2022-2023学年北京市延庆区高二（上）期末化学试卷

一、第一部分本部分共14题，每题3分，共42分，在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．常温时，下列溶液中，c（H⁺）=10^-2mol/L的是（　　）

  A．0.1mol/LH2SO4	B．pH=12的NaOH溶液
  C．pH=2的醋酸	D．0.01mol/L氨水
  组卷：18引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列事实不能证明NH₃•H₂O是弱电解质的是（　　）

  A．0.1mol/L的氨水遇石蕊溶液变蓝

  B．Mg（OH）2沉淀可溶于氯化铵溶液

  C．pH=13的氨水稀释1000倍后，pH＞10

  D．常温时，等浓度氢氧化钠溶液和氨水的导电性，前者大于后者
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列说法不正确的是（　　）

  A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大

  B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子

  C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量相等

  D．通过原子光谱上的特征谱线能鉴定某些元素
  组卷：34引用：1难度：0.8

  解析

• 4．模拟粗铜精炼的装置如图，下列说法不正确的是（　　）

  A．b电极为精铜

  B．可用CuCl2溶液作电解液

  C．当电路中有2mol电子转移时，同时a电极上溶解64gCu

  D．精炼一段时间后，电解质溶液需要适当补充
  组卷：100引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列事实与盐类的水解无关的是（　　）

  A．用Al2（SO4）3溶液净化含少量泥土的浑浊液体

  B．向FeCl3溶液中加入KOH溶液产生红褐色沉淀

  C．氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝

  D．用热的纯碱溶液清洗油污
  组卷：22引用：1难度：0.8

  解析

• 6．C和H₂在生产、生活、科技中是重要的燃料。
  ①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）ΔH₁=-220kJ/mol
  ②
  下列推断正确的是（　　）

  A．C（s）的燃烧热为220kJ/mol

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH2=+480kJ/mol

  C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH3=+130kJ/mol

  D．欲分解2molH2O（l），至少需要提供4×462kJ的热量
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

二、第二部分本部分共5题，共58分。

• 18．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一。CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41.2kJ/mol。
  （1）欲提高反应速率及CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为

   

  。
  A.通入过量水蒸气
  B.降低温度
  C.增大压强
  D.加入催化剂
  （2）800℃时，该反应的平衡常数K=1.2，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、H₂O、CO₂、H₂的物质的量分别为2mol、5mol、4mol、3mol。
  ①写出该反应的平衡常数表达式K=

   

  。
  ②该时刻反应

   

  （填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”）。
  ③830℃时，该反应的平衡常数K=1。在容积为1L的密闭容器中，将2molCO与8molH₂O混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为

   

  。
  （3）工业上利用得到的H₂与CO进一步合成二甲醚：3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）ΔH。其他条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图a所示。
  ①合成二甲醚反应的ΔH

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②在250℃之前，随温度升高，CO转化率增大的原因是

   

  。
  ③在图b中绘制出压强和CO转化率之间的关系（作出趋势即可）

   

  。
  组卷：22引用：1难度：0.9

  解析

• 19．化学小组探究Cu与Fe₂（SO₄）₃溶液的反应，实验如下：
  

  序号	实验方案	实验现象
  实验i		振荡试管，观察到溶液变为蓝色，待反应充分后，试管底部有Cu粉剩余。
  实验ii	取实验i中的上层清液，向其中滴加0.1mol/LKSCN溶液	溶液局部变红，同时产生白色沉淀，振荡试管，红色消失。

  已知：经检验白色沉淀为CuSCN。
  （1）实验i中发生的离子方程式为

   

  。
  （2）实验ii中检测到Fe³⁺，依据的实验现象是

   

  。
  （3）从平衡移动的原理解释实验ii红色消失的原因

   

  。
  （4）对实验ii中Fe³⁺产生的原因作如下假设：
  假设1：溶液中的Fe²⁺被

   

  氧化
  假设2：Cu与Fe₂（SO₄）₃的反应是一个可逆反应
  假设3：在实验ii的条件下，Fe²⁺被Cu²⁺氧化
  请将假设1补充完整。
  （5）设计实验验证假设。
  实验iii取2mL溶液a,向其中滴加5滴0.1mol/LKSCN溶液，放置较长时间，溶液颜色不变红，证明假设1不成立。
  实验iv实验装置如图所示，闭合开关K，电流计指针不动。向右侧CuSO₄溶液中滴加0.1mol/LKSCN，指针向右大幅度偏转，溶液中有白色浑浊物产生。取出左侧溶液，滴加0.1mol/LKSCN，溶液变红。
  ①溶液a是

   

  。
  ②假设2不成立的实验证据是

   

  。
  ③实验证明假设3成立。
  请结合电极反应式解释实验ii中Fe³⁺产生的原因

   

  。
  组卷：25引用：2难度：0.6

  解析