2021-2022学年安徽省池州市贵池区江南中学高二（上）月考化学试卷（11月份）

一、单选题

• 1．下列说法中，错误的是（　　）

  A．化学反应中必然伴随发生能量变化

  B．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

  C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

  D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
  组卷：15引用：6难度：0.7

  解析

• 2．合成氨的反应历程有多种，有一种反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*表示。下列说法错误的是（　　）
  

  A．催化剂的使用，并不能提高反应物的转化率

  B．N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的

  C．两个氮原子上的加氢过程分步进行

  D．大量氨分子吸附在催化剂表面，将减缓反应速率
  组卷：21引用：4难度：0.7

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• 3．已知下列反应的热化学方程式：
  6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
  则反应4C₃H₅（ONO₂）₃（l）═12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H为（　　）

  A．12△H3+5△H2-2△H1	B．2△H1-5△H2-12△H3
  C．12△H3-5△H2-2△H1	D．△H1-5△H2-12△H3
  组卷：662引用：62难度：0.9

  解析

• 4．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：X（g）+2Y（g）⇌xZ（g）。保持温度不变向M、N中各通入1molX和2molY的混合气体，初始时M、N的容积相同。下列说法正确的是（　　）

  A．x不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等

  B．若x=3，达到平衡后X的体积分数关系：φ（M）＞φ（N）

  C．若x＜3，Z的平衡浓度关系：c（M）＜c（N）

  D．若x＞3，达到平衡后Y的转化率：α（M）＞α（N）
  组卷：161引用：3难度：0.5

  解析

• 5．已知4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，正确的是（　　）

  A． 5 4 v（O2）=v（NO）	B． 5 6 v（O2）=v（H2O）
  C． 2 3 v（NH3）=v（H2O）	D． 5 4 v（NH3）=v（O2）
  组卷：59引用：5难度：0.8

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• 6．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到平衡：NH₂COONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）。可以判断该反应已经达到平衡的是（　　）

  A．v（NH3）=2v（CO2）

  B．容器中气体颜色不变

  C．容器中混合气体的气体密度不变

  D．容器中氨气的体积分数不变
  组卷：7引用：2难度：0.7

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• 7．“接触法制硫酸”的主要反应是2SO₂+O₂

  催化剂

  加热

  2SO₃在催化剂表面的反应历程如图：
  
  下列说法正确的是（　　）

  A．过程中既有V-O键的断裂，又有V-O键的形成

  B．反应②的活化能比反应①大

  C．该反应的催化剂是V2O4。

  D．使用催化剂只能加快正反应速率
  组卷：42引用：2难度：0.8

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二、原理综合题

• 20．CO₂综合利用有利于实现碳中和目标，对于构建低碳社会具有重要意义。
  Ⅰ.在太阳能的作用下，缺铁氧化物[如 Fe_0.9O]能分解 CO₂，其过程如图1所示。过程①的化学方程式是

   

  。在过程②中每产生1molO₂，转移电子

   

  mol。
  
  Ⅱ.CO₂与 H₂一起直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下反应：
  ①CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.0 kJ•mol ⁻¹
  ②CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.1 kJ•mol⁻¹
  研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使 用该催化剂，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3 （总量为 amol）投料于恒容密闭容器中进行反应，CO₂ 的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率：转化的 CO₂中生成甲醇的物质的量分数） 随温度的变化趋势如图2所示：（忽略温度对催化剂的影响）
  ①根据图2中数据，温度选择

   

  K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。
  ②随着温度的升高，CO₂的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因

   

  。
  Ⅲ.利用 CO₂在新型钌配合物催化剂下加氢合成甲酸，反应机理如图 3所示，图中含Ru配合物的某段结构用 M 表示。中间体为

   

  ，研究表明，极性溶剂有助于促进CO₂插入M—H键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率，原因是

   

  。
  组卷：13引用：3难度：0.7

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三、工业流程题

• 21．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图1所示：
  
  已知高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：
  （1）高铁酸钾（K₂FeO₄）中铁元素的化合价为

   

  。
  （2）滤渣1的主要成分为（写化学式）

   

  。
  （3）写出氧化过程的离子方程式

   

  。
  （4）氧化时控温20～25℃，温度不能高于25℃原因是

   

  。
  （5）实验测得氧化时间、氧化剂浓度K₂FeO₄产率、纯度的实验数据分别如图2、图3所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在

   

  min,氧化剂浓度应控制在

   

  mol•L^-1。
  
  （6）高铁酸钾产品纯度测定方法如下（杂质不参与反应）：在一定条件下，将1.32g样品与过量KI溶液反应后配成100mL溶液，每次取10.00mL用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，三次滴定消耗Na₂S₂O₃标准溶液体积平均为19.20mL，则原样品中高铁酸钾的质量分数为

   

  。（已知：2

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +6I^-+16H⁺═2Fe³⁺+3I₂↓+8H₂O，I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  。）
  （7）某工业废水含Mn²⁺（浓度为0.1mol•L^-1），可用高铁酸钾氧化混凝去除。为避免形成Mn（OH）₂降低去除率，控制体系pH＜

   

  （常温下K_sp[Mn（OH）₂]=1×10^-13）。
  组卷：49引用：8难度：0.5

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