2022-2023学年浙江省宁波市五校高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题有25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个正确答案）

• 1．电离理论的创立的化学家是（　　）

  A．盖斯

  B．吉布斯

  C．勒夏特列

  D．阿伦尼乌斯
  组卷：4引用：2难度：0.5

  解析

• 2．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（　　）

  A．KCl

  B．NaHSO4

  C．NaHCO3

  D．NH4Cl
  组卷：21引用：3难度：0.7

  解析

• 3．25℃时，向水中加入下列物质，能使水电离出的c（H⁺）＞1.0×10^-7mol/L的是（　　）

  A．NaF

  B．H2SO4

  C．NaHSO4

  D．NaOH
  组卷：4引用：2难度：0.8

  解析

• 4．下列关于盐的水解应用不正确的是（　　）

  A．实验室配制氯化铁溶液，氯化铁晶体溶于硫酸，然后再加水稀释

  B．TiCl4溶于水加热制备TiO2

  C．利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂

  D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
  组卷：9引用：2难度：0.8

  解析

• 5．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是（　　）

  A．该反应达平衡后，升高温度平衡逆向移动

  B．该反应为放热反应，ΔH=Ea-Ea'

  C．所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量

  D．使用催化剂可以降低反应的焓变和活化能
  组卷：2引用：2难度：0.8

  解析

• 6．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（　　）

  A．11：1

  B．9：1

  C．1：11

  D．1：9
  组卷：239引用：52难度：0.7

  解析

• 7．下列有关叙述中正确的是（　　）

  A．强电解质的水溶液中不存在电离平衡

  B．用pH试纸测得氯水的pH为4

  C．难溶于水的电解质一定是强电解质

  D．强电解质可能为共价化合物
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析

• 8．属于正确的水解反应离子方程式的是（　　）

  A．S2-+2H2O⇌H2S+2OH-

  B．CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+

  C．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+

  D．CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O
  组卷：9引用：2难度：0.9

  解析

• 9．下列与熵有关的叙述中不正确的是（　　）

  A．体系的熵增越大，化学反应速率越快

  B．孤立体系的化学反应都是熵增的过程

  C．绝热体系的化学反应都是熵增的过程

  D．1molC2H6（g）＞1molCH4（g）
  组卷：7引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题（本大题有4小题。）

• 28．N₂O₅是一种常用的硝化剂，常用N₂O₄的臭氧化法制备，反应原理如下：
  反应Ⅰ：N₂O₄（g）+O₃（g）⇌N₂O₅（g）+O₂（g） ΔH₁
  反应Ⅱ：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g） ΔH₂=+57kJ•mol^-1
  （1）298K时，几种物质的相对能量如下表：
  

  物质	O2（g）	O3（g）	NO2（g）	N2O4（g）	N2O5（g）
  能量（kg/mol）	-90	-14	-62	-181	-198

  请可根据物质的相对能量计算反应Ⅰ的ΔH₁

   

  。（忽略ΔH随温度的变化）。
  （2）在密闭容器中充入1molN₂O₄和1molO₃，发生反应Ⅰ和Ⅱ。
  ①在恒温恒压条件下，下列说法正确的是

   

  。
  A．N₂O₅和O₂的物质的量之比不变时说明反应已达平衡
  B．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）说明反应Ⅱ已达到平衡
  C．混合气体密度不再改变说明反应Ⅰ已达到平衡
  D．反应达到平衡后，再往容器中通入稀有气体Ar,反应Ⅰ平衡不移动
  ②保持温度不变，对反应体系加压，平衡时O₃的转化率α（O₃）与压强的关系如图所示。请解释压强增大至p₁MPa的过程中α（O₃）逐渐增大的原因：

   

  。
  
  ③以固体催化剂M催化反应Ⅰ，若O₃分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，该反应机理分为两步，写出第一步的化学方程式：步骤a.

   

  ；步骤b.N₂O₄+MO=M+N₂O₅。
  （3）T℃时，在密闭容器中充入1molN₂O₄，保持压强不变，只发生反应Ⅱ，t₁时到达平衡，v_正随时间的变化如图所示，在t₂时刻继续充入一定量的N₂O₄，t₃时刻重新到达平衡，请在图中作出v_逆随时间变化的曲线

   

  。
  
  组卷：3引用：2难度：0.6

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• 29．合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。CO₂催化加氢可缓解CO₂对温室效应的影响，其原理为：
  反应Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g） ΔH₁
  反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=+41kJ•mol^-1
  （1）已知25℃相关物质的燃烧热数据如下表：
  

  物质	H2（g）	CH4（g）
  燃烧热ΔH（kJ•mol-1）	-285.8	-890.3

  已知H₂O（l）=H₂O（g） ΔH=+44kJ•mol^-1，则ΔH₁=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）反应Ⅱ的ΔS

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”），请说明理由

   

  
  （3）反应Ⅱ中，正反应速率：V_正=k_正c（CO₂）•c（H₂），逆反应速率：V_逆=k_逆c（CO）•c（H₂O），其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。如图（pk=-lgk,T表示温度）所示a、b、c、d四条斜线中，有两条分别为pk_正和pk_逆随T变化斜线，则表示pk_逆随T变化关系的斜线是

   

  。
  
  （4）在0.1MPa下，将1molCO₂和4molH₂充入2L刚性密闭容器中，反应相同时间，温度对CO₂转化率如图所示。
  
  ①解释CO₂转化率在高于325℃时，随温度升高先减小后增大的原因

   

  。
  ②假设只发生反应Ⅱ，当CO平衡产率为40%时，此时总压为P。计算该温度下反应Ⅱ的平衡常数K_p为

   

  。（计算结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
  组卷：6引用：2难度：0.5

  解析