2023-2024学年宁夏六盘山高级中学高二（上）期中化学试卷
发布：2024/10/12 4:0:3
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
-
1．下列一定呈碱性的溶液是（ ）
组卷：19引用：1难度：0.6 -
2．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时．都会引起（ ）
组卷：24引用：8难度：0.7 -
3．Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH=-116kJ•mol-1。关于Deacon提出的制备Cl2的反应，下列说法正确的是（ ）
组卷：68引用：3难度：0.7 -
4．下列说法能解释NH3⋅H2O是弱碱的是（ ）
组卷：17引用：2难度：0.5 -
5．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，生成1molN-N键释放167kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（ ）组卷：73引用：12难度：0.6 -
6．已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）组卷：41引用：6难度：0.7 -
7．室温下，下列四组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
组卷：6引用：3难度：0.7 -
8．下列实验误差分析不正确的是（ ）
组卷：7引用：3难度：0.7
二、非选择题（共60分）
-
24．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填空。
（1）如图1、图2是常见仪器的部分结构，图1仪器名称是，若要量取一定体积的酸性高锰酸钾溶液，应选择（填图1或图2）。
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，滴定终点判断方法。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸。
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失。
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数。
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图3所示，所用盐酸溶液的体积为mL。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度为滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 20.00 0.00 25.11 25.11 第二次 20.00 0.56 30.56 30.00 第三次 20.00 0.22 25.11 24.89 mol/L。组卷：6引用：1难度：0.4 -
25．实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。
甲醇的制备原理为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH
（1）甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：
①CO2（g）+H2（g）⇌C（g）+H2O（g）ΔH1=+41kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH2=-90kJ/mol
根据盖斯定律，该反应的ΔH=kJ•mol-1，反应能在（填“高温”或“低温”）自发进行。
（2）为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，进行该反应。10min时测得CO2和CH3OH（g）的体积分数之比变为1：3且比值不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到平衡，v（H2）=mol•L-1•min-1。
②该温度下的平衡常数K=（mol/L）-2（保留两位有效数值）。
（3）我国科学家制备了一种ZO-ZrO2催化剂，实现CO2高选择性合成CH3OH。气相催化合成过程中，CO2转化率（x）及CH3OH选择性（S）随温度的变化曲线如图。
①生成CH3OH的最佳温度约为。
②温度升高，CO2转化率升高，但产物CH3OH含量降低的原因：。
（4）研究发现，CO2加氢还可制备甲酸（HCOOH），反应为CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）ΔH＜0。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：v正=k正c（CO2）c（H2），v逆=k逆c（HCOOH），k正、k逆为速率常数。温度为T1℃时，该反应K=2，温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强（填“＞”“＜”或“=”）T1℃时平衡压强。组卷：6引用：1难度：0.5
