2022-2023学年北京八十中高三（上）期末化学试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．宇航员在天宫实验室进行水球实验。下列有关水的说法不正确的是（　　）

  A．H2O分子的共价键是s-sσ键

  B．H2O分子之间可以形成氢键

  C．H2O分子的空间构型是V字型

  D．H2O分子内有极性共价键，H2O分子是极性分子
  组卷：56引用：3难度：0.6

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性

  B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

  C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

  D．蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质
  组卷：52引用：2难度：0.7

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• 3．下列化学用语对事实的表述不正确的是（　　）

  A．工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH3CHO+O2 催化剂 △ 2CH3COOH

  B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

  C．用Na2S除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓

  D．用明矾净水：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+
  组卷：19引用：2难度：0.6

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• 4．电导率可衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100mol/LNH₃•H₂O滴定10mL浓度均为0.100mol/LHCl和CH₃COOH的混合液，电导率如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．①溶液中c（H+）为0.200mol/L

  B．溶液温度高低为①＞③＞②

  C．③点溶液中有c（Cl-）＞c（CH3COO-）

  D．③点后因离子数目减少使电导率略降低
  组卷：20引用：2难度：0.6

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• 5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（　　）
  

  元素	X	Y	Z	W
  最高价氧化物的水化物			H3ZO4
  0.1mol•L-1溶液对应的pH（25℃）	1.00	13.00	1.57	0.7

  A．元素电负性：Z＜W	B．简单离子半径：W＜Y
  C．元素第一电离能：Z＜W	D．简单氢化物的沸点：X＜Z
  组卷：181引用：9难度：0.5

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• 6．如图是某种偶氮苯X和Y的结构简式，有关说法正确的是（　　）

  A．X与Y互为同分异构体

  B．Y的化学式为C28H38O10N2

  C．X分子中C均为sp2杂化

  D．X与Y互为同系物
  组卷：39引用：3难度：0.6

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二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．一种以废旧镍氢电池[含Ni（OH）₂、NiOOH、Co、Co（OH）₂等]为原料，制取Ni/C纳米复合材料同时获得钴氧化物的工艺流程图如图：
  已知：ⅰ.Ni在水溶液中通常只以Ni²⁺的形式存在。
  ⅱ.常温下有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
  

  氢氧化物	Co（OH）3	Co（OH）2	Ni（OH）2
  开始沉淀的pH	/	7.1	7.7
  沉淀完全的pH	1.1	9.1	9.2

  ⅲ.在溶液中存在氨的条件下，C₄H₈N₂O₂可转化为C₄H₇N₂

  O

  -

  2

  ，C₄H₇N₂

  O

  -

  2

  是一种优良的配体。
  （1）浸出过程中能加快反应速率的措施有

   

  （至少写出两种）。
  （2）浸出过程中H₂O₂与NiOOH反应的离子方程式是

   

  。
  研究表明H₂O₂用量为5mL/g时，H₂SO₄浓度与镍、钴浸出率关系如图所示：
  
  镍、钴浸出过程中H₂SO₄最佳浓度为

   

  mol/L。
  （3）滤液1中加入（NH₄）₂S₂O₈的目的是

   

  ；用氨水调节pH至5～7的目的是

   

  。
  （4）滤液2中加入C₄H₈N₂O₂的作用有：沉淀Ni²⁺、

   

  、

   

  。
  （5）取滤渣1的煅烧产物2.41g溶于100mL盐酸（此时溶液中Co以Co²⁺形式存在），用火焰原子吸收光谱法测得该溶液中Co²⁺浓度为0.3mol/L，则Co_xO_y化学式是

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析

• 19．实验小组同学为探究Fe²⁺性质，进行如下实验。
  【实验Ⅰ】向2mL0.1mol•L^-1FeSO₄溶液滴中几滴0.1mol•L^-1KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%H₂O₂溶液（用H₂SO₄酸化至pH=1），溶液颜色变红。
  （1）甲同学通过上述实验分析Fe²⁺具有

   

  （填“氧化”或“还原”）性。
  乙同学查阅资料发现Fe²⁺与SCN可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用FeCO₃进行如下实验。
  （2）FeCO₃的制备：用过量NH₄HCO₃溶液与FeSO₄溶液反应得到FeCO₃，离子方程式为

   

  。
  【实验Ⅱ】验证Fe²⁺与SCN^-发生反应
  
  （3）通过实验b排除了

   

  的干扰。
  （4）从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是

   

  。丙同学设计实验进一步证明Fe²⁺可与SCN^-反应。
  【实验Ⅲ】
  
  （5）上述实验中，d为c的对照实验。
  ①X为

   

  。
  ②实验能够证实Fe²⁺可与SCN^-反应，则应观察到的现象是

   

  。
  （6）实验Ⅲ中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低c（Fe³⁺），

   

  。
  组卷：20引用：2难度：0.6

  解析