2020-2021学年天津一中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

• 1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

  B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

  C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

  D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
  组卷：424引用：15难度：0.6

  解析

• 2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

  A．增大反应物的浓度可以增大单位体积内活化分子百分数

  B．催化剂的加入会改变反应热

  C．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

  D．催化剂加快反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的活化能
  组卷：123引用：1难度：0.4

  解析

• 3．下列实验仪器、装置或操作正确的是（　　）
  

  用标准盐酸溶液测定未知浓度的NaOH溶液	盛放KMnO4溶液的滴定管	碱式滴定管排气泡操作（将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出）	盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
  A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：55引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列说法，正确的是（　　）

  A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-846kJ/mol,因此甲烷的燃烧热为△H=-846kJ/mol

  B．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

  C．2NaCl（s）═2Na（s）+Cl2（g）是一个非自发反应，由此可判断反应吸热

  D．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
  组卷：53引用：1难度：0.7

  解析

• 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．水电离的（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Cl-、ClO-、K+、Na+

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

  C．c（Fe2+）=1mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、[Fe（CN）6]3-、SO42-

  D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
  组卷：73引用：2难度：0.6

  解析

• 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

  A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O

  B．电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O 电解 2OH-+H2↑+Cl2↑

  C．电解AgNO3溶液：4Ag++4OH- 电解 4Ag+O2↑+2H2O

  D．NaHS的水解方程式：HS-+H2O⇌H3O++S2-
  组卷：52引用：1难度：0.6

  解析

二、解答题（共4小题，满分55分）

• 18．为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：
  
  （1）由FeSO₄•7H₂O固体配制0.10mol•L^-1FeSO₄溶液。需要的仪器有药匙、玻璃棒、

   

  。（以下列图中选择，写出名称）
  
  标定FeSO₄溶液浓度，可采用氧化还原滴定法。用0.0200mol/L KMnO₄做标准液。滴定终点的颜色变化为

   

  ，若每次移取10.00mL FeSO₄溶液于锥形瓶中，消耗0.0200mol/L KMnO₄的平均体积为10.32mL，则测得FeSO₄溶液浓度为

   

  。若滴定至终点时，标准液滴到锥形瓶瓶颈上未用蒸馏水冲洗下去，则会使测
  定结果

   

  。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
  （2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率（u^∞）应尽可能地相近。根据如表数据，盐桥中应选择

   

  作为电解质。
  

  阳离子	u∞×108/（m2•s-1•V-1）	阴离子	u∞×108/（m2•s-1•V-1）
  Li+	4.07	HCO3-	4.61
  Na+	5.19	NO3-	7.40
  Ca2+	6.59	Cl-	7.91
  K+	7.62	SO42-	8.27

  （3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入

   

  电极溶液中。
  （4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c（Fe²⁺）增加了0.02mol•L^-1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c（Fe²⁺）=

   

  .
  （5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为

   

  ，铁电极的电极反应式为

   

  。因此，验证了Fe²⁺氧化性小于

   

  ，还原性小于

   

  。
  （6）实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO₄溶液中加入几滴Fe₂（SO₄）₃溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是

   

  。
  组卷：98引用：1难度：0.5

  解析

• 19．H₂S和SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。
  
  Ⅰ．H₂S的除去
  方法1：生物脱H₂S的原理为：
  H₂S+Fe（SO₄）₃═S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
  4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄

  硫杆菌

  2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
  （1）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为

   

  。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是

   

  。
  方法2：在一定条件下，用H₂O₂氧化H₂S
  （2）随着参加反应的

  n

  （

  H

  2

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  S

  ）

  变化。氧化产物不同。当

  n

  （

  H

  2

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  S

  ）

  =4时，氧化产物的分子式为

   

  。
  方法3：电化学法。
  （3）该法过程的示意图如图3。反应池中反应方程式为：H₂S+2FeCl₃═S↓+2FeCl₂+2HCl
  其优点：①H₂S的原子利用率为100%；②FeCl₃溶液可循环利用。则电解池的总反应离子方程式为

   

  。
  Ⅱ．SO₂的除去。
  方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO₂。并用CaO使NaOH再生
  NaOH溶液

  ①

  S

  O

  2

  ②

  C

  a

  O

  Na₂SO₃溶液
  （4）写出过程①的离子方程式：

   

  ；CaO在水中存在如下转化：CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理

   

  。
  方法2：用氨水除去SO₂
  （5）已知25℃，NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8。若氨水的浓度为2.0mol•L^-1，溶液中的c（OH^-）=

   

  mol•L^-1。将SO₂通入该氨水中。当c（OH^-）降至1.0×10^-7mol•L^-1时，溶液中的

  c

  （

  S

  O

  3

  2

  -

  ）

  c

  （

  HS

  O

  3

  -

  ）

  =

   

  。
  组卷：129引用：1难度：0.5

  解析