2014-2015学年河北省保定市定州中学高二（上）入学化学试卷

一．单项选择题（每小题1分，共10分）

• 1．下列物质中，不属于合成材料的是（　　）

  A．塑料

  B．天然橡胶

  C．合成纤维

  D．合成橡胶
  组卷：28引用：8难度：0.9

  解析

• 2．将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是（　　）

  A．Na

  B．Na2O

  C．Na2CO3

  D．NaCl
  组卷：57引用：6难度：0.9

  解析

• 3．某无色溶液中存在大量的

  NH

  +

  4

  、H⁺、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

  A． CO 2 3 ˉ

  B．OHˉ

  C．Cu2+

  D．Al3+
  组卷：726引用：6难度：0.9

  解析

• 4．2012年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录．“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造．下列有关钛原子（

  48

  22

  T

  i

  ）的说法正确的是（　　）

  A．质子数为48	B．原子序数为22
  C．质量数为22	D．中子数为48
  组卷：31引用：6难度：0.9

  解析

• 5．对于反应A₂+3B₂=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）

  A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）	B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）
  C．v（C）=0.6 mol/（L•s）	D．v（B2）=4.2 mol/（L•s）
  组卷：146引用：102难度：0.7

  解析

• 6．下列溶液中的Cl^-浓度与100mL 0.5mol•L^-1AlCl₃溶液中Cl^-的浓度相等的是（　　）

  A．50mL 1.5mol•L-1的KCl溶液

  B．50mL 0.5mol•L-1的FeCl2溶液

  C．100mL 1mol•L-1的MgCl2溶液

  D．450mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
  组卷：33引用：4难度：0.7

  解析

• 7．下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）

  A．食品放在冰箱中贮藏

  B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰

  C．试管中进行镁和水反应时，稍微加热

  D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
  组卷：46引用：14难度：0.7

  解析

• 8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba 2 + + O H - + H + + S O 2 - 4 ═BaSO4↓+H2O

  C．钠和水的反应：Na+H2O═2OH-+H2↑

  D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）2↓+3NH + 4
  组卷：36引用：6难度：0.5

  解析

• 9．实验是化学学习的基础。下列实验叙述正确的是（　　）
  

  ①	②	③	④

  A．实验①试管最终会充满水

  B．实验②试管中溶液变为血红色

  C．可用实验③装置除去CO2气体中含有的少量HCl杂质

  D．实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路
  组卷：8引用：5难度：0.9

  解析

• 10．下列反应最能体现“原子经济”的是（　　）

  A．甲烷与氯气制备一氯甲烷

  B．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

  C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

  D．用苯和浓硝酸反应制取硝基苯
  组卷：63引用：6难度：0.9

  解析

二．单项选择题（每小题2分，共40分）

• 11．两种元素可以形成AB₂型共价化合物的是（　　）

  A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子

  B．核电荷数分别为12和17的元素

  C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素

  D．最高正价都为奇数的两种短周期元素
  组卷：57引用：9难度：0.9

  解析

二、非选择题

• 34．有机物X含有碳、氢、氧三种元素．
  （1）探究X与钠反应产生气体的成分．
  ①X与钠反应产生的气体具有可燃性．将气体点燃，把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，未见浑浊．则X与钠反应产生的气体为

   

  ．
  ②根据苯、乙烷等碳氢化合物不能与钠反应产生上述气体这一事实，可得出X分子里有不同于烃分子里的氢原子存在．即有机物X除含有碳氢键之外，还有的化学键是

   

  键．
  （2）工业上，X可由乙烯与水反应制得，则X的分子式是

   

  ．
  X分子含有的官能团的名称是

   

  ．写出X发生催化氧化反应的化学方程式

   

  ．
  （3）X能被酸性高锰酸钾或重铬酸钾氧化为生活中的另一种重要的有机化合物Y，X与Y发生反应的化学方程式是

   

  ．为了提高该反应的反应速率，可采取的措施是

   

  ．可用某溶液除去产品中混有的杂质，写出除杂过程发生反应的化学反应方程式

   

  ．
  组卷：17引用：4难度：0.1

  解析

选做题（共10分，计入总成绩）

• 35．在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．
  Fe+H₂O

  ＜

  570

  ℃

  FeO+H₂    3Fe+4H₂O

  ＞

  570

  ℃

  Fe₃O₄+4H₂
  某兴趣小组用如图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应．
  
  （1）实验过程中，应先点燃

   

  （选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是

   

  ．
  （2）若在实验中的某段时间内生成H₂ 448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是

   

   g.
  （3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe₃O₄的质量进行测定，实验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）．
  
  请回答下列问题：
  ①溶液B中的阳离子有

   

  ．
  ②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m（FeO）=

   

   g,m（Fe₃O₄）=

   

   g.
  组卷：78引用：3难度：0.1

  解析