人教新版必修1《2.3.3 物质的量浓度》2019年同步练习卷

• 1．下列溶液中，Cl^-的物质的量浓度最小的是（　　）

  A．1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液

  B．0.1 L 2 mol•L-1的KCl溶液

  C．0.1 L 1 mol•L-1的MgCl2溶液

  D．10 mL 1 mol•L-1的AlCl3溶液
  组卷：111引用：2难度：0.5

  解析

• 2．下列各溶液中n（Na⁺）与100mL 0.1mol/L Na₂SO₄溶液中n（Na⁺）相同的是（　　）

  A．100 mL 0.1 mol/L  NaCl 溶液

  B．50 mL 0.2 mol/L   NaNO3溶液

  C．100 mL 0.1 mol/L  NaHSO4溶液

  D．200mL  0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3 溶液混合
  组卷：81引用：8难度：0.6

  解析

• 3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

  A．将58.5g NaCl溶解在1L水中

  B．将1L 10mol/L的硫酸加入9L水中

  C．将11.2L HCl气体溶于水配成0.5L溶液

  D．将40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为1L
  组卷：86引用：1难度：0.8

  解析

• 8．用11.9mol/L的浓盐酸配制80mL 1.0mol/L稀盐酸，有如下操作步骤：
  ①用量筒量取

   

  mL浓盐酸倒入小烧杯中，加适量蒸馏水稀释；
  ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用

   

  小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
  ③将容量瓶塞紧，充分摇匀；
  ④把①中所得溶液小心地转入

   

  中；
  ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
  （1）将上述操作步骤的空白处填写完整。
  （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）

   

  。
  （3）使用玻璃棒在该实验中的作用是

   

  。
  （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是

   

  （填序号）。
  A．洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干
  B．量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面
  C．定容时，仰视刻度线
  D．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线
  组卷：34引用：1难度：0.5

  解析

• 9．实验室欲配制200mL 0.2mol•L^-1的氯化钠溶液，可供选择的仪器：①试管②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯⑦量筒⑧酒精灯。
  回答下列问题：
  （1）通过计算可知，需氯化钠的质量为

   

  g。
  （2）配制过程必需选择的仪器

   

  （填序号），还缺少的仪器有

   

  、

   

  （填仪器名称）。
  （3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）

   

  。
  A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
  B．准确称取所需的氯化钠的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
  C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
  D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
  E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
  F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
  （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
  ①容量瓶用蒸馏水洗净后，内壁有少量蒸馏水

   

  。
  ②若没有进行A操作

   

  。
  ③E操作时，若定容时俯视刻度线

   

  。
  ④D操作后，发现液面下降，再加水至刻度线

   

  。
  组卷：70引用：2难度：0.6

  解析