2020-2021学年辽宁省实验中学高二（上）期末化学试卷

一、解答题（共10小题，满分20分）

• 1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

  B．TiO2是一种稳定的白色颜料，可通过往TiCl4中加入大量水，同时加热来制备TiO2•xH2O，而后经焙烧制得

  C．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率

  D．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加生石灰降低土壤的碱性
  组卷：46引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是（　　）

  A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

  B．物质发生化学变化一定伴随能量的变化

  C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  D．水凝结成冰的过程中，△H＜0、△S＜0
  组卷：25引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是（　　）
  

  选项	实验操作	实验现象	结论
  A	等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应	HX溶液中放出的H2多	HX的酸性比HY强
  B	用广泛pH试纸测定1mol/L NaHSO3溶液的酸碱性	测得pH=3.2	NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO3-在水中的电离程度大于水解程度
  C	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
  D	向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液	产生黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：241引用：4难度：0.5

  解析

• 4．研究人员设计了一种新的电解HCl回收Cl₂的工艺，如图所示（两电极材料均为碳电极），下列说法正确的是（　　）

  A．每生成1mol Cl2需要消耗氧气11.2L

  B．阳极的电极反应为：Fe2+-e-═Fe3+

  C．该工艺的总反应方程式为：4HCl+O2 电解 2Cl2+2H2O

  D．Fe2+在反应中起到催化剂的作用
  组卷：58引用：2难度：0.7

  解析

• 5．由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是（　　）

  A．O的价层电子排布式为1s22s22p4

  B．Fe3+的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理

  C．N、As同主族，第一电离能N＜As

  D．电负性F＞O＞As
  组卷：312引用：6难度：0.7

  解析

• 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．FeS难溶于水，但是能溶于盐酸中

  B．工业合成氨一般采用的温度为400～500℃

  C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

  D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
  组卷：34引用：1难度：0.7

  解析

• 7．如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O₂和H₂S即产生稳定的电流并获得H₂O₂（H₂AQ和AQ是两种有机物）。下列说法正确的是（　　）
  

  A．甲池中的石墨电极是电池的负极

  B．H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池

  C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-═H2AQ

  D．总反应为H2S+O2═H2O2+S↓
  组卷：58引用：1难度：0.5

  解析

• 8．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法不正确的是（　　）
  

  弱酸	CH3COOH	HCN	H2SO3	H2CO3
  电离平衡常数	1.75×10-5	4.9×10-10	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

  A．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2═2CO2+SO32-+H2O

  B．等体积等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中的离子总数大小：前者＞后者

  C．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

  D．amol/L HCN溶液与bmol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b
  组卷：152引用：3难度：0.6

  解析

三、填空题（共4小题，每小题14分，满分50分）

• 23．亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl₂反应制得，回答下列问题：
  Ⅰ．（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
  2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+NOCl（g）△H₁；K₁
  4NO_2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）△H₂；K₂
  2NO（g）+Cl₂（g）⇌2NOCl（g）△H₃；K₃
  则△H₃=

   

  （用△H₁和△H₂表示），K₃=

   

  。（用K₁和K₂表示）
  Ⅱ．工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO（g）+Cl₂（g）⇌2NOCl（g）△H＜0。
  （2）已知上述反应中逆反应速率的表达式为v_逆=k•cⁿ（NOCl）。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：当c（NOCl）=0.50mol•L^-1时，v_逆=

   

  mol•L^-1•s^-1。
  

  c（NOCl）/（mol/L）	v逆/（mol•L-1•s-1）
  0.20	1.6×10-9
  0.40	6.4×10-9

  （3）保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl₂以不同的氮氯比

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  C

  l

  2

  ）

  进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示。
  ①图中T₁、T₂的关系为T₁

   

  T₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
  图中纵坐标为物质

   

  的转化率。图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是

   

  。（填“A”“B”或“C”）
  ②若容器容积为1L，经过10min到达A点，该时间段内化学反应速率υ（NO）=

   

  。B点的平衡常数为

   

  。
  ③若在温度为T₁，容积为1L的容器中，充入0.5mol NO、1mol Cl₂、2mol NOCl,υ_（正）

   

  υ_（逆）。（填“＜”、“＞”或“=”）
  组卷：30引用：1难度：0.5

  解析

• 24．电解质溶液中存在着多种平衡，请回答下列问题：
  （1）常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
  ①b、c两点溶液的导电能力比较：b

   

  c。（填“＜”、“＞”或“=”）
  ②a、b、c三点溶液中水的电离程度的由大到小的顺序：

   

  。
  （2）AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl（s）+2NH₃（aq）⇌[Ag（NH₃）₂]+（aq）+Cl^-（aq），其平衡常数K=2.0×10^-3，现用1L某浓度氨水（溶质视为NH₃）完全溶解0.1mol AgCl,所需氨水浓度至少为

   

  mol•L^-1。^（已知

  5

  =2.24）
  （3）已知铷（Rb）是制造光电管的材料，它与锂同主族。常温下，将amol CH₃COORb固体溶于水配成溶液，向该溶液中滴加bL cmol•L^-1醋酸后，溶液呈中性。则c=

   

  。（用含a、b的式子表示；已知常温下，CH₃COOH电离平衡常数K_a=1.75×10^-5）
  组卷：23引用：1难度：0.7

  解析