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2022-2023学年北京市延庆区高二(上)期末化学试卷

发布:2024/4/20 14:35:0

一、第一部分本部分共14题,每题3分,共42分,在每题列出的4个选项中,选出最符合题目要求的一项。

  • 1.常温时,下列溶液中,c(H+)=10-2mol/L的是(  )

    组卷:18引用:1难度:0.7
  • 2.下列事实不能证明NH3•H2O是弱电解质的是(  )

    组卷:8引用:1难度:0.7
  • 3.下列说法不正确的是(  )

    组卷:34引用:1难度:0.8
  • 4.模拟粗铜精炼的装置如图,下列说法不正确的是(  )

    组卷:100引用:1难度:0.7
  • 5.下列事实与盐类的水解无关的是(  )

    组卷:22引用:1难度:0.8
  • 6.C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。
    ①2C(s)+O2(g)═2CO(g)ΔH1=-220kJ/mol

    下列推断正确的是(  )

    组卷:11引用:1难度:0.7

二、第二部分本部分共5题,共58分。

  • 18.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一。CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ/mol。
    (1)欲提高反应速率及CO的平衡转化率,理论上可以采取的措施为
     

    A.通入过量水蒸气
    B.降低温度
    C.增大压强
    D.加入催化剂
    (2)800℃时,该反应的平衡常数K=1.2,在容积为1L的密闭容器中进行反应,测得某一时刻混合物中CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为2mol、5mol、4mol、3mol。
    ①写出该反应的平衡常数表达式K=
     

    ②该时刻反应
     
    (填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”)。
    ③830℃时,该反应的平衡常数K=1。在容积为1L的密闭容器中,将2molCO与8molH2O混合加热到830℃,反应达平衡时CO的转化率为
     

    (3)工业上利用得到的H2与CO进一步合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH。其他条件不变时,相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图a所示。
    ①合成二甲醚反应的ΔH
     
    0(填“>”“<”或“=”)。
    ②在250℃之前,随温度升高,CO转化率增大的原因是
     

    ③在图b中绘制出压强和CO转化率之间的关系(作出趋势即可)
     

    组卷:22引用:1难度:0.9
  • 19.化学小组探究Cu与Fe2(SO43溶液的反应,实验如下:
    序号 实验方案 实验现象
    实验i 振荡试管,观察到溶液变为蓝色,待反应充分后,试管底部有Cu粉剩余。
    实验ii 取实验i中的上层清液,向其中滴加0.1mol/LKSCN溶液 溶液局部变红,同时产生白色沉淀,振荡试管,红色消失。
    已知:经检验白色沉淀为CuSCN。
    (1)实验i中发生的离子方程式为
     

    (2)实验ii中检测到Fe3+,依据的实验现象是
     

    (3)从平衡移动的原理解释实验ii红色消失的原因
     

    (4)对实验ii中Fe3+产生的原因作如下假设:
    假设1:溶液中的Fe2+
     
    氧化
    假设2:Cu与Fe2(SO43的反应是一个可逆反应
    假设3:在实验ii的条件下,Fe2+被Cu2+氧化
    请将假设1补充完整。
    (5)设计实验验证假设。
    实验iii取2mL溶液a,向其中滴加5滴0.1mol/LKSCN溶液,放置较长时间,溶液颜色不变红,证明假设1不成立。
    实验iv实验装置如图所示,闭合开关K,电流计指针不动。向右侧CuSO4溶液中滴加0.1mol/LKSCN,指针向右大幅度偏转,溶液中有白色浑浊物产生。取出左侧溶液,滴加0.1mol/LKSCN,溶液变红。
    ①溶液a是
     

    ②假设2不成立的实验证据是
     

    ③实验证明假设3成立。
    请结合电极反应式解释实验ii中Fe3+产生的原因
     

    组卷:25引用:2难度:0.6
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