2021-2022学年宁夏石嘴山市平罗中学高二（上）期末化学试卷

一．单选题（共25小题，每题2分，共50分）

• 1．下列说法错误的是（　　）

  A．原子模型是玻尔提出的

  B．宇宙大爆炸后短时间内产生了氢、氦和大量的锂

  C．原子半径、核电荷数、核外电子排布共同决定了元素的性质

  D．电子云模型中的小黑点表示电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述
  组卷：41引用：2难度：0.8

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• 2．原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（　　）

  A．NH4+和CH4

  B．N2O和CO2

  C．CN-和N2

  D．C22-和CO2
  组卷：153引用：2难度：0.9

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• 3．下列有关元素周期表分区的说法错误的是（　　）

  A．p区不包含副族元素

  B．第五周期有15种f区元素

  C．d区、ds区均不存在非金属元素

  D．s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态
  组卷：56引用：6难度：0.8

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• 4．符号“3p_x”没有给出的信息是（　　）

  A．电子层

  B．电子所处的轨道

  C．电子云在空间的伸展方向

  D．电子的自旋方向
  组卷：46引用：3难度：0.8

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• 5．下列有关物质结构与性质的因果关系论述中，错误的是（　　）

  A．因为键能O-H＞S-H，所以H2O的热稳定性强于H2S

  B．因为H2O的孤电子对数多于SO3，所以H2O的键角小于SO3

  C．因为HClO4的非羟基氧数目多于HClO，所以HClO4酸性强于HClO

  D．因为Cs+半径大于Na+，所以CsCl中阳离子的配位数比NaCl中的大
  组卷：37引用：2难度：0.8

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• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．已知非金属性O＞N＞C，可推知氢化物的稳定性H2O2＞N2H4＞C2H6

  B．已知CO2分子构型为直线形，可推知N3-、CS2、N2O都为直线形

  C．已知硅酸难溶于水，可推知硅酸不能与NaOH溶液反应

  D．已知N的电负性比B（硼）大，可推知NF3的键角比BF3大
  组卷：64引用：2难度：0.7

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• 7．下列说法不正确的是（　　）

  A．晶体沸点由高到低：金刚石＞NaCl＞CCl4＞H2

  B．碳酸盐的分解温度：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3

  C．无机含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO3＞H2CO3＞HClO

  D．FeS2 与 ZnS 晶格能分别为 1157.2kJ/mol、771.4kJ/mol,岩浆晶出次序为：FeS2＞ZnS
  组卷：65引用：3难度：0.7

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• 8．观察下列模型，判断下列说法错误的是（　　）
  

  金刚石	碳化硅	二氧化硅	石墨烯	C60

  A．原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1：2

  B．SiO2晶体中Si和Si-O个数比为1：4

  C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1

  D．已知C60分子中每个碳原子都达到了8电子的稳定结构，则1个C60分子中含30个π键
  组卷：274引用：9难度：0.7

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• 9．下列说法不正确的是（　　）

  A．HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关

  B．H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键

  C．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理和氢键解释

  D．在可燃冰中甲烷可与水形成氢键这种化学键
  组卷：61引用：1难度：0.6

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二．填空题（共4小题）

• 28．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A元素原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C元素原子最外层中有2个未成对电子。已知C、D、E元素原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成RC₂型化合物，在DC₂中，D与C的质量比为7：8，在EC₂中，E与C的质量比为1：1。
  请回答下列问题：
  （1）写出A、E两种元素的元素符号：A

   

  、E

   

  。
  （2）写出D元素原子的核外电子排布式：

   

  。
  （3）指出E在元素周期表中的位置：

   

  。
  （4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小：

   

  。（填元素符号，下同）
  （5）比较D元素和E元素的电负性的相对大小：

   

  。
  组卷：26引用：3难度：0.4

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• 29．卤素钙钛矿已经被广泛应用于太阳能电池、发光二极体等领域，其中合成二维/三维（2D/3D）的钙钛矿异质结是提升器件稳定性和转换效率的一个策略，近期化学工作者在气相合成的单晶三维钙钛矿CsPbBr₃上合成外延生长的水平和垂直的二维钙钛矿（PEA）₂PbBr₄（PEA⁺代表）异质结。回答下列问题：
  （1）已知铅卤化合物中存在正四面体构型的[PbCl₄]^2-、[PbBr₄]^2-、[PbI₄]^2-，已知[Pb₂I₆]^2-中每个Pb均采用四配位模式，则[Pb₂I₆]^2-的结构式为 。
  （2）Br₂和碱金属单质形成的MBr熔点如表：
  

  MBr	NaBr	KBr	RbBr	CsBr
  熔点/℃	747	734	693	636

  等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热优先导电的是

   

  （填化学式），熔点呈现表中趋势的原因是

   

  。
  （3）已知三维立方钙钛矿CsPbBr₃中三种离子在晶胞（a）中占据正方体顶点、面心、体心位置，图（b）显示的是三种离子在xz面、yz面、xy面上的位置：
  
  ①若晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度为

   

  g•cm^-3（写出表达式）。
  ②上述晶胞沿体对角线方向的投影图为

   

  （填标号）。
  组卷：34引用：1难度：0.5

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