2021-2022学年湖北省部分市州联考高三（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．化学科学在国防装备的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述错误的是.（　　）

  A．曳光弹尾部的曳光剂中加入铜盐，曳光弹可发出绿光

  B．防闪爆面罩、手套的主要成分芳纶属于合成纤维

  C．应用于陆军战车的纳米陶瓷装甲属于传统无机非金属材料

  D．可做防寒服保暖层填充物的硅气凝胶是一种固体物质形态
  组卷：43引用：2难度：0.8

  解析

• 2．“金银错”是中国传统工艺。在青铜器表面錾出凹槽，槽内嵌入金银丝。后用错（厝）石磨错，使器皿表面自然平滑。下列叙述错误的是（　　）

  A．青铜的熔点低于纯铜

  B．“错（厝）石磨错”的过程中发生的是物理变化

  C．基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1

  D．青铜器表面装点少许金银错纹饰能减缓青铜器的腐蚀
  组卷：14引用：1难度：0.6

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• 3．中国茶文化源远流长。茶水中的儿茶素（如图）具有抗肿瘤、抗氧化等药理作用。下列有关儿茶素的说法错误的是（　　）

  A．儿茶素可被酸性KMnO4溶液氧化

  B．可利用茶水检测补铁剂是否变质

  C．1mol儿茶素最多可与4molNa发生反应

  D．1mol儿茶素最多可与6molH2发生加成反应
  组卷：135引用：1难度：0.5

  解析

• 4．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是（　　）

  A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO4-+4H+=3SO42-+2Mn2++2H2O

  B．利用MnO2与浓盐酸制备氯气：MnO2+4H++2Cl-  △  Mn2++Cl2↑十2H2O

  C．铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极）  电解 Ag（阴极）

  D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
  组卷：24引用：1难度：0.6

  解析

• 5．用如图装置进行实验，不能达到相应实验目的的是（　　）

  A． 装置测量反应生成H2的体积

  B． 装置制备无水MgCl2

  C． 装置证明非金属性强弱：S＞C＞Si

  D． 装置验证Fe3+的氧化性
  组卷：25引用：1难度：0.5

  解析

• 6．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）

  A．常温常压下，34g羟基（-16OH）所含中子数为16NA

  B．过氧化钠与水反应生成0.1molO2时转移的电子数为0.2NA

  C．0.1mol/L醋酸钠水溶液中CH3COO-与OH-离子数之和略大于0.1NA

  D．23gCH3CH2OH中sp3-sσ键数目为3NA
  组卷：6引用：1难度：0.6

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二、非选择题：本题共4大题，共55分。

• 18．NiSO₄•6H₂O晶体易溶于水，在280℃时可完全失去结晶水。为节约和重复利用资源，从某矿渣[成分为NiFe₂O₄（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO₂等]中回收NiSO₄的工艺流程如图：
  
  已知：
  ①（NH₄）₂SO₄在350℃分解生成NH₃和H₂SO₄。
  ②常温下K_sp（CaF₂）=4.0×10^-11。
  ③萃取剂（RH）萃取Ni²⁺的原理为Ni²⁺+2RH⇌NiR₂+2H⁺。
  回答下列问题：
  （1）Ni位于元素周期表

   

  区（填“s”、“p”、“d”或“ds”），其基态原子的核外电子有

   

  种空间运动状态。
  （2）“浸渣”的成分有Fe₂O₃、FeO（OH）、CaSO₄外，还含有

   

  （写化学式）。
  （3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca²⁺（浓度为1.0×10^-3mol/L），当溶液中c（F^-）=1.0×10^-3mol/L时，除钙率为

   

  。
  （4）反萃取剂X为

   

  （填化学式）。“反萃取”得到的NiSO₄溶液，可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。此反应的离子方程式为

   

  。
  （5）操作M为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。下列相关说法正确的是

   

  
  （填标号）。
  A.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，即可停止加热
  B.为得到较大NiSO₄•6H₂O晶体颗粒，宜用冰水快速冷却结晶
  C.向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
  D.可通过抽滤提高过滤速度，在300℃鼓风干燥，快速得到干燥晶体
  E.用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，可减少晶体的损失，便于晶体的干燥
  组卷：22引用：1难度：0.5

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• 19．研究和深度开发CO₂的综合应用，实现碳循环是解决温室问题的有效途径，对构建生态文明社会具有重要意义。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.6kJ/mol。
  （1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：
  i.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41.2kJ/mol
  ii.CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₂则ΔH₂=

   

  kJ/mol。
  （2）下列措施中，能提高CO₂转化率的是

   

  。
  A.在原料气中加入适量H₂O（g）
  B.从体系中不断分离出甲醇
  C.循环利用原料气
  D.提高原料气中CO₂的体积分数
  （3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，在催化剂作用下发生反应，测得5min时CO₂的转化率在五种不同温度下的变化如图1所示。
  
  ①T₄温度下，反应在0～5min内平均反应速率v（H₂）=

   

  mol/（L•min）。
  ②b点对应的正反应速率v_（正）

   

  c点对应逆反应速率v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  ③若反应在c点的体系总压强为0.80MPa,则c点反应的K_p=

   

  （MPa）^-2（K_p为以分压表示的平衡常数）。
  （4）TiO₂基催化剂光催化还原CO₂亦可制得燃料甲醇，其原理如图2所示。
  ①CB极的电势

   

  VB极的电势（填“低于”或“高于”）。
  ②CB极的反应式是

   

  。
  组卷：14引用：1难度：0.6

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