2012年九年级化学暑期精品训练作业（9）

一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共15分）

• 1．上海世博会会园区的自来水可以直接饮用，其奥秘是管道中使用了一种具有净水功能的PVC膜．PVC膜属于（　　）

  A．金属材料

  B．建筑材料

  C．天然材料

  D．合成材料
  组卷：4引用：2难度：0.9

  解析

• 2．下列实验操作中，正确的是（　　）

  A． 倾倒液体	B． 给液体加热
  C． 过滤浑浊的水	D． 检查气密性
  组卷：15引用：21难度：0.9

  解析

• 3．实验室中可依据生物发光现象检测超微量钙的存在．这里的“钙”是指（　　）

  A．分子

  B．原子

  C．元素

  D．单质
  组卷：60引用：22难度：0.9

  解析

• 4．硫酸锂（Li₂SO₄）用作特种高强度玻璃的原料，其中锂元素（Li）的化合价为（　　）

  A．-2

  B．+1

  C．+2

  D．+4
  组卷：33引用：30难度：0.9

  解析

• 5．钾是维持人体生命和植物生长所必须的元素．如图是从元素周期表中得出的部分信息．下列关于钾元素的有关叙述错误的是（　　）

  A．钾元素的原子序数为19

  B．钾元素在人体及植物体内以单质形式存在

  C．钾元素的相对原子质量为39.10

  D．施用草木灰，可给农作物补充钾元素
  组卷：11引用：21难度：0.9

  解析

• 6．下列物质的用途，主要利用其物理性质（　　）

  A． 炸药定向爆破拆除楼房	B． 二氧化碳进行光合作用
  C． 氧气用于金属切割	D．    不锈钢做锅
  组卷：13引用：5难度：0.9

  解析

• 7．柠檬酸（C₆H₈O₇）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂．柠檬酸属于（　　）

  A．单质

  B．氧化物

  C．化合物

  D．混合物
  组卷：33引用：24难度：0.9

  解析

• 8．今年3月日本大地震引发了核泄漏事故．事故发生时，放射性原子氮-16可能短暂时存在．氮-16的质子数为7，中子数为9．下列关于氮-16的说法正确的是（　　）

  A．核外电子数9

  B．相对原子质量为14

  C．和普通氮原子是相同的原子

  D．和普通的氮原子属于同种元素
  组卷：29引用：15难度：0.7

  解析

• 9．如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化．鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为（　　）
  

  A．越来越新鲜	B．趋向腐败变质
  C．没有发生变化	D．无法判断
  组卷：63引用：26难度：0.9

  解析

六、（本题包括1小题，共9分）

• 27．化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律．
  （1）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁

   

  m₂，其原因为

   

  ．
  （2）天然气的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作气体燃料．燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．
  ①1个B分子中含有

   

  个原子．
  ②四种物质中属于化合物的是

   

  （填图中字母）．
  （3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A₃B₂，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是10g.有关实验数据见下表：
  

  序号	反应前A的质量	反应前B的质量	反应后A3B2的质量
  ①	8g	2g	6g
  ②	4g	6g	6g
  ③	xg	yg	9g

  X：Y的比值可能为

   

  或

   

  ．
  （4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
  【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少？
  【知识准备】食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
  【设计方案】
  （1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
  （2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
  【进行实验】甲组同学：称取24.00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20.00g.乙组同学：称取24.00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8.80g二氧化碳．
  【解决问题】请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程．计算结果精确到0.1% ）

   

  ．
  组卷：85引用：3难度：0.1

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七、（本题包括1小题，共9分）

• 28．过氧化钙（CaO₂）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂．
  【制备CaO₂】工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法．
  （1）Ca（OH）₂和H₂O₂在有水存在的条件下生成CaO₂•8H₂O，它在120℃时完全分解为CaO₂等．有关化学反应方程式为：

   

  ，

   

  ．
  【测定CaO₂纯度】CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂．右图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置．
  （2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差

   

  ，说明气密性良好．
  （3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是

   

  ．
  （4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗

   

  （填“上提”或“下移”）．
  （5）计算含量需要测定的数据有

   

  ．（填字母序号）
  A．氧气的体积B．样品的质量C．反应的时间
  （6）若样品质量为0.20g,反应前量气管读数为2.10mL，反应后量气管读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）．实验中量气管的最佳规格是

   

  ．（填字母序号）
  A．50mLB．100mLC．1L
  （7）样品中CaO₂含量为

   

  ．
  （8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为mg,反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为ng,则CaO₂含量=

  9

  （

  m

  -

  n

  ）

  2

  w

  ×100%．此方案测定结果偏小的原因可能是

   

  ．
  组卷：22引用：2难度：0.1

  解析