  组卷：25引用：4难度：0.7

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• 5．甲烷分子结构具有高对称性且断开1mol C-H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH₄可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．1mol甲烷催化裂解成C和H2的△H=+1760kJ/mol

  B．步骤②，③反应均为吸热反应

  C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积

  D．使用该催化剂，反应的焓变减小
  组卷：18引用：2难度：0.5

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• 6．下列说法，其中正确的是（　　）

  A．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H═akJ•mol-1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H═bkJ•mol-1，则a＜b

  B．常温下反应2Na2SO3（s）+O2（g）═2Na2SO4（s）能自发进行，则△H＜0

  C．甲烷的燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-890.3kJ•mol-1

  D．HCl和NaOH反应的中和热△H═-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H═2×（-57.3）kJ/mol；
  组卷：7引用：2难度：0.5

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• 7．已知反应式：mX（g）+nY？⇌pQ（s）+2mZ（g），已知反应已达平衡，此时c（X）=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的

  1

  2

  ，c（X）=0.5mol/L，下列说法正确的是（　　）

  A．平衡向逆反应方向移动	B．Y可能是固体或液体
  C．系数n＞m	D．Z的体积分数减小
  组卷：606引用：15难度：0.7

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二、填空题（共52分）

• 20．恒温下向容积为2L的刚性容器中通入A和B气体各1mol,发生反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），5分钟后达到平衡。若起始压强10⁵Pa,平衡时总压减少了20%。回答下列问题：
  （1）平衡常数K为

   

  。（用分数表示）
  （2）从开始反应到平衡，以气体B来表示的化学反应速率为

   

  。
  （3）保持温度不变，向平衡后的容器中再充入A、B、C、D各1mol。此时，平衡向

   

  方向移动。（填“向左”“向右”“不”）
  （4）在水溶液中，C容易发生二聚反应：2C（aq）⇌C₂（l）。不同温度下，溶液中C的浓度（mol/L）与时间的关系如图：
  
  下列说法正确的是

   

  。
  A．T₂＜T₁
  B．a点的正反应速率＞b点的逆反应速率
  C．c点的速率＞a点的速率
  D．c点时，C₂的浓度为0.65mol/L
  组卷：7引用：2难度：0.5

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• 21．回答问题：
  （1）在一定条件下的密闭容器中，等物质的量的A、B发生可逆反应A（g）+B（g）⇌M（g）+N（g）。达到平衡后，如果保持温度不变，压缩容器的体积，则平衡

   

  移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；再达到平衡时，B的百分含量

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  （2）在一定条件下的密闭容器中，可逆反应CaCO₃（s）⇌CaO（s）+CO₂（g）ΔH＞0达到平衡。如果保持温度和容器容积不变，再通入少量CO₂，则平衡

   

  移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；再达平衡时，容器的压强

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  （3）室温下，把SiO₂细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H₄SiO₄溶液（SiO₂+2H₂O⇌H₄SiO₄），该反应的平衡常数表达式K=

   

  。该反应平衡常数K随温度的变化如图所示，若K值变小，在平衡移动时正反应速率如何变化

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  
  （4）已知CO₂（g）+2CH₃OH（g）⇌CH₃OCOOCH₃（g）+H₂O（g）在一定温度下，向一容积可变的容器中充入2molCO₂、4molCH₃OH（g），CO₂的转化率与反应时间的关系如图1所示。在t时加压，若t₁时容器容积为1000mL，则t₂时容器容积为

   

  mL。
  
  （5）一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示：已知：气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×体积分数。925℃时，已知总压为p_总，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=

   

  。
  组卷：32引用：3难度：0.4

  解析