2014-2015学年安徽省合肥八中高三（下）第五次周考化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）
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1．氨硼烷（NH3BH3）是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一．室温下，NH3BH3是一种无色分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：NH3BH3+2H2O
NH4BO2+3H2↑．少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成．下列有关说法正确的是（ ）催化剂组卷：4引用：2难度：0.9 -
2．NH4Fe（SO4）2•12H2O化学名称为铁铵矾是一种重要的无机化工产品，纯品是无色的晶体，在230℃失去结晶水．放置空气中表面变成浅棕色，在33℃时变为棕色．下列相关叙述正确的是（ ）
组卷：19引用：1难度：0.9 -
3．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（ ）
选项 实验目的 玻璃仪器 A 验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 酒精灯、试管、导气管、烧杯 B 用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气 洗气瓶、导气管、集气瓶 C 用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热 烧杯、玻璃棒、温度计 D 分离苯和苯酚的混合物 分液漏斗、烧杯 组卷：8引用：1难度：0.9
二、解答题（共4小题，满分58分）
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10．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
回答下列问题：物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4 溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶
（1）23V在元素周期表位于第四周期族；工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式。
（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为（写化学式）；反应①的目的是。
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 为；硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定 （VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为。
（4）实验室用的原料中V2O5占6%（原料中的所有钒已换算成V2O5）。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100mL 0.1mol•L-1的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理（KClO3的还原产物是KCl），假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是（已知V2O5的相对分子质量为182）。组卷：2引用：1难度：0.5 -
11．FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某化学研究小组为探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，进行了一系列实验．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
请回答下列问题：
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是，试管浸泡在50℃的水中，其目的是．
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验中气体产物的成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．限选试剂：3mol•L-1 H2SO4溶液、6mol•L-1 NaOH溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、0.5mol•L-1 Ba（NO3）2溶液、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水．
（3）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中装有 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3 装置Ⅳ的试管中装有
①上述反应的离子方程式为．
②为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：（填序号）．
A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许
B．加入过量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀
C．过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀．组卷：7引用：1难度：0.3
