2021-2022学年山西省太原市尖草坪区英才学校高二（上）月考化学试卷

一、选择题

• 1．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液（碱稍过量）反应生成1mol水的反应热ΔH=-52.3kJ•mol^-1，造成这一结果的原因不可能的是（　　）

  A．实验装置保温、隔热效果差

  B．用量筒量取盐酸时仰视读数

  C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中

  D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
  组卷：14引用：4难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．吸热反应使环境的温度升高

  B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0

  C．化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“-”

  D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
  组卷：91引用：5难度：0.7

  解析

• 3．CO（g）与H₂O（g）反应的能量变化如图所示，下列有关两者反应的说法正确的是（　　）

  A．该反应为吸热反应

  B．1molCO（g）和1molH2O（g）具有的总能量大于1molCO2（g）和1molH2（g）具有的总能量

  C．该反应不需要加热就能进行

  D．1molCO2（g）和1molH2（g）反应生成1molCO（g）和1molH2O（g）要放出41kJ热量
  组卷：9引用：2难度：0.6

  解析

• 4．已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
  

  A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

  B．该反应热ΔH=（a-b） kJ•mol-1

  C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

  D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量
  组卷：54引用：5难度：0.7

  解析

• 5．SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）的反应热△H为（　　）

  A．-1780kJ/mol	B．-1220 kJ/mol
  C．-450 kJ/mol	D．+430 kJ/mol
  组卷：956引用：102难度：0.7

  解析

• 6．下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是（　　）

  A．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）　ΔH=-283kJ•mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）　ΔH=-802.3kJ•mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）　ΔH=-571.6kJ•mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）　ΔH=-484.0kJ•mol-1
  组卷：24引用：1难度：0.8

  解析

• 7．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

  A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）　ΔH=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热ΔH=2×（-57.3）kJ•mol-1

  B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）+2H2（g）　ΔH=-192.9kJ•mol-1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9kJ•mol-1

  C．已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）　ΔH=+571.6kJ•mol-1，则H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol-1

  D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol-1，则 1 2 C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）　ΔH=-1400kJ•mol-1
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 8．已知：①1mol晶体硅中含有2mol Si—Si,1mol SiO₂晶体中含有4mol Si—O。
  ②Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）　ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。
  ③
  

  化学键	Si—O	O═O	Si—Si
  断开1mol共价键所需能量/kJ	460	500	176

  下列说法正确的是（　　）

  A．晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能

  B．二氧化硅的稳定性小于硅的稳定性

  C．ΔH=-988kJ•mol-1

  D．ΔH=a-c
  组卷：9引用：3难度：0.6

  解析

• 9．下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（　　）
  ①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂
  ②NaOH（aq）+

  1

  2

  H₂SO₄（浓）═

  1

  2

  Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₃
  NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₄．

  A．△H1＞△H2；△H3＞△H4	B．△H1＞△H2；△H3＜△H4
  C．△H1=△H2；△H3＜△H4	D．△H1＜△H2；△H3＜△H4
  组卷：107引用：19难度：0.7

  解析

• 10．对于反应：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（　　）

  A．v（NH3）=0.2mol•L-1•s-1

  B．v（O2）=0.24 mol•L-1•s-1

  C．v（H2O）=15mol•L-1•min-1

  D．v（NO）=9mol•L-1•min-1
  组卷：75引用：5难度：0.7

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二、非选择题

• 29．某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究。
  （1）表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：
  用10mL H₂O₂制取150mL O₂所需的时间
  

  浓度 时间（秒） 反应条件	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
  （Ⅰ）无催化剂、不加热	几乎 不反应	几乎 不反应	几乎 不反应	几乎 不反应
  （Ⅱ）无催化剂、加热	360	480	540	720
  （Ⅲ）MnO2催化剂、加热	10	25	60	120

  ①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：

   

  、b：

   

  等因素对过氧化氢分解速率的影响。
  ②从上述影响H₂O₂分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：

   

  。
  （2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
  

  催化剂 （MnO2）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
  粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5分钟
  块状		反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

  ①写出H₂O₂发生反应的化学方程式：

   

  。
  ②实验结果说明催化剂作用的大小与

   

  有关。
  组卷：37引用：4难度：0.5

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• 30．现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
  （1）该反应的逆反应为

   

  （填“吸热”或“放热”）反应，且m+n

   

  （填“＞”“=”或“＜”）p。
  （2）减压使容器体积增大时，A的质量分数

   

  （填“增大”“减小”或“不变”，下同）。
  （3）若容积不变加入B，则A的转化率

   

  ，B的转化率

   

  。
  （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

  c

  （

  B

  ）

  c

  （

  C

  ）

  将

   

  。
  （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量

   

  。
  组卷：53引用：6难度：0.8

  解析