2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（13）

一、选择题（每题4分，共60分）

• 1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（　　）

  A．在水中所形成的分散系属悬浊液

  B．分子直径比Na+小

  C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

  D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
  组卷：58引用：19难度：0.9

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• 2．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（　　）
  ①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂
  ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
  ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na₂CO₃的焰色也为黄色
  ④密度为1.1g•cm^-3与密度为1.2g•cm^-3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm^-3与1.2g•cm^-3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．

  A．①②

  B．①④

  C．①②③④

  D．①②④
  组卷：160引用：23难度：0.7

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• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强

  B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

  C．已知还原性：B-＞C-＞D-，反应 2C-+D2═2D-+C2和反应2C-+B2═2B-+C2都能发生

  D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
  组卷：411引用：17难度：0.9

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• 4．常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是（　　）

  A．酸溶液

  B．碱溶液

  C．盐溶液

  D．氧化物
  组卷：53引用：7难度：0.9

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• 5．下列反应与Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄相比较，Na₂O₂的作用相同的是（　　）

  A．2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2

  B．2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2

  C．Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2

  D．3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O
  组卷：669引用：50难度：0.7

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• 6．下列说法中不正确的是（　　）

  A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色

  B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成

  C．Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

  D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生
  组卷：54引用：5难度：0.7

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二、非选择题

• 17．我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如图1：
  （1）完成有关反应的化学方程式
  ①沉淀池：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
  ②煅烧炉：

   

  
  （2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是

   

  
  A．生产原料为：食盐、NH₃、CO₂
  B．副产物氯化铵可做氮肥
  C．生产过程中可循环利用的物质只有CO₂
  D．原料利用率高
  某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应。
  （3）上述装置中接口连接顺序为

   

  ；
  A．a接c；b接f、e接d               B．a接d；b接f、e接c
  C．b接d；a接e、f接c               D．b接c；a接f、e接d
  （4）D中应选用的液体为

   

  。
  为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验。假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO₃杂质。
  （5）检验产品纯碱中是否含有NaCl,可取少量试样溶于水后，再滴加

   

  试剂。
  （6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V₂ mL．则纯碱样品中NaHCO₃质量分数为

   

  。
  
  组卷：99引用：6难度：0.5

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• 18．已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）
  
  请回答下列问题
  （1）这种金属离子的离子结构示意图1为

   

  ；
  （2）X的电子式

   

  ；
  （3）B中所含化学键的类型是

   

  ；常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式

   

  。
  （4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式

   

  ；
  ②B与D反应的离子方程式为

   

  。
  （5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。
  请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为

   

  ，a-b之间的反应的离子方程式是

   

  。
  组卷：23引用：4难度：0.3

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