2016-2017学年河南省周口市项城二中重点班高二（上）周考化学试卷

一．选择题（共18题，每题3分，每题只有一道选项）

• 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）
  

  A	B	C	D
  硅太阳能电池	锂离子电池	太阳能集热器	燃气灶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：903引用：106难度：0.9

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• 2．下列说法中正确的是（　　）

  A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

  B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

  C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0

  D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关
  组卷：15引用：5难度：0.9

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• 3．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升．关于该反应的叙述正确的是（　　） 
  ①该反应为放热反应
  ②生成物的总能量比反应物的总能量高
  ③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．

  A．①②③

  B．①③

  C．①②

  D．②
  组卷：43引用：5难度：0.7

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• 4．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（　　）
  

  共价键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
  E（kJ•mol-1）	436	157	568	432	298

  A．432 kJ•mol-1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol-1

  B．表中最稳定的共价键是H-F键

  C．H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol-1

  D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25 kJ•mol-1
  组卷：656引用：26难度：0.7

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• 5．已知：NH₃•H₂O（aq）与H₂SO₄（aq）反应生成1mol （NH₄）₂SO₄的△H=-24.2kJ•mol^-1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热△H=-57.3kJ•mol^-1．则NH₃•H₂O在水溶液中电离的△H等于（　　）

  A．+45.2 kJ•mol-1	B．-45.2 kJ•mol-1
  C．+69.4 kJ•mol-1	D．-69.4 kJ•mol-1
  组卷：74引用：15难度：0.9

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• 6．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

  A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ•mol-1

  B．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ•mol-1

  C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ•mol-1

  D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ•mol-1
  组卷：76引用：33难度：0.7

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• 7．白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂═P₄O₁₀．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ•mol^-1、P-O：b kJ•mol^-1、P=O：c kJ•mol^-1、O=O：d kJ•mol^-1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（　　）

  A．（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1

  B．（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1

  C．（4c+12b-4a-5d）kJ•mol-1

  D．（4a+5d-4c-12b）kJ•mol-1
  组卷：338引用：137难度：0.7

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三、填空题（共5小题）

• 22．某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。
  

  反应物	起始温度/℃		终了温度/℃	中和热/kJ•mol-1
  	硫酸	碱溶液
  ①0.5mol•L-1 H2SO4溶液50mL、1.1mol•L-1 NaOH溶液50mL	25.1	25.1		△H1
  ②0.5mol•L-1 H2SO4溶液50mL、1.1mol•L-1 NH3•H2O溶液50mL	25.1	25.1		△H2

  （1）实验①中碱液过量的目的是

   

  。
  （2）甲同学预计△H₁≠△H₂，其依据是

   

  _。
  （3）若实验测得①中终了温度为31.8℃，则该反应的中和热△H₁=

   

  （已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0g•cm^-3，中和后混合液的比热容c=4.18×10^-3 kJ•g^-1•℃^-1）。
  （4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热△H

   

  （填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。
  （5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q

   

  。
  组卷：12引用：3难度：0.7

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• 23．（1）化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅．回答下列问题：
  已知AX₃的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX₅的熔点为167℃．室温时AX₃与气体X₂反应生成1mol AX₅，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为

   

  。
  （2）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析