2022-2023学年福建省福州二中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意，共48分）

• 1．一定量的铁片与足量稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大且生成氢气总量不变的是（　　）

  A．降低温度

  B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

  C．滴加少量CuSO4溶液

  D．不用铁片，改用等量的铁粉
  组卷：23引用：3难度：0.7

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• 2．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．反应过程a有催化剂参与

  B．该反应的焓变△H＞0

  C．使用催化剂，能改变该反应的活化能

  D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
  组卷：29引用：4难度：0.7

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• 3．下列选项正确的是（　　）
  

  A．图①可表示Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）ΔH=+26.7kJ•mol-1的能量变化

  B．图②中ΔH表示碳的燃烧热

  C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示（已知V1+V2=60mL）

  D．已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示
  组卷：95引用：9难度：0.7

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• 4．反应C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

  A．增加固体C的用量

  B．向容器中充入少量稀有气体Ar

  C．将容器体积缩小一半

  D．升高体系的温度
  组卷：59引用：5难度：0.7

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• 5．如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和Na₂SO₄溶液的原理示意图。已知Na₂SO₄溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是（　　）

  A．阳极发生氧化反应，有氧气生成

  B．电路中转移4mol电子时，阳极区有1molH2SO4生成

  C．从D出口流出的是较浓的NaOH溶液

  D．从E出口逸出的气体是H2
  组卷：202引用：4难度：0.7

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• 6．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示，下列说法正确的是（　　）
  

  物质	X	Y	Z
  初始浓度/mol•L-1	1	2	0
  平衡浓度/mol•L-1	0.5	0.5	1

  A．Y的转化率为25%

  B．反应可表示为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），其平衡常数为16

  C．反应前后压强之比为2：3

  D．增大压强，该反应平衡会正向移动，此反应的平衡常数增大
  组卷：30引用：4难度：0.6

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• 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），对该平衡体系加压后颜色加深

  B．在含有Fe（SCN）3红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

  C．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

  D．反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0中采取高压措施可提高SO3的产量
  组卷：28引用：4难度：0.6

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二、简答题（共52分）．

• 20．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理等相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
  
  （1）甲中甲烷燃料电池的负极反应式为

   

  。
  （2）乙中石墨电极（C）作

   

  极。
  （3）若甲中消耗2.24 L（标况）氧气，乙装置中铁电极上生成的气体为

   

  （填化学式），其体积（标况）为

   

   L。
  （4）若丙中是AgNO₃溶液，a、b电极为石墨，一段时间后，溶液的pH

   

  （填“变大”“变小”或“不变”），写出丙中反应的化学方程式

   

  。
  组卷：38引用：2难度：0.5

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• 21．1869年2月17日，门捷列夫根据当时已有的63种元素编制出第一张元素周期表，门捷列夫在适当的位置预留下空格，并预言了新元素的性质。其中镓Ga和锗Ge的发现对元素周期律有力的证明。有关镓位于周期表中ⅢA族、锗位于周期表中ⅣA族，下列关于ⅢA族、ⅣA族等元素及化合物，回答下列问题：
  （1）锗基态原子核外电子排布式为[Ar]

   

  。第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素是

   

  （填元素符号）。
  （2）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物（如锗酸钠：Na₂Ge₂O₃；二锗酸钠：Na₂Ge₂O₆等），也能形成类似于烷烃的锗烷（Ge_nH_2n+2）。
  ①Na₂GeO₃中锗原子的杂化方式是

   

  。
  ②推测1molGe₂H₆中含有的σ键的数目是

   

  （用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。
  （3）氯化铝熔点194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成式为Al₂Cl₆，其结构式为

   

  。
  （4）利用离子液体[EMIM][AlCl₄]可电沉积还原金属Ge,其熔点只有7℃，其中EMIM⁺结构如图2所示。
  
  ①该物质的晶体类型是

   

  。
  ②[AlCl₄]^-的空间构型为

   

  。
  （5）氮化镓是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为apm,若该晶胞密度为ρg/cm³，则阿伏加德罗常数的值N_A为

   

  （只列出计算式）。
  组卷：47引用：1难度：0.3

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