2021-2022学年重庆两江新区西大附中高二（上）开学化学试卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．2021年5月15日，天问一号探测器成功着陆于火星，在火星上首次留下中国印迹。其中应用了很多化学新材料。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．探测器降落伞的材料芳纶（聚酰胺酯）属于高分子合成纤维

  B．探测器上太阳能电池板所用的晶体硅与光导纤维成分相同

  C．探测器机壳用的SiC增强铝基复合材料重量轻、强度高、刚性好

  D．探测器的隔热材料气凝胶（纳米级颗粒构成的充满气体的极轻的固体）属于胶体
  组卷：12引用：3难度：0.7

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• 2．关于生活中的有机物，下列说法正确的是（　　）

  A．所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

  B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油

  C．做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素

  D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
  组卷：10引用：3难度：0.7

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• 3．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（　　）

  A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+ 1 2  O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

  B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为 1 2 H2SO4（l）+KOH（l）═ 1 2  K2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

  C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2
  组卷：13引用：3难度：0.5

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• 4．有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（　　）

  A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

  B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

  C．题中操作可证明Na2SO3溶液是否被氧化

  D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
  组卷：5引用：2难度：0.7

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• 5．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是（　　）

  A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2

  B．③中反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O

  C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强

  D．由上述实验可知，Cu在常温下既可与稀硝酸反应，又可与稀硫酸反应
  组卷：84引用：4难度：0.7

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• 6．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法正确的是（　　）

  A．a电极为该电池正极

  B．O2在b电极上得电子，被氧化

  C．电池工作时，燃料电池内部H+从b电极移向a电极

  D．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+
  组卷：73引用：2难度：0.7

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二、填空题：本题共5小题，共58分。

• 18．过氧化钙（CaO₂）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚或碱性溶液，但溶于酸．某实验小组拟探究CaO₂的性质及其实验室制法．
  （1）实验探究CaO₂与酸的反应．
  

  操作	现象
  向盛有4g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸的溶液a	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
  取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊	溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

  ①CaO₂与盐酸反应的化学方程式为

   

  ．
  ②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的

   

  ．
  （2）用如图1所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O₂

  △

   CaO₂
  
  ①请选择实验所需的装置，案气流方向连接的顺序为

   

  （填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）．
  ②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ反应结束后，

   

  （填操作）； IV拆除装置，取出产物．
  （3）利用反应Ca²⁺+H₂O₂+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄⁺在碱性环境下制取CaO₂的装置如图2所示．
  ①NH₃在Ca²⁺和 H₂O₂的反应过程中所起的作用是

   

  ．
  ②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂•8H₂O，过滤所需要的玻璃仪器是

   

  ；将沉淀进行洗涤的操作为

   

  ．
  （4）设计实验证明CaO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性强：

   

  ．
  组卷：41引用：5难度：0.5

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• 19．苯乙烯是一种重要的有机化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一种生产苯乙烯的流程如图：
  
  （1）上述流程①～④的反应中属于取代反应的有

   

  （填序号）。乙苯的一溴代物共有

   

  种。
  （2）写出化学反应方程式：
  ①以CH₂═CH₂为原料制备CH₃CH₂Cl：

   

  ；
  ②用苯乙烯合成聚苯乙烯：

   

  。
  （3）聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如图：
  
  ①写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：

   

  。
  ②聚乳酸中含有的官能团名称为

   

  。
  ③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是

   

  。
  （4）目前工业上大多采用乙苯催化脱氢法制备苯乙烯，反应原理如图：
  △H
  已知键能数据如表：
  

  化学键	C-H	C-C	C═C	H-H
  键能/kJ•mol-1	412	348	612	436

  注：25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。计算上述反应的△H=

   

  。
  组卷：53引用：5难度：0.4

  解析