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2021-2022学年湖北省部分市州联考高三(上)期末化学试卷

发布:2024/4/20 14:35:0

一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求。

  • 1.化学科学在国防装备的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述错误的是.(  )

    组卷:43引用:2难度:0.8
  • 2.“金银错”是中国传统工艺。在青铜器表面錾出凹槽,槽内嵌入金银丝。后用错(厝)石磨错,使器皿表面自然平滑。下列叙述错误的是(  )

    组卷:14引用:1难度:0.6
  • 3.中国茶文化源远流长。茶水中的儿茶素(如图)具有抗肿瘤、抗氧化等药理作用。下列有关儿茶素的说法错误的是(  )

    组卷:135引用:1难度:0.5
  • 4.对于下列实验,不能正确描述其反应的离子方程式是(  )

    组卷:24引用:1难度:0.6
  • 5.用如图装置进行实验,不能达到相应实验目的的是(  )

    组卷:25引用:1难度:0.5
  • 6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(  )

    组卷:6引用:1难度:0.6

二、非选择题:本题共4大题,共55分。

  • 18.NiSO4•6H2O晶体易溶于水,在280℃时可完全失去结晶水。为节约和重复利用资源,从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如图:

    已知:
    ①(NH42SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4
    ②常温下Ksp(CaF2)=4.0×10-11
    ③萃取剂(RH)萃取Ni2+的原理为Ni2++2RH⇌NiR2+2H+
    回答下列问题:
    (1)Ni位于元素周期表
     
    区(填“s”、“p”、“d”或“ds”),其基态原子的核外电子有
     
    种空间运动状态。
    (2)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外,还含有
     
    (写化学式)。
    (3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10-3mol/L),当溶液中c(F-)=1.0×10-3mol/L时,除钙率为
     

    (4)反萃取剂X为
     
    (填化学式)。“反萃取”得到的NiSO4溶液,可在强碱溶液中被NaClO氧化,得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。此反应的离子方程式为
     

    (5)操作M为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。下列相关说法正确的是
     

    (填标号)。
    A.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时,即可停止加热
    B.为得到较大NiSO4•6H2O晶体颗粒,宜用冰水快速冷却结晶
    C.向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
    D.可通过抽滤提高过滤速度,在300℃鼓风干燥,快速得到干燥晶体
    E.用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂,可减少晶体的损失,便于晶体的干燥

    组卷:22引用:1难度:0.5
  • 19.研究和深度开发CO2的综合应用,实现碳循环是解决温室问题的有效途径,对构建生态文明社会具有重要意义。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.6kJ/mol。
    (1)该反应一般认为通过如下步骤来实现:
    i.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ/mol
    ii.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH2则ΔH2=
     
    kJ/mol。
    (2)下列措施中,能提高CO2转化率的是
     

    A.在原料气中加入适量H2O(g)
    B.从体系中不断分离出甲醇
    C.循环利用原料气
    D.提高原料气中CO2的体积分数
    (3)一定条件下,往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在催化剂作用下发生反应,测得5min时CO2的转化率在五种不同温度下的变化如图1所示。

    ①T4温度下,反应在0~5min内平均反应速率v(H2)=
     
    mol/(L•min)。
    ②b点对应的正反应速率v(正)
     
    c点对应逆反应速率v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
    ③若反应在c点的体系总压强为0.80MPa,则c点反应的Kp=
     
    (MPa)-2(Kp为以分压表示的平衡常数)。
    (4)TiO2基催化剂光催化还原CO2亦可制得燃料甲醇,其原理如图2所示。
    ①CB极的电势
     
    VB极的电势(填“低于”或“高于”)。
    ②CB极的反应式是
     

    组卷:14引用:1难度:0.6
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