2022-2023学年山东省济南市历城二中高二（上）期末化学试卷（线上）

一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

• 1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．泡沫灭火器的成分是苏打和硫酸铝溶液

  B．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率

  C．粗镍精炼时，粗镍作阳极

  D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
  组卷：8引用：2难度：0.6

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• 2．下列描述中正确的是（　　）

  A．CS2是空间构型为V形的极性分子

  B．PCl3、CO32-和SO32-的中心原子均为sp3杂化

  C．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态

  D．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键
  组卷：94引用：1难度：0.6

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• 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是（　　）

  A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  B．物质发生化学变化一定伴随能量的变化

  C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同

  D．水凝结成冰的过程中，ΔH＜0、ΔS＜0
  组卷：34引用：4难度：0.6

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• 4．[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O是一种重要的染料及合成农药中间体．下列说法错误的是（　　）

  A．Cu元素位于周期表d区

  B．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

  C．NH3分子中的键角小于SO42-离子中的键角

  D．基态S原子的未成对电子数为2
  组卷：44引用：3难度：0.8

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• 5．某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列不合理的是（　　）
  

  A．①区Zn电极的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液未出现蓝色，Fe被保护

  B．②区Zn电极的电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀

  C．③区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3Fe（CN）6溶液后出现蓝色，Fe被腐蚀

  D．④区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀
  组卷：54引用：2难度：0.5

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• 6．表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的（　　）
  

  选项	实验操作	实验现象	结论
  A	等体积pH═2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应	HX溶液中放出的H2多	HX的酸性比HY强
  B	向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液	产生黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
  C	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
  D	用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性	测定pH═3.2	NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO3-在水中的电离程度大于水解程度

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：42引用：3难度：0.5

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• 7．下列操作或装置能达到实验目的的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  操作或装置
  实验目的	除去Cl2中混有的HCl	测定中和热	制取碳酸氢钠	中和滴定

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：11引用：4难度：0.5

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• 8．如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O₂和H₂S即产生稳定的电流并获得H₂O₂ （H₂AQ和AQ是两种有机物）。下列说法正确的是（　　）

  A．甲池中的石墨电极是电池的负极

  B．H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池

  C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ

  D．总反应为 H2S+O2 光照 H2O2+S↓
  组卷：45引用：2难度：0.7

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三、非选择题（本题共4小题，共50分）

• 23．碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
  步骤Ⅰ.Na₂CO₃的制备
  
  步骤Ⅱ.产品中NaHCO₃含量测定
  ①称取产品2.500g,用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
  ②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol•L^-1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸V₁mL；
  ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol•L^-1盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸V₂mL；
  ④平行测定三次，V₁平均值为22.45，V₂平均值为23.51。
  已知：（ⅰ）当温度超过35℃时，NH₄HCO₃开始分解。
  （ⅱ）相关盐在不同温度下的溶解度表（g/100g H₂O）
  

  温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
  NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
  NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0
  NaHCO3	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
  NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

  回答下列问题：
  （1）步骤Ⅰ中晶体A的化学式为

   

  ，晶体A能够析出的原因是

   

  ；
  （2）步骤Ⅰ中“300℃加热”所选用的仪器是

   

  （填标号）；
  
  （3）指示剂N为

   

  ，描述第二滴定终点前后颜色变化

   

  ；
  （4）产品中NaHCO₃的质量分数为

   

  （保留三位有效数字）；
  （5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO₃质量分数的计算结果

   

  （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
  组卷：515引用：8难度：0.5

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• 24．大连化学物理研究所开发的DMTO技术曾获得国家科学技术发明一等奖。该技术以煤为原料，经过煤→CO、H₂→CH₃OH→C₂H₄、C₃H₆等一系列变化可获得重要的化工产品乙烯和丙烯。回答下列问题：
  （1）煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：
  ①C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H₁=+131kJ•mol^-1
  ②CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₂=akJ•mol^-1
  ③C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172kJ•mol^-1，
  则a=

   

  。
  （2）已知某密闭容器中存在可逆反应：2CH₃OH（g）⇌C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H，测得其他条件相同时，CH₃OH的平衡转化率随着温度（T）、压强（p）的变化如图1所示，平衡常数K与温度T关系如图2所示。
  
  ①该反应的△H

   

  （填“＞”或“＜”，下同）0，N点v（CH₃OH）_正

   

  M点v（CH₃OH）_逆。
  ②T₁后升高温度，则B、C、D三点中能正确表示该反应的平衡常数K随着温度T改变而变化的点是

   

  （填字母）。
  （3）在一定温度和适当催化剂存在下，将1molCO、2molH₂通入恒容密闭容器中，使其发生反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-91kJ•mol^-1，测得开始时容器内总压为3×10⁵Pa,反应经2min达到平衡且平衡时体系压强减小

  1

  3

  ，则该温度下的平衡常数K_p=

   

  Pa^-2（K_p为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：32引用：1难度：0.5

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