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鲁科版（2019）必修第二册《1.1 原子结构与元素性质》2021年同步练习卷（8）

发布：2024/12/22 5:30:4

一、单选题（共64分）

1．下列关于
13
6
C的叙述正确的是（　　）
A．质量数为7 B．质子数为6 C．中子数为13 D．电子数为13
组卷：13引用：2难度：0.8
解析
2．意大利科学家合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是（　　）
A．它是氧元素的另一种同位素
B．它是氧元素的另一种同素异形体
C．它的摩尔质量是64 mol/g
D．它是一种化合物
组卷：13引用：1难度：0.5
解析
3．某元素原子的最外层电子数与其周期数相等，该元素不可能是（　　）
A．H B．Be C．Al D．P
组卷：30引用：2难度：0.6
解析
4．1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮的原子核，成功地把氮转变为氧，实现了元素的转变。该核反应为
14
7
N+
4
2
He→
17
8
O+X，则微粒X是（　　）
A．
0
-
1
e B．
1
0
n C．
1
1
H D．
2
1
H
组卷：161引用：2难度：0.5
解析
5．已知一个SO₂分子的质量为n千克，一个SO₃分子的质量为m千克，若以硫原子质量的
1
32
作为相对原子质量的标准，则SO₃的相对分子质量（　　）
A．
32
m
（
n
-
m
）
B．
32
m
（
2
m
+
3
n
）
C．
32
m
（
3
n
-
2
m
）
D．
（
3
n
-
2
m
）
32
m
组卷：37引用：2难度：0.9
解析
6．下列各组物质中，互为同位素的是（　　）
A．⁴⁰Ca和⁴⁰Ar B．¹H和²H C．H₂O和H₂O₂ D．红磷和白磷
组卷：9引用：1难度：0.6
解析

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二、填空题（共24分）

19．硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠．反应方程式如下：
Na₂SO₄+2C
高温
Na₂S+CO₂↑
完成下列填空：
（1）上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子有

种能级不同的电子．
（2）下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是

（填编号）
a.二氧化碳密度比空气大 b.二氧化碳能溶于水
c.二氧化碳在电场中通过不偏向 d.二氧化碳常温常压下为气态
（3）硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠（Na₂S_X）．在碱性溶液中，Na₂S_X与NaBrO₃反应生成Na₂SO₄与NaBr.若Na₂S_X与NaBrO₃反应的物质的量之比为3：16，则 x=

．
（4）写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式

．
能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点：

．
（5）已知：
H₂S K_i1=9.1×10^-8 K_i2=1.1×10^-12 HF K_i=3.5×10^-4
H₂SO₃ K_i1=1.5×10^-2 K_i2=1.0×10^-7 HAc K_i=1.75×10^-5
（6）若用如图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂是

．
a.硝酸 b.亚硫酸氢钠 c.氢氟酸 d.醋酸．
组卷：17引用：2难度：0.5
解析

三、计算题（共12分）

20．某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol•L^-1的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有12个中子，试通过计算确定：
（1）X元素在周期表中的位置；（写出计算过程）
（2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式．
组卷：45引用：2难度：0.5
解析