2021-2022学年陕西省安康市汉滨区安康中学、安康中学分校、高新中学等学校联考高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

• 1．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
  

  选项	现象或事实	解释
  A	铁粉、炭粉和氯化钠组成食品保鲜剂	炭粉具有还原性，作还原剂
  B	光导纤维不能埋在碱性土壤中	硅能与碱性物质反应
  C	常用SO2漂白秸秆的编织物品	SO2具有还原性
  D	用灼烧法可鉴别黄金和黄铜（锌铜合金）首饰	灼烧时黄铜变黑色

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

  A．当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应

  B．所有的燃烧反应都是放热反应，化学能全部转化为热能

  C．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定

  D．吸热反应中由于反应物能量小于生成物能量，因而没有利用价值
  组卷：6引用：2难度：0.5

  解析

• 3．已知反应NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．图中A→B的过程为放热过程

  B．加入合适的催化剂可以降低该反应的活化能

  C．1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和

  D．1molNO2（g）和1molCO（g）的总能量低于1molNO（g）和1molCO2（g）的总能量
  组卷：198引用：3难度：0.6

  解析

• 4．一定温度下，某容积可变的恒压密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）

  A．体系的体积不再发生变化

  B．体系的压强不再发生变化

  C．v正（CO）=v逆（H2O）

  D．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键
  组卷：128引用：2难度：0.8

  解析

• 5．在密闭容器中发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₂OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0，下列有关说法正确的是（　　）

  A．CO2、H2的消耗反应速率之比为3：1

  B．该反应在高温下能自发进行

  C．达到平衡后，向容器中加入少量P2O5固体，CO2的平衡转化率增大

  D．达到平衡后，缩小体积，正反应速率增大程度小于逆反应的
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 6．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列叙述错误的是（　　）

  A．向容器中加入氩气，反应速率不变

  B．加入少量W，逆反应速率不变

  C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

  D．加入催化剂，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大
  组卷：36引用：3难度：0.7

  解析

• 7．以下物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是（　　）

  A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

  B．N2→NO2→HNO3→NO

  C．S→SO3→H2SO4→MgSO4

  D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
  组卷：54引用：1难度：0.5

  解析

二、非选择题：共52分

• 21．氢气是一种理想的绿色能源。
  （1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
  ①氢气的燃烧热为

   

  ；
  ②该反应的热化学方程式为

   

  ；
  某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
  （2）倒入NaOH溶液的正确操作是

   

  （从下列选出）。
  A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入
  （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是

   

  （从下列选出）。
  A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
  C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
  （4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
  ①请填写下表中的空白：
  

  	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	30.1	______
  2	27.0	27.4	27.2	33.3
  3	25.9	25.9	25.9	29.8
  4	26.4	26.2	26.3	30.4

  ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）

   

  。则中和热△H=

   

  （取小数点后一位）。
  ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是：

   

  。（任意写出一点）
  组卷：32引用：2难度：0.6

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• 22．羰基硫（COS）可用作熏蒸剂。
  在2L恒容密闭容器中通入2molH₂S（g）和一定物质的量的CO，气体总压强为PMPa。发生反应：H₂S（g）+CO（g）=COS（g）+H₂（g），在300K时达到平衡状态，n（COS）=amol,c（CO）=bmol•L^-1。达到平衡后，若升高温度，c（H₂S）增大。
  （1）上述反应中，开始与平衡时气体压强之比为

   

  。
  （2）起始投入n（CO）=

   

  mol。
  （3）若用平衡体系中各物质分压替代浓度计算的平衡常数叫做压强平衡常数K_p，已知：气体分压=总压强×该气体体积分数．则该反应的K_p=

   

  。
  （4）在另一容积可变的容器中进行该反应，测得反应平衡时c（CO）与温度、压强或投料比

  n

  （

  H

  2

  S

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  之间的关系如图所示，若M代表投料比，则x代表

   

  ，M₁、M₂、M₃的大小排序为

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.4

  解析