2020-2021学年山东省威海市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A． 如图，对钢管的防护措施为牺牲阳极保护法

  B．明矾和高铁酸钾（K2FeO4）都可净水，其原理相同

  C．侯氏制碱法比索尔维制碱法食盐的利用率高

  D．“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理
  组卷：45引用：1难度：0.8

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．玻尔原子结构模型不但成功解释了氢原子光谱，而且还解释了其他原子光谱

  B．基态氧原子轨道表示式违背了泡利不相容原理

  C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

  D．不同的能层所含的s能级的原子轨道数是不同的
  组卷：76引用：1难度：0.8

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．0.1mol•L-1KHC2O4溶液中含有的C2O42-、HC2O4-和H2C2O4数目之和为0.1NA

  B．惰性电极电解饱和食盐水，当阴极产生NA个OH-，阳极产生11.2L气体

  C．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中，由水电离的OH-数目为10-13NA

  D．NA个N2分子和3NA个H2分子在一定条件下充分反应后，可得到2NA个NH3分子
  组卷：14引用：1难度：0.8

  解析

• 4．现有6种物质：①N₂②NaOH③C₂H₄④Na₂O₂⑤H₂O₂⑥NH₄Cl。下列说法正确的是（　　）

  A．既存在单键又存在双键的分子只有③

  B．既存在非极性键又存在极性键的极性分子是③⑤

  C．既存在σ键又存在π键的分子只有①

  D．既存在离子键又存在极性共价键的是②④⑥
  组卷：150引用：1难度：0.8

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• 5．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（　　）

  A． K w c （ H + ） =0.1mol•L-1的溶液中：SO32-、S2-、Na+、NO3-

  B．使甲基橙变黄的溶液：NH4+、HCO3-、SO42-、K+

  C．澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Fe2+、K+

  D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：ClO-、Al3+、CH3COO-、I-
  组卷：16引用：1难度：0.6

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• 6．下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是（　　）
  

  选项	分子或离子	空间结构	杂化方式
  A	苯	平面正六边形	sp2
  B	SO42-	正四面体形	sp3
  C	CO32-	平面三角形	sp2
  D	SO2	直线形	sp

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：219引用：4难度：0.5

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．硫和碳是重要的非金属元素，其单质及化合物在工业生产中有重要应用。回答下列问题：
  （1）已知：
  ①

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  I₂（s）═HI（g）△H₁=-55kJ•mol^-1
  ②H₂（g）+S（s）═H₂S（g）△H₂=-20kJ•mol^-1
  ③I₂（s）+SO₂（g）+2H₂O（l）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）△H₃=-151kJ•mol^-1则反应H₂S（g）+H₂SO₄（aq）═S（s）+SO₂（g）+2H₂O（l）△H₄=

   

  。
  （2）利用CO₂与天然气反应制取H₂的原理为：CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H＞0。在2L密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH₄与CO₂，在三种不同条件下反应，测得CH₄的转化率与时间的关系如图所示。
  ①下列现象说明反应已经达到平衡状态的是

   

  。（填字母序号）
  A．2v（CH₄）=v（CO）
  B．H₂的体积分数保持不变
  C．容器内气体密度保持不变
  D．混合气体的平均相对分子质量不变
  ②曲线X对应实验条件下，从起始至达到平衡时，用H₂表示的反应速率v（H₂）=

   

  ；曲线Y对应温度下该反应的平衡常数K=

   

  。
  ③由曲线Y到曲线X采取的措施可能是

   

  ；由曲线X到曲线Z采取的措施可能是

   

  。
  ④反应速率v=v_（正）-v_（逆）=k_（正）x

  （

  C

  H

  4

  ）

  x

  （

  C

  O

  2

  ）

  -k_（逆）x²_（CO）x²

  （

  H

  2

  ）

  ，k_（正）、k_（逆）分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的

  v

  （

  正

  ）

  v

  （

  逆

  ）

  =

   

  。
  组卷：19引用：1难度：0.7

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• 20．氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答下列问题：
  （1）工业上常用硫化物（FeS等）作沉淀剂除去废水中的Cu²⁺等重金属离子。已知常温下CuS饱和溶液中，-lgc（Cu²⁺）和-lgc（S^2-）关系如图1所示，K_sp（CuS）=

   

  ；图中a、b、c三点对应的溶液中，一定存在CuS沉淀的是

   

  （填序号）。
  
  （2）工业上常用连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）消除烟气中的NO，通过电解可使Na₂S₂O₄再生，装置如图2所示。吸收塔内发生的离子反应方程式为

   

  。吸收塔内每吸收11.2L的NO，理论上Pt₂电极上会放出

   

  L气体（气体体积均为标准状况）。
  （3）硒是人体必需的微量元素。工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸（H₂SeO₃）和硒酸（H₂SeO₄），进而制备单质硒。亚硒酸（H₂SeO₃）在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数δ与溶液pH的关系如图3所示。（分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数）
  ①将KOH滴入H₂SeO₃溶液中，当pH达到2.0时，发生反应的离子方程式是

   

  。
  ②25℃时，KHSeO₃溶液的pH＜7，通过计算和必要的文字加以解释：

   

  。
  ③已知硒酸的电离方程式为：H₂SeO₄═H⁺+HSeO₄^-，HSeO₄^-⇌H⁺+SeO₄^2-。25℃时，下列关于0.1mol•L^-1NaHSeO₄溶液的说法错误的是

   

  。
  A．c（Na⁺）＞c（HSeO₄^-）＞c（H⁺）＞c（SeO₄^2-）＞c（OH^-）
  B．c（H⁺）=c（OH^-）+c（SeO₄^2-）+c（H₂SeO₄）
  C．c（HSeO₄^-）+c（SeO₄^2-）+c（H₂SeO₄）=0.1mol•L^-1
  D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSeO₄^-）+2c（SeO₄^2-）+c（OH^-）
  组卷：94引用：1难度：0.5

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