2021-2022学年北京市昌平区高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共42分）共21道小题，每小题2分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

• 1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（　　）

  A． 碱性锌锰干电池	B． 燃气灶
  C． 砷化镓太阳电池	D． 风力发电
  组卷：27引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列电离方程式书写不正确的是（　　）

  A．CH3COOH⇌CH3COO-+H+	B．NaOH⇌Na++OH-
  C．H3PO4⇌H++H2PO4-	D．HF⇌H++F-
  组卷：33引用：1难度：0.7

  解析

• 3．“84消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大显身手，其主要成分是NaClO和NaCl。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．二者均属于钠盐

  B．二者的水溶液均呈碱性

  C．二者在水中均能完全电离

  D．二者均属于强电解质
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

• 4．在2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后，B减少了1.2mol。下列叙述不正确的是（　　）

  A．v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1

  B．2min内v（B）=0.3mol•L-1•min-1

  C．2min内v（C）=0.2mol•L-1•min-1

  D．2min内D增加了0.2mol
  组卷：45引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列关于化学反应方向的说法正确的是（　　）

  A．凡是放热的反应都是自发反应

  B．凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应

  C．凡是熵增的反应都是自发反应

  D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变
  组卷：82引用：8难度：0.7

  解析

• 6．高温下，甲烷可生成乙烷：2CH₄（g）═C₂H₆（g）+H₂（g）。反应在某阶段的速率可表示为：v=kc（CH₄），其中k为反应速率常数。对于该阶段的此反应，下列说法不正确的是（　　）

  A．增加CH4浓度（其他条件不变），反应速率增大

  B．增大H2浓度（其他条件不变），反应速率增大

  C．减小C2H6的浓度（其他条件不变），反应速率不变

  D．加入适当催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率
  组卷：73引用：1难度：0.5

  解析

• 7．如图是某装置示意图，下列说法正确的是（　　）

  A．盐桥中Cl-进入CuSO4溶液

  B．Zn、Cu都是电极材料

  C．负极发生的反应是Zn2++2e-═Zn

  D．Zn2+既是电极反应物，也是离子导体
  组卷：83引用：1难度：0.5

  解析

• 8．25℃时，水中存在电离平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-ΔH＞0。下列说法不正确的是（　　）

  A．升高温度，促进水的电离

  B．向水中加入NaOH固体，c（OH-）增加，抑制水的电离

  C．向水中通入HCl气体，c（OH-）减少，促进水的电离

  D．向水中加入Al2（SO4）3固体，c（OH-）减少，促进水的电离
  组卷：69引用：2难度：0.7

  解析

• 9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

  A．K+、H+、ClO-、SO32-	B．Na+、Ag+、I-、NO3-
  C．Fe3+、Ca2+、Cl-、OH-	D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
  组卷：30引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题（共58分）

• 27．沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。
  资料：部分难溶电解质的溶度积（均为18～25℃数据，单位省略）
  

  Ksp（BaSO4）	Ksp（Mg（OH）2）	Ksp（FeS）	Ksp（PbS）
  约为10-10	约为10-12	约为10-18	约为10-28

  （1）在粗盐提纯流程中，可用Ba（OH）₂溶液一次性除去粗盐水中的Mg²⁺和SO₄^2-，反应的离子方程式是

   

  。
  （2）利用FeS作为沉淀剂除去某工业废水中Pb²⁺的部分流程如图：
  ①结合化学用语，从平衡移动角度解释可用FeS除去Pb²⁺的原因

   

  。
  ②可使①中平衡发生移动所需最小c（Pb²⁺）=

   

  mol•L^-1。（只写计算结果）
  ③处理1L含Pb²⁺浓度为3.07mg/L的该废水至合格（Pb²⁺浓度小于1mg/L）最少所需FeS的质量是

   

  mg。
  组卷：52引用：1难度：0.6

  解析

• 28．CO₂是一种丰富的碳资源，将其清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是研究热点。
  Ⅰ．合成甲醇（CH₃OH）
  在200～250℃的CO₂加氢反应器中，主要反应有：
  反应ⅰCO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=-90kJ/mol
  反应ⅱCO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41kJ/mol
  反应ⅲCO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃
  （1）ΔH₃=

   

  kJ/mol。
  （2）同时也存在副反应ⅳ：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），反应器进行一段时间后要间歇降到室温，可提高甲醇的产率。对比反应ⅲ、ⅳ，解释其原因

   

  。（已知CH₃OH的沸点为65℃，CH₃OCH₃的沸点为-25℃）
  Ⅱ．甲醇的综合利用：以CO₂和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯（CH₃OCOOCH₃）。反应Ⅴ：CO₂（g）+2CH₃OH（g）⇌CH₃OCOOCH₃（g）+H₂O（g）ΔH
  （3）在不同的实验条件下，测定甲醇的转化率。温度的数据结果为图a,压强的数据结果在图b中未画出。
  
  ①反应ⅴ的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②在100～140℃之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因是

   

  。
  ③在图b中绘制出压强和甲醇转化率之间的关系（作出趋势即可）

   

  。
  组卷：21引用：2难度：0.5

  解析