2021-2022学年云南省玉溪市通海一中高二（上）期末化学试卷

一、单选题（共30小题，每小题2分，共60分）

• 1．向某容积为2L的恒容密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A（g）⇌B（g）+2C（g），各物质的浓度随时间变化如图所示[O～t₁阶段的c（B）变化未画出]。下列说法中正确的是（　　）

  A．若t1=15s,则用A的浓度变化表示O～t1阶段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1

  B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为60%

  C．B的起始的物质的量为0.02mol

  D．O～t1阶段的反应过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A（g）⇌B（g）+2C（g）　ΔH=-50akJ•mol-1
  组卷：34引用：2难度：0.5

  解析

• 2．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（　　）
  ①直流电源负极相连
  ②铜板相连
  ③锌板相连
  ④直流电源正极相连

  A．①②

  B．③④

  C．①③

  D．②④
  组卷：16引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列叙述正确的是（　　）

  A．常温下，无论是纯水，还是酸、碱、盐的稀溶液中，c（H+）•c（OH-）=1×10-14

  B．c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液一定是中性溶液

  C．0.2mol•L-1 醋酸溶液中的c（H+）是0.1mol•L-1 醋酸溶液中的c（H+）的2倍

  D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱
  组卷：14引用：3难度：0.9

  解析

• 4．下列叙述正确的是（　　）

  A．对于2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）　ΔH＜0的平衡状态，缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时体系内的颜色比原平衡状态浅

  B．对于C（s）+O2（g）⇌2CO（g）的平衡状态，再加入碳，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时体系内碳的质量比原平衡体系大

  C．对于FeCl3（aq）+3KSCN（aq）⇌Fe（SCN）3（aq）（红色）+3KCl（aq）的平衡状态，再加少量KCl固体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡时体系内的颜色比原平衡状态浅

  D．对于N2+3H2⇌2NH3的平衡状态，再充入NH3并保持压强不变，再次达到平衡时体系内n（N2）：n（H2）的值可能会改变
  组卷：20引用：1难度：0.5

  解析

• 5．pH=5和pH=3的两种盐酸以体积比1：2混合，则混合溶液的pH约为（　　）

  A．3.2

  B．4.0

  C．4.2

  D．5.0
  组卷：74引用：3难度：0.4

  解析

• 6．一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是（　　）
  

  A．b为直流电源的负极

  B．阴极反应式为2H++2e-═H2↑

  C．工作时，乙池中溶液的pH减小

  D．若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成5.6mL气体
  组卷：20引用：2难度：0.5

  解析

• 7．反应2CO₂+6H₂ 

  催化剂

  高温高压

   CH₂=CH₂+4H₂O可用于合成烯烃。下列有关说法错误的是（　　）

  A．增大压强可加快该反应速率

  B．降低温度能减慢该反应速率

  C．增大H2的浓度能加快该反应速率

  D．若反应中加入足量的H2，可使CO2100%转化为CH2=CH2
  组卷：65引用：2难度：0.5

  解析

• 8．化学反应2CaO₂（s）⇌2CaO（s）+O₂（g） 在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变，缩小容器的容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是（　　）

  A．CaO2的量不变	B．平衡常数减小
  C．氧气浓度变小	D．氧气浓度不变
  组卷：27引用：4难度：0.6

  解析

• 9．韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视．一种以引火性高的联氨（N₂H₄）为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A．N极为电源负极，联氨从c口通入

  B．负极上每消耗1molN2H4，转移6mol电子

  C．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-

  D．可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4•H2O
  组卷：168引用：9难度：0.7

  解析

• 10．近期，柔性屏手机开始崭露头角。某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以ZnSO₄溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：MnO₂+

  1

  2

  Zn+（1+

  x

  6

  ）H₂O+

  1

  6

  ZnSO₄

  放电

  充电

  MnOOH+

  1

  6

  ZnSO₄•3Zn（OH）₂•xH₂O，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，正确的是（　　）
  

  A．充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极

  B．放电时，电池的正极反应为：MnO2+e-+H+═MnOOH

  C．充电时，Zn2+移向Zn膜

  D．有机高聚物中的氢键是一种特殊的化学键，键能大于共价键，能使高聚物更稳定
  组卷：48引用：4难度：0.6

  解析

• 11．在某温度时，将nmol•L^-1氨水滴入10mL1.0mol•L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

  A．a点Kw=1.0×10-14

  B．水的电离程度：b＞c＞a＞d

  C．b点：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

  D．25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×10-7 mol•L-1（用n表示）
  组卷：163引用：8难度：0.7

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二、非选择题（共5小题，共40分）

• 34．实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：
  4

  NH

  +

  4

  +6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定时，1mol （CH₂）₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
  步骤I  称取样品1.500g.
  步骤II  将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
  步骤III  移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
  （1）根据步骤III 填空：
  ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数

   

  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
  ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积

   

  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
  ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

   

  
  （A）滴定管内液面的变化    （B）锥形瓶内溶液颜色的变化
  ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由

   

  色变成

   

  色．
  （2）滴定结果如表所示：
  

  滴定 次数	待测溶液的体积 /mL	标准溶液的体积/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  1	25.00	1.02	21.03
  2	25.00	2.00	21.99
  3	25.00	0.20	20.20

  若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L^-1，则该样品中氮的质量分数为

   

  ．
  组卷：6引用：3难度：0.5

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• 35．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
  ①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
  ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄．
  ③用浓度为0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
  请回答下列问题：
  （1）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的

   

  （填“甲”或“乙”）滴定管中．
  （2）本实验滴定达到终点的标志是

   

  ．
  （3）通过上述数据，求得x=

   

  ．讨论：
  ①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
  ②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会

   

  ．
  组卷：442引用：10难度：0.5

  解析