新人教版九年级下册《第10章 酸和碱》2021年单元测试卷（34）
发布：2024/11/2 20:30:6
一、选择题（14分）
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1．下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（ ）
组卷：60引用：4难度：0.6 -
2．下列实验能达到实验目的的是（ ）
组卷：55引用：3难度：0.5 -
3．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
组卷：124引用：2难度：0.8 -
4．如图所示的实验中，打开分液漏斗活塞K，滴入少量过氧化氢溶液，对应装置中现象的描述正确的是（ ）组卷：46引用：2难度：0.7 -
5．在化学实验和日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是（ ）
组卷：14引用：2难度：0.6 -
6．下列实验方法错误的是（ ）
组卷：16引用：2难度：0.6 -
7．下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是（ ）
组卷：45引用：2难度：0.6 -
8．实验室里有一包样品是由氢氧化钠和氧化铜组成，为了测定其中氧化铜的质量，现将该样品倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并取100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后烧杯中只得到中性溶液，其中溶剂的质量是90.8g,则原混合物中氧化铜的质量为（假设氧化铜溶液为中性）（ ）
组卷：13引用：1难度：0.3
三、简答题（10分）
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24．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐。B点表示的含义是。
③加入n时溶质有加入盐酸到m时pH7（大于小于等于）7。组卷：258引用：7难度：0.5
四、综合应用题（10分）
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25．以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图1所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是。
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
（3）甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈性（选填“酸”“碱”或“中”）。
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．为验证猜想，甲同学需测定溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。
（4）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7．发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质。乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式。
（5）金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显性。
（6）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序（填“有关”或“无关”）。
研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：
如图2为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图。已知其中Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与有关。
研究四：确定镁条的成分：
称取3.2g表面被氧化的镁条，放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g.求：
（7）此镁条中金属镁的质量。（写出计算过程，共3分）
（8）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）组卷：39引用：4难度：0.1
