2023-2024学年北京四中高二（上）开学化学试卷
发布：2024/10/10 2:0:2
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分。）
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1．下列变化中，气体被还原的是（ ）
组卷：24引用：3难度：0.9 -
2．把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（ ）组卷：127引用：12难度：0.9 -
3．在酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫色褪去，其反应的离子方程式为：2
+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列说法正确的是（ ）MnO-4组卷：28引用：9难度：0.5 -
4．下列实验、现象与结论相符的是（ ）
实验 现象 结论 A 铝片放入冷浓硝酸中 无明显现象 铝与冷浓硝酸不反应 B 向蔗糖中加入浓硫酸 固体变黑、蓬松 浓硫酸只体现强氧化性 C SO2通入新制氯水 溶液褪色 SO2具有漂白性 D 饱和FeCl3滴入沸水中，用激光笔照射 光亮通路 FeCl3水解形成胶体 组卷：32引用：2难度：0.7 -
5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用：
4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH=-115.6kJ/mol
恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）组卷：151引用：22难度：0.7
二、填空题（3道大题，共52分。）
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14．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物。
II．FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0。
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下：
请回答下列问题：实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹。 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 无明显现象。 加热烧瓶，反应开始后停止加热。 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。
②反应停止后，A中无固体剩余。
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是。
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是。
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是。请用化学平衡原理解释原因：。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是，证明有NO生成的实验现象是。
（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）。
a.铁粉 b.溴水 c.铁氰化钾溶液 d.硫氰化钾溶液。组卷：492引用：9难度：0.5 -
15．铜冶金技术以火法冶炼为主。
（1）火法炼铜的工艺流程如图1：
反应Ⅰ：2 Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g） ΔH=-768.2kJ•mol-1
反应Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g） ΔH=+116.0kJ•mol-1
①在反应Ⅱ中，每生成1molSO2转移电子mol。
②反应Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的ΔH=kJ•mol-1。
③理论上m1：m2=。
（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品。
①制硫酸中重要的一步反应是：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） ΔH=-196kJ•mol-1。图2表示将2.0molSO2和1.0molO2置于密闭容器中（达平衡后容器体积为2L），当其他条件一定时，SO2（g）的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度。X代表的物理量是。B对应条件下平衡常数K=。
②图3表示的是生产石膏的简单流程，请依据流程写出通入SO2制备石膏（CaSO4）的总反应方程式。
（3）工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过程如下：取mg工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用cmol•L-1I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液VmL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是。组卷：45引用：1难度：0.5
