2020-2021学年山东省济南市学情诊断高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．利用太阳能、风能和氢能替代化石燃料能有效改善空气质量

  B．加热蒸干Na2CO3溶液，可得到NaOH固体

  C．铅蓄电池属于一次电池

  D．保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接
  组卷：5引用：1难度：0.7

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• 2．由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．反应2X（g）⇌3Y（g）的ΔH=E1-E2

  B．反应2X（g）⇌Z（g）的ΔH＜0

  C．增大压强有利于提高Y的产率

  D．若发生反应Z（g）⇌3Y（g），升高温度，v正增大v逆减小
  组卷：6引用：1难度：0.6

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• 3．T℃恒容条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+S（l）ΔH＜0。下列说法正确的是（　　）

  A．随着反应的进行，容器内压强始终不变

  B．其他条件不变，若在T℃恒压条件下进行该反应，平衡时SO2的转化率会降低

  C．其他条件不变，升高温度可提高S的回收率

  D．其他条件不变，使用更高效催化剂，该反应的平衡常数不变
  组卷：2引用：1难度：0.5

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• 4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

  A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

  B．由水电离出的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =10的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

  D．c（Fe3+）=0.5mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、SO42-、SCN-
  组卷：11引用：1难度：0.7

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• 5．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是（　　）

  A．电负性最大的元素位于周期表的左下角

  B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期ⅢA族

  C．2s轨道在空间呈双球形分布

  D．基态原子3p能级电子半充满的原子第一电离能小于3p能级有两个未成对电子的原子
  组卷：6引用：1难度：0.5

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• 6．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能，该电池总反应为PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。下列说法正确的是（　　）

  A．正极的电极反应为Ca+2Cl--2e-═CaCl2

  B．放电过程中，Li+向负电极移动

  C．LiCl既是离子导体又是正极反应物

  D．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转
  组卷：9引用：1难度：0.4

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．甲、乙、丙、丁、戊、已均为前四周期元素，已知甲、乙、丙、丁、戊5种非金属元素原子半径依次减小，其中基态甲原子的s电子总数是p电子总数的2倍；己是第四周期元素，最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，回答下列问题：
  （1）甲、乙、丙、丁4种元素电负性由大到小的顺序为

   

  （用元素符号表示）。
  （2）甲、乙、丙均能与戊组成AB_n型化合物，其中甲形成的化合物沸点最低，原因是

   

  ；键角最小的是

   

  （填化学式），原因是

   

  。
  （3）已位于元素周期表中的

   

  区，其单质中存在的微粒间作用为

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.6

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• 20．CO₂和CH₄是两种主要的温室气体，以CO₂和CH₄为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。回答下列问题：
  （1）工业上CO₂一CH₄催化重整是目前大规模制取合成气（CO和H₂混合气）的重要方法，其原理为：
  反应Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g） ΔH₁=+206.4kJ•mol^-1
  反应Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g） ΔH₂=-41kJ•mol^-1
  几种化学键的键能如表所示：
  

  化学键	C-H	H-O	H-H	C O
  键能/kJ•mol-1	413	467	436	a

  ①a=

   

  kJ•mol^-1。
  ②反应Ⅱ中，若逆反应活化能E_a（逆）为124kJ•mol^-1，则E_a（正）为

   

  kJ•mol^-1。
  （2）将等物质的量的CH₄（g）和H₂O（g）充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ容器内气体的压强随时间的变化如表所示。
  

  时间/min	0	60	120	180	240	300	360
  压强/kPa	100	118	132	144	154	162	162

  ①若用单位时间内气体分压（气体分压=气体总压×体积分数）的变化来表示反应速率，则反应Ⅰ前120min内的平均反应速率v（CH₄）=

   

  kPa•min^-1（结果保留2位小数）。
  ②300min时，测得氢气分压为100kPa,则反应Ⅱ在该温度下的平衡常数K_P=

   

  （K_P为用气体分压表示的平衡常数，结果保留2位小数）。
  （3）向2L容器中充入1molCH₄和1molH₂O，若只发生反应Ⅰ，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH₄体积分数如图Ⅰ所示，某温度下逆反应速率与容器中c（CH₄）关系如图Ⅱ所示：
  
  ①图Ⅰ中A、B、C三点对应的平衡常数K_（A）、K_（B）、K_（C）由大到小的顺序为

   

  ，P₁

   

  P₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②图Ⅱ中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是

   

  （填标号）。
  组卷：13引用：1难度：0.4

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