2020-2021学年甘肃省嘉峪关一中高二（下）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源

  B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应

  C．断开 1molC-H 键要放出一定的能量

  D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能
  组卷：81引用：4难度：0.8

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• 2．化学反应H₂+Cl₂═2HCl的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是（　　）

  A．氢气与氯气反应的热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）+183kJ

  B．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的

  C．2mol HCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量

  D．2mol气态氢原子的能量低于1mol氢气的能量
  组卷：82引用：4难度：0.7

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• 3．已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量．①4P（s,红）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁  ②4P（s,白）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂，则△H₁与△H₂的关系正确的是（　　）

  A．△H1=△H2

  B．△H1＞△H2

  C．△H1＜△H2

  D．无法确定
  组卷：41引用：7难度：0.9

  解析

• 4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）

  A．对该反应体系加热

  B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

  C．向H2SO4中通入HCl气体

  D．不用铁片，改用铁粉
  组卷：52引用：7难度：0.5

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• 5．在2A（g）+3B（g）⇌C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

  A．υ（A）=0.4mol/（L•s）	B．υ（B）=0.3mol/（L•s）
  C．υ（C）=0.15mol/（L•s）	D．υ（D）=0.5mol/（L•s）
  组卷：46引用：3难度：0.6

  解析

• 6．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．H2、I2（g）、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

  B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

  C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

  D．合成氨工业中使用高压以提高氨的产量
  组卷：69引用：3难度：0.6

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二、非选择题（共52分）

• 19．氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义．
  （1）合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂⇌2NH₃△H=-92.4kJ/mol
  ①将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，平衡时测得N₂为0.1mol,H₂为0.3mol,NH₃为0.1mol.该反应的平衡常数表达式K=

   

  ，该条件下H₂的转化率为

   

  ．此温度下该反应的平衡常数K=

   

  ．
  ②欲提高H₂的转化率，下列措施可行的是

   

  ．
  a.向容器中按原比例再充入原料气     b.向容器中再充入惰性气体
  c.改变反应的催化剂                 d.液化生成物分离出氨
  （2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：
  ①用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=

   

  ．
  ②能说明该反应已经达到平衡状态的是

   

  ．
  a.v（NO₂）=2v（O₂）      b.容器内压强保持不变
  c.v_逆（NO）=2v_正（O₂）   d.容器内的密度保持不变
  ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

   

  ．
  a.及时分离出NO₂气体           b.适当升高温度
  c.增大O₂的浓度                 d.选择高效的催化剂
  （3）汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．4CO（g）+2NO₂（g）⇌4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1 200kJ•mol^-1对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图象正确的是

   

  （填代号）．
  
  组卷：143引用：3难度：0.1

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• 20．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
  （1）观察如图1，标准液盐酸应放入滴定

   

  管中，（填“甲”或“乙”）
  （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，滴定终点的现象为

   

  。
  （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，则起始读数为

   

  mL，所用盐酸溶液的体积为

   

  mL。
  （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
  

  滴定 次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
  第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
  第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
  第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

  依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
  （5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是

   

  （填字母序号）。
  A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
  B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
  C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
  D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
  组卷：33引用：2难度：0.6

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