2022年天津市西青区张家窝中学高考化学一模试卷

一.单项选择题（本卷有12题，每题3分共36分）在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的

• 1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（　　）

  A．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅

  B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

  C．自来水厂常用明矾、O3、ClO2等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒

  D．用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料
  组卷：140引用：3难度：0.6

  解析

• 2．下列物质能用玻璃试剂瓶（细口瓶）和玻璃塞保存的是（　　）

  A．KOH溶液	B．Na2SiO3溶液
  C．浓硝酸	D．氢氟酸溶液
  组卷：26引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列实验装置能达到实验目的的是（　　）

  A． 制纯碱	B． 制NH3
  C． 制SO2	D． 制取乙烯
  组卷：89引用：2难度：0.5

  解析

• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

  B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7 NA

  C．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

  D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA
  组卷：205引用：8难度：0.7

  解析

• 5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-

  B．c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

  C．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

  D．0.1mol•L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
  组卷：1662引用：34难度：0.9

  解析

• 6．下列化学用语解释事实或过程正确的是（　　）

  A．Fe3O4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

  B．铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）

  C．用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+H2O

  D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
  组卷：88引用：2难度：0.5

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二、非选择题

• 18．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂。现某实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）装置如图所示，夹持、加热等装置略。回答下列问题：
  
  （1）装置B中除杂质所用试剂是

   

  ，装置D的作用是

   

  。
  （2）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，反应中KOH必须过量的原因是

   

  。
  （3）C中制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒；Fe³⁺、Cl₂、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。写出总反应的离子方程式：

   

  。C中混合物经过重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体若反应过程中转移了0.6mol电子，则还原产物的物质的量为

   

  mol。
  组卷：10引用：1难度：0.6

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• 19．国家主席习近平指出，为推动实现碳达峰、碳中和目标，我国将陆续发布重点领域和行业碳达峰实施方案和一系列支撑保障措施，构建起碳达峰碳中和“1+N”政策体系。二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。
  回答下列问题：
  （1）制取二甲醚的热化学方程式为：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH（g）+3H₂O（g） ΔH。则ΔH=

   

  。
  已知：①CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.0kJ•mol^-1。
  ②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-23.5kJ•mol^-1。
  （2）往一容积为2 L的恒容密闭容器中通入2molCO和6molH₂，一定温度下发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）。起始总压为P_o，20min时达到化学平衡状态，测得CH₃OCH₃的物质的量分数为12.5%。
  ①达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是

   

  （填字母序号）。
  a.容器内气体压强不再发生改变
  b.正、逆反应速率相等且均为零
  c.向容器内再通入1molCO₂和3molH₂，重新达平衡后CH₃OCH₃体积分数增大
  d.向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动
  ②0～20min内，用H₂表示的平均反应速率v（H₂）=

   

  ，CO₂的平衡转化率α（CO₂）=

   

  ；该温度下，反应的平衡常数K_p=

   

  （用含P₀的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  ③升高温度，二甲醚的平衡产率

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”），简述理由：

   

  。
  ④工业上，CO₂与H₂混合气体以一定的比例和一定流速分别通过填充有催化剂Ⅰ、Ⅱ的反应器，CO₂转化率与温度的关系如图。在催化剂Ⅱ作用下，温度高于T₁时，CO₂转化率下降的原因可能是

   

  。
  
  组卷：45引用：3难度：0.5

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