2022-2023学年上海市南洋模范中学高二（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
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1．M⇌N+Q这是一放热的可逆基元反应，正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea′，则下列关系表述正确的是（ ）
组卷：22引用：1难度：0.7 -
2．某小组利用反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反应条件对反应速率的影响，设计实验方案如下表。下列有关说法正确的是（ ）
实验编号 反应温度/℃ 液体体积/mL 0.1mol•L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol•L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 组卷：104引用：1难度：0.7 -
3．“孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。某铁合金表面钝化膜破损后，发生“孔蚀”的电化学腐蚀过程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）组卷：59引用：1难度：0.7
二、解答题（共4小题，满分0分）
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8．NOx储存还原技术法（NSR）利用催化剂消除汽车尾气中的NOx，其原理：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）ΔH。
（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH1；②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2；用含ΔH1和ΔH2的代数式表示ΔH=kJ•mol-1。汽车发动机工作时，会引发反应①，其能量变化如图所示。则ΔH1=kJ•mol-1。
（2）NSR反应机理及相对能量如图（TS表示过渡态）：
反应过程中，速率最慢步骤的热化学方程式为。
（3）在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应，反应过程中c（NO）随时间变化的曲线如图所示。
线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线（选填“a”或“b”）。线a中前5min内CO的平均反应速率v（CO）=；N2的平衡浓度c（N2）=；此温度下该反应的平衡常数Kc=。
（4）保持其他条件不变，平衡后再向容器中充入CO和N2各0.8mol,则此时v（正）v（逆）（选填“＞”“＜”或“=”）。
（5）若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点（选填“A”“B”“C”“D”或“E”），该点的平衡常数值为。组卷：31引用：1难度：0.5 -
9．聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]是一种无机高分子絮凝剂，可用于水的处理。以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁的工艺流程（Fe3+易水解，原料中的Fe3+须先还原为Fe2+）如图：
（1）滤渣I的主要成分的化学式是。“取样分析”是分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的（选填编号）。
A.控制溶液中Fe2+、Fe3+的含量比
B.确定下一步还原所需铁的量
C.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量
D.确定铁的氧化物酸浸完全
（2）确定还原过程已完成的方法是。
（3）氧化过程发生反应的离子方程式为；氧化时可用硝酸代替氧化剂NaClO3，优点是原料成本低，缺点是。
（4）水解时要严格控制溶液的pH范围，溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率，解释原因。
聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]产品的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁样品配成100.00mL溶液A；
②准确量取20.00mL溶液A，加入足量盐酸酸化后，加BaCl2（aq）至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；
③准确量取20.00mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL溶液B；
④准确量取25.00mL溶液B，用0.1000mol•L-1的KMnO4（H+）滴定至终点，消耗KMnO4（aq）8.00mL。
（5）如何确定步骤②中已沉淀完全？。
（6）步骤④滴定终点的现象是；该聚合硫酸铁的化学式为。若步骤③配制溶液B操作时间过长，则y会（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。组卷：17引用：1难度：0.6
