2022年北京市石景山区高考化学一模试卷

一、选择题：本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．我国提出力争在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。碳中和是指CO₂的排放总量和减少总量相当。不利于实现“碳达峰、碳中和”的是（　　）

  A．植树造林	B．绿色出行
  C．发展氢能源	D．大力推广燃煤发电
  组卷：38引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（　　）

  A．FeCl2

  B．CuCl2

  C．HCl

  D．Mg3N2
  组卷：39引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列化学用语对事实的表述正确的是（　　）

  A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：Ca2++CO32-⇌CaCO3↓

  B．由Na和Cl形成离子键的过程：

  C．三价铁腐蚀铜的电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

  D．电解饱和食盐水阳极的电极反应：2H2O +2e-=2OH-+H2↑
  组卷：52引用：2难度：0.7

  解析

• 4．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（　　）
  
  

  	气体	试剂	制备装置	收集方法
  A	NO	Cu+稀 HNO3	b	c
  B	NH3	NH4Cl	a	d
  C	O2	过氧化氢溶液+MnO2	b	e
  D	Cl2	MnO2+浓盐酸	b	c

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：43引用：5难度：0.5

  解析

• 5．已知：₃₄Se（硒）、S、O为同族元素。下列说法正确的是（　　）

  A．原子半径：Se＞S＞O	B．沸点：H2O＜H2S＜H2Se
  C．非金属性：Se＞S＞O	D．电负性：Se＞S＞O
  组卷：147引用：5难度：0.7

  解析

• 6．光解水制氢被认为是最理想的未来能源生产方式，一种双光电极光解水的示意图如图。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．该装置实现了光能向化学能的转化

  B．Pt电极：2H++2e-=H2↑

  C．H2O被氧化为O2的反应：2H2O-4e-+4OH-=O2↑ +4H2O

  D．总反应：2H2O 光 O2↑+2H2↑
  组卷：55引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题：本部分共5题，共58分。

• 18．从铜电解液中分离得到的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素（Cu、Fe、As、Ca、Zn等），我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如图。
  
  已知：i.含镍溶液中的主要离子有：Ni²⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、Fe²⁺、AsO₄^3-、Ca²⁺和Zn²⁺
  ii.饱和H₂S溶液中，c（H₂S）≈0.1mol/L
  ⅲ.部分物质的电离常数和溶度积常数如表：
  

  物质	电离常数	物质	溶度积常数	物质	溶度积常数
  H2S	Ka1=1.1×10−7 Ka2=1.3×10−13	CuS	6.3×10−36	FeS	6.3×10-18
  		NiS	3.2×10−19	Ni（OH）2	5.5×10-16
  		CaF2	4×10−11	Fe（OH）3	2.8×10-39

  （1）H₂S是弱电解质，K_a1×K_a2=

   

  [用c（H₂S）、c（H⁺）和c（S^2-）表示]=1.43×10^-20。
  （2）滤渣1中含有As₂S₃和S，写出生成As₂S₃和S的离子方程式

   

  。
  （3）解释“氧化除杂”中析出Fe（OH）₃的原因

   

  。
  （4）“氟化除杂”中试剂a为

   

  。
  （5）“P204萃取”水溶液的pH约为3.3，结合如图解释原因

   

  。
  
  （6）理论上“硫化除杂”之后，溶液中c（Cu²⁺）=

   

   mol/L[计算时c（H₂S）取0.1mol/L，结果保留两位有效数字]。
  组卷：60引用：2难度：0.4

  解析

• 19．某实验小组从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化。
  资料：ⅰ.[Ag（NH₃）₂]⁺⇌[Ag（NH₃）]⁺+NH₃  K₁=10^-3.81
  [Ag（NH₃）]⁺⇌Ag⁺+NH₃        K₂=10^-3.24
  ⅱ.AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag₂O，Ag₂O溶于氨水
  （1）实验发现：乙醛和AgNO₃溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
  ①有研究表明：配制银氨溶液时，AgNO₃和氨水生成Ag（NH₃）₂NO₃，写出生成Ag（NH₃）₂NO₃的化学方程式

   

  。
  ②从氧化还原角度分析：发生银镜反应时，氧化性微粒可能是Ag⁺、

   

  。
  （2）甲同学查阅资料：银镜反应时，Ag⁺被还原成Ag。
  ①电极反应式：
  ⅰ.还原反应：Ag⁺+e^-=Ag
  ⅱ.氧化反应：

   

  。（碱性条件下）
  ②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：
  ⅰ.随c（Ag⁺）降低，Ag⁺氧化性减弱。
  ⅱ.随c（OH^-）增大，乙醛还原性增强。
  ③补充实验验证②中的分析。
  实验操作及现象：
  实验Ⅰ.插入“饱和KNO₃溶液”盐桥，电流表指针偏转；
  实验Ⅱ.电流稳定后向右侧烧杯滴加NaOH溶液，指针偏转幅度增大；
  实验Ⅲ.电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水，指针偏转幅度减小
  乙同学认为实验Ⅲ不能证明“随c（Ag⁺）降低，Ag⁺氧化性减弱”，理由是

   

  。
  （3）设计实验进一步验证。
  

  实验	实验操作	实验现象
  Ⅳ	往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热	闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜
  Ⅴ	往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的NaOH溶液至pH与实验Ⅳ相同，振荡，溶液变浑浊，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热	试管壁立即出现银镜

  ①乙同学认为通过实验Ⅳ能证明“随c（Ag⁺）降低，Ag⁺氧化性减弱”，你认为是否合理并说明原因

   

  。
  ②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随c（OH^-）增大，可能是N也参与了还原Ag。经检验该假设成立，实验方案及现象是

   

  。
  （4）总结：ⅰ.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时，氧化剂主要是Ag⁺，还原剂主要是乙醛；ⅱ.银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生，此法不适用于检验醛基，请解释原因

   

  。
  组卷：180引用：3难度：0.6

  解析