2022-2023学年天津一中高二（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（每小题有1个正确答案）
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1．氢燃料电池汽车由于具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，而备受关注。某氢燃料电池汽车的结构如图所示：
下列说法错误的是（ ）组卷：51引用：5难度：0.7 -
2．布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，被广泛应用于缓解关节炎、神经炎、各种软组织风湿性疼痛及具有解热作用，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）组卷：41引用：1难度：0.6 -
3．下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
组卷：200引用：4难度：0.7 -
4．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型是三角锥形的是（ ）
组卷：148引用：3难度：0.6 -
5．下列说法中，正确的是（ ）
组卷：84引用：1难度：0.6 -
6．下列说法正确的是（ ）
组卷：104引用：1难度：0.7 -
7．下列说法正确的是（ ）
组卷：76引用：1难度：0.6 -
8．有关电化学知识的描述正确的是（ ）组卷：226引用：2难度：0.4
二、填空题
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23．Ⅰ.近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼（BN）、太阳能电池材料砷化镓（GaAs）等，请按要求回答问题：
（1）基态砷原子简化的核外电子排布式为，其电子占据的最高能层符号是，占据最高能级的所在的原子轨道为形。与As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素有（写元素符号）。
（2）硼氢化钠（NaBH4）是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑（反应前后B元素的化合价不变）。上述方程式中所涉及的元素的电负性由大到小的顺序为；的空间构型为BH-4。
（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机物，分子中N原子、C原子的的杂化方式分别为、。乙二胺能与Cu2+、Mg2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是；其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是（填Cu2+或Mg2+）。
Ⅱ.金属材料Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。
（4）黄铜是铜和锌组成的合金，铜、锌两种元素位于元素周期表的区，Cu、Zn的第二电离能（I2）：＞。
（5）下列状态的铜，电离最外层一个电子所需能量最大的是。
A.[Ar]3d104s1
B.[Ar]3d10
C.[Ar]3d94s1
D.[Ar]3d104p1
（6）Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe（H2O）6]3+、[Fe（SCN）6]3-、[FeF6]3-。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co（SCN）4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。
①1mol[Fe（H2O）6]3+中含有molσ键；[Fe（H2O）6]3+为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是，为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe（H2O）6]3+的浅紫色，可采取的方法是。
②检验FeCl3溶液中含有Co2+的实验方法是：取FeCl3溶液于试管中，。组卷：59引用：2难度：0.6 -
24．电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。
（1）Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4。
①阳极的电极反应式为。
②右侧的离子交换膜为（填“阴”或“阳”）离子交换膜，阴极区a%b%（填“＞”“═”或“＜”）。
③阴极产生的气体为。
（2）SO2和NOx是主要大气污染物，如图是同时吸收SO2和NOx的示意图。
①b是直流电源的极。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为。
③当NOx均为NO时，吸收池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（3）某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl。
①当电路中转移amole-时，交换膜左侧溶液中约减少mol离子。
交换膜右侧溶液中c（HCl）（填“＞”“＜”或“═”）1mol•L-1（忽略溶液体积变化）。
②若质子交换膜换成阴离子交换膜，其他不变。若有11.2L氯气（标准状况）参与反应，则必有mol离子通过交换膜向侧迁移。（填“左”、“右”）组卷：86引用：1难度：0.5
