2022-2023学年广东省广州市番禺中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。）

• 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ•mol-1；则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1

  B．已知 C（石墨，s）═C（金刚石，s）ΔH＞0；则金刚石比石墨稳定

  C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.4kJ•mol-1；则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2；则ΔH1＞ΔH2
  组卷：116引用：8难度：0.5

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• 2．下列表示正确的是（　　）

  A．中子数为176的某核素： 176 117 Ts

  B．基态锌原子的价层电子排布式：3d104s2

  C．26Fe3+的结构示意图：

  D．基态氮原子的轨道表示式：
  组卷：466引用：10难度：0.5

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• 3．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+ZD（g）若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25 mol•L^-1•s^-1，下列推断正确的是（　　）

  A．v （C）=v （D）=0.25 mol•L-1•s-1

  B．Z=3

  C．B的转化率为25%

  D．C的体积分数为20%
  组卷：18引用：3难度：0.6

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• 4．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）（正反应为放热反应）．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）

  A．前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02mol/（L•min）

  B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）

  C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）

  D．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d
  组卷：53引用：4难度：0.7

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• 5．一定温度下，恒容容器中下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（　　）
  ①C的生成速率与C的消耗速率相等
  ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
  ③A、B、C的浓度不再变化
  ④C的物质的量不再变化
  ⑤混合气体的总压强不再变化
  ⑥混合气体的总物质的量不再变化
  ⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB
  ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2

  A．⑤⑥

  B．④⑦

  C．①③

  D．②⑧
  组卷：232引用：2难度：0.6

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• 6．常温下，某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-5mol⋅L^-1，则该溶液中的溶质是（　　）

  A．CH3COONa

  B．NaOH

  C．NH3⋅H2O

  D．KI
  组卷：65引用：1难度：0.8

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二、解答题（共4小题，满分52分）

• 19．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
  S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，
  
  
  （1）S原子价电子排布式

   

  。S原子的核外不同运动状态的电子数是

   

  个，能量最高的3p轨道是电子云的形状是

   

  。
  （2）S₈的S原子采用的轨道杂化方式是

   

  。
  （3）气态SeO₃分子的空间立体构型为

   

  ，

  SO

  2

  -

  3

  离子的VSEPR模型为

   

  。
  （4）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角

   

  （填大或小）。
  组卷：16引用：1难度：0.6

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• 20．磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰（主要含ZnO，还含少量FeO、Al₂O₃、CuO及SiO₂Al³⁺）为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：
  已知：①[Zn₃（PO₄）₂]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低；
  ②“溶1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：
  

  金属离子		Fe3+	Cu2+	Zn2+
  开始沉淀的pH	3.0	2.2	5.4	6.5
  完全沉淀的pH	5.0	3.6	6.7	8.5

  （1）烧渣灰加入稀硫酸时，请写出ZnO与反应的稀硫酸离子方程式

   

  。
  （2）加入H₂O₂的作用

   

  。
  （3）经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe（OH）₃和Al（OH）₃，则用NaOH溶液调节pH的范围是

   

  。
  （4）加入Na₂HPO₄溶液发生反应的离子方程式为

   

  。
  （5）洗涤磷酸锌沉淀时应选用

   

  （填“冷水”或“热水”），确认磷酸锌洗涤干净的操作是

   

  。
  （6）通入H₂S是为了除铜离子，25℃时，当通入H₂S达到饱和时测得溶液的pH=1，c（H₂S）=0.1mol⋅L^-1，此时溶液中c（Cu²⁺）=6.3×10^-15mol⋅L^-1，则CuS的溶度积K_sp=

   

  （已知：25℃时，H₂S的电离平衡常数K_a1=1×10^-7，K_a2=1×10^-15）。
  组卷：29引用：1难度：0.4

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